Question

不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量（設(shè)其為E）是不同的。下圖表示的是1至19號(hào)元素氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需能量。

試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并完成下列問(wèn)題：

(1)同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是____________________________，各主族中的E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________變化規(guī)律。

(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象，試預(yù)測(cè)下列關(guān)系中正確的是________（填寫(xiě)編號(hào)）。

①E（砷）＞E（硒）  ②E（砷）＜E（硒）

③E（溴）＞E（硒）  ④E（溴）＜E（硒）

(3)估計(jì)1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍：________＜E＜________。

(4)10號(hào)元素E值較大的原因是_____________________________________________。

Answer 1

解析：此題考查了學(xué)生對(duì)圖表、數(shù)字的觀察分析能力。(1)從圖中可看出同族內(nèi)不同元素的E值隨著原子序數(shù)增大而變化的規(guī)律。以ⅠA族元素為例。

原子序數(shù)	1	3	11	19
E值/kJ·mol-1	1 300	520	496	419

隨原子序數(shù)增大，E值變小。同理可分析各族E值的變化規(guī)律。周而復(fù)始，體現(xiàn)了元素這一性質(zhì)的“周期性”變化。

（2）同周期，隨原子序數(shù)增大E值一般增大，因此E（溴）＞E（硒）；ⅤA族出現(xiàn)反常，所以E（砷）＞E（硒）。

(3)接前三周期數(shù)據(jù)可推出Ca元素E值應(yīng)高于E(K)，而低于E(Mg)。

(4)稀有氣體元素原子核外電子排布最外層處于全滿(mǎn)狀態(tài)，很穩(wěn)定，E值較高；10號(hào)元素氖，E值較高屬正常現(xiàn)象。

答案：（1）隨著原子序數(shù)增大，E值變小  周期性  （2）①③  （3）419  739  （4）10號(hào)元素是氖。該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)