【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )

A. 1L CO的質(zhì)量一定比1L O2的質(zhì)量小

B. 將1 mol Cl2通入到水中,則N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2NA

C. 常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體中,氧原子數(shù)為NA

D. 7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

【答案】C

【解析】A、氣體的體積大小受溫度和壓強(qiáng)影響,標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol;B、氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng);C、根據(jù)質(zhì)量、原子數(shù)目與物質(zhì)的量之間關(guān)系進(jìn)行換算;D、1mol過氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是NA。

氣體的體積大小受溫度和壓強(qiáng)影響較大,A選項(xiàng)中沒有指明溫度和壓強(qiáng),氣體的摩爾體積沒有辦法確定,即1L CO的物質(zhì)的量和1L O2的物質(zhì)的量大小沒有辦法確定,導(dǎo)致質(zhì)量大小也沒有辦法確定,A選項(xiàng)錯誤;Cl2+H2OHClO+HCl,該反應(yīng)是可逆反應(yīng),N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2NA成立的條件是所有氯氣全部反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,所以B選項(xiàng)錯誤;16 g O2O3混合氣體中,氧原子的質(zhì)量是16g,n(O)=16g/16g·mol-1=1mol,所以含有氧原子數(shù)為NA,C選項(xiàng)正確;從化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知,1mol過氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是1mol,7.8g過氧化鈉是0.1mol。轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是0.1mol,0.1NA,D選項(xiàng)錯誤正確選項(xiàng)C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在酸性溶液中,能大量共存的離子組是( )

A. Al3+、Fe3+、Cl、NO3 B. Mg2+、Ba2+、NO3、SO42-

C. S2-、Na、K、Cl D. Na+、 Fe3+ 、SO42-、I

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、YZ、W在元素周期表的相對位置如圖所示,其中W元素原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的3,下列說法不正確的( )

A. Z的單質(zhì)常用于制造光導(dǎo)纖維

B. 簡單氫化物的沸點(diǎn):Y>X

C. X、Z、W的常見單質(zhì)在一定條件下都可以與Y的常見單質(zhì)反應(yīng)

D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水中溴含量約為65mg·L1,從海水中提取溴的工業(yè)流程如下:

1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是____。

2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的________

A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性

3)以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下,請?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù):_____

Br2CO32-===BrO3-BrCO2

4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________

5)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是_____。

A.乙醇 B.四氯化碳 C.燒堿溶液 D.苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表達(dá)式錯誤的是

A. 甲烷的電子式:

B. 碳原子的L層電子軌道表示式:

C. 硫離子的核外電子排布式:1s22s22p63s23p6

D. 碳-12原子:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn),也可以直接用作燃料.

已知:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)H=﹣443.64kJmol1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H2=﹣566.0kJmol1

下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是

A. CO的燃燒熱為566.0 kJmol1

B. 2 mol CO1 mol O2的總能量比2 mol CO2的總能量低

C. 完全燃燒20g甲醇,生成二氧化碳和液態(tài)水時放出的熱量為908.3 kJ

D. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)H =﹣1453.28 kJmol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無機(jī)化合物的二聚分子結(jié)構(gòu)如圖,該分子中A、B兩種元素都是第三周期的元素,分子中所有原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。關(guān)于該化合物的說法不正確的是( )

A. 化學(xué)式是Al2Cl6

B. 不存在離子鍵和非極性共價鍵

C. 在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體

D. 是離子化合物,在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖裝置來一次性完成S、C、Si三種元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究。乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來驗(yàn)證鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律,A、BC三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

1)如圖中儀器A的名稱是____。甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)步驟:連接儀器、______、加藥品、滴入試劑。

2)①如圖中儀器A中盛放試劑稀硫酸,燒瓶B中的盛放試劑為___溶液,C中的盛放試劑為______溶液。

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________

3)如圖中A處反應(yīng)的離子方程式為__________。

4)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)如圖中B處試紙變藍(lán),C處紅紙褪色,據(jù)此____(填不能)得出溴的非金屬性強(qiáng)于碘,理由是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下:

某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(所有橡膠制品均已被保護(hù),夾持裝置已略去):

(1)實(shí)驗(yàn)開始時,A裝置中不通熱空氣,先通入a氣體的目的是(用離子方程式表示)_________。

(2)A裝置中通入a氣體一段時間后,停止通入,改通熱空氣。通入熱空氣的目的是_________。

(3)反應(yīng)過程中,B裝置中Br2SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

(4)C裝置的作用是___________________

(5)該小組同學(xué)向反應(yīng)后B裝置的溶液中通入氯氣,充分反應(yīng)得到混合液。

①一位同學(xué)根據(jù)溴的沸點(diǎn)是59℃,提出采用____________________方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)。

②另一位同學(xué)向該混合液中加入四氯化碳,充分振蕩、靜置后放出下層液體,這種方法是________

(6)某同學(xué)提出證明反應(yīng)后B裝置的溶液中含有溴離子的實(shí)驗(yàn)方案是:取出少量溶液,先加入過量新制氯水,再加入KI淀粉溶液,觀察溶液是否變藍(lán)色。該方案是否合理并簡述理由: _______

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