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【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是（ ）

A.同溫度、同體積的H2和N2B.同體積、同密度的C2H4和CH4

C.同質量、不同密度的N2和COD.同壓強、同體積的N2O和CO2

【答案】C

【解析】

A. 氣體體積受溫度、壓強的影響，同溫、同體積的H2和N2，因為壓強未知，所以兩種氣體的物質的量不一定相同，所含分子數不一定相同，導致所含原子數不一定相同，故A錯誤；

B. 同體積同密度的C2H4和CH4，兩種氣體的質量相同，由N=n×NA=×NA，設C2H4和CH4均為ag，計算可知同體積、同密度的C2H4所含原子物質的量為：，CH4所含原子物質的量為：，故B錯誤；

C. 兩種氣體的質量相同，摩爾質量相同，則所含分子數相同，且氮氣和一氧化碳都是雙原子分子，所以含有的原子數相同，故C正確；

D. 氣體體積受溫度、壓強的影響，因為溫度未知，所以同壓、同體積的N2O和CO2，兩種氣體的物質的量不一定相等，所含分子數不一定相等，導致所含原子數不一定相等，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是

①C生成的速率與C分解的速率相等；②單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol B；③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的壓強不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥混合氣體的物質的量不再變化；⑦單位時間內消耗a mol A，同時生成3a mol B；⑧A、B、C的分子數之比為1∶3∶2

A. ①⑥ B. ②④ C. ③⑧ D. ②⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸是一種酸，草酸晶體（H2C2O42H2O）易溶于水，熔點較低，加熱會熔化、氣化和分解。草酸（H2C2O4）與氫氧化鈣的反應：H2C2O4+Ca（OH）2＝CaC2O4↓（白色）+2H2O。

（1）草酸的水溶液的pH___7（填“＞”、“=”、“＜”）

（2）實驗室可用加熱草酸晶體分解的方法獲得CO。

①先加熱草酸晶體生成CO、CO2和H2O，其化學方程式是____；

②最后用圖1裝置收集CO，氣體應從___端進入（選填“a”或“b”）。

（3）實驗圖2中觀察到澄清石灰水變渾濁，乙認為一定是由草酸晶體受熱分解產生的CO2所導致，丙認為乙的結論不嚴密，理由是___。

按圖3裝置將草酸鈣晶體（H2C2O4xH2O）樣品高溫加熱，使其完全分解。

（4）B中觀察到硫酸銅變藍，說明反應生成了_____；

（5）C、G中澄清石灰水均變渾濁，說明反應還生成___和___氣體。

（6）反應開始前通入氮氣的目的是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液

②向紅磚粉末中加入鹽酸，充分振蕩反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈紅色，但不一定說明紅磚中含有氧化鐵

③Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3

④制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵

⑤向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL1.mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含有Fe3+。若用過量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，固體減少的質量為2.4g

⑥磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=== Fe3++NO↑+3H2O

⑦氫氧化鐵與HI溶液反應的離子方程式為Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O

⑧Fe2O3不可與水反應得到Fe(OH)3，但能通過化合反應制取Fe(OH)3

⑨赤鐵礦的主要成分是Fe3O4，Fe3O4為紅棕色晶體

A. ①④⑦ B. ⑤⑧ C. ②③⑥ D. ⑤⑥⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是

A.

微生物燃料電池，可將工業(yè)廢水中的乙胺(CH3CH2NH2)轉化成環(huán)境友好的物質(M、N均為鉑電極)，N電極的電極反應式為2CH3CH2NH2+8H2O－30e－== 4CO2↑+N2↑+30H+

B.

反應xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH>0，當n(A)/n(B)=2時，A、B的轉化率之比為2：1

C.

恒溫恒容條件下，發(fā)生的可逆反應2NO2(g) N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中A點對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

D.

利用N2O4制備N2O5的裝置(隔膜只允許H+通過，不允許H2O分子通過)，其陽極的電極反應式為N2O4+2HNO3 —2e－== 2N2O5+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫是一種很活潑的元素，在適宜的條件下能形成2、+6、+4、+2、+1價的化合物。

Ⅰ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一，帶有強烈的SO2氣味，久置于空氣中易被氧化，其溶于水生成的NaHSO3溶液呈酸性。某研究小組采用如圖所示裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。

(1)裝置Ⅰ中的濃硫酸____(能或不能)用稀硫酸代替，原因是______________________________________________。

(2)裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體，可采取的操作是__________。

(3)設計檢驗Na2S2O5晶體在空氣中變質的實驗方案：_______________。

Ⅱ.Na2S2O3溶液可以用于測定溶液中ClO2的含量，實驗方案如下。

步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋至100 mL。

步驟2：量取V1 mL稀釋后的ClO2溶液于錐形瓶中，調節(jié)溶液的pH≤2，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2+I+H+I2+Cl+H2O 未配平)

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知：I2+2S2O32—=2I+ S4O62—)

(1)準確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是____________。

(2)確定滴定終點的現象為________________________________。

(3)根據上述步驟計算出原ClO2溶液的物質的量濃度為____mol·L1(用含字母的代數式表示)。

(4)下列操作會導致測定結果偏高的是_______________ (填字母)。

A．未用標準濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管

B．滴定前錐形瓶中有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵族元素在自然界中都以典型的鹽類存在，包括氟、氯、溴、碘和砹五種元素，位于元素周期表的第ⅦA族，其中氯、溴和碘主要來之海水。鹵素元素在生產實際中承擔著重要角色。請回答下列問題：

（1）將經過驗純的氫氣點燃，伸入盛有氯氣的集氣瓶中，在集氣瓶口可觀察到的現象是_________。

（2）欲檢驗Na2CO3、Na2SO4、NaCl的混合溶液中的Cl-，正確的操作方法是_____________。

（3）海水曬鹽所獲取的粗鹽，經過提純、精制之后，其水溶液進行電解，可以得到重要的化工原料。請寫出該電解反應的離子方程式______。海帶中提取碘時，將海帶烘干、灼燒目的是_____、_____。

（4）將0.01 molCl2通入含0.03 molNaBr和0.03 molKI的混合液中，發(fā)生反應的離子方程式為_____；再將所得溶液分為兩等份，其中一份蒸干、灼燒，最后得到的固體的成分一定有KCl，還有___；另一份再加入少量CCl4，振蕩，則CCl4層的顏色是____，分離CCl4層和水層的操作名稱是__，需要使用的玻璃儀器除燒杯外，還有_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用電滲析法可將含硝酸鈉的廢水再生為硝酸和氫氧化鈉,其裝置如圖所示。

下列敘述不正確的是

A. 膜a、膜c分別是陰離子交換膜、陽離子交換膜

B. 陽極室、陰極室的產品分別是氫氧化鈉、硝酸

C. 陽極的電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑

D. 該裝置工作時,電路中每轉移0.2 mol 電子,兩極共生成氣體3.36L(標準狀況)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2和CO可作為工業(yè)合成甲醇（CH3OH）的直接碳源，還可利用CO2據電化學原理制備塑料，既減少工業(yè)生產對乙烯的依賴，又達到減少CO2排放的目的。

（1）利用CO2和H2反應合成甲醇的原理為：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）。

上述反應常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時間段內，催化劑中CuO的質量分數對CO2的轉化率和CH3OH的產率影響的實驗數據如下表所示：

ω（CuO）／％

10

20

30

4b

50

60

70

80

90

CH3OH的產率

25％

30％

35％

45％

50％

65％

55％

53％

50％

CO2的轉化率

10％

13％

15％

20％

35％

45％

40％

35％

30％

由表可知，CuO的質量分數為________催化效果最佳。

（2）利用CO和H2在一定條件下可合成甲醇，發(fā)生如下反應：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g），其兩種反應過程中能量的變化曲線如下圖a、b所示，下列說法正確的是（______）

A．上述反應的ΔH＝－91kJ·mol－1

B．a反應正反應的活化能為510kJ·mol－1

C．b過程中第Ⅰ階段為吸熱反應，第Ⅱ階段為放熱反應

D．b過程使用催化劑后降低了反應的活化能和ΔH

E．b過程的反應速率：第Ⅱ階段＞第Ⅰ階段

（3）①在1L的恒定密閉容器中按物質的量之比1︰2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖1所示，則壓強P2________P1（填“＞”、“＜”或“＝”）；平衡由A點移至C點、D點移至B點，分別可采取的具體措施為________、________；在c點時，CO的轉化率為________。

②甲和乙兩個恒容密閉容器的體積相同，向甲中加入1molCO和2molH2，向乙中加入2molCO和4molH2，測得不同溫度下CO的平衡轉化率如圖2所示，則L、M兩點容器內壓強：P（M）________2P（L）；平衡常數：K（M）________K（L）。（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）以納米二氧化鈦膜為工作電極，稀硫酸為電解質溶液，在一定條件下通入CO2進行電解，在陰極可制得低密度聚乙烯（簡稱LDPE）。

①電解時，陰極的電極反應式是________。

②工業(yè)上生產1.4×102kg的LDPE，理論上需要標準狀況下________L的CO2。

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