A、B、C、D是短周期的四種元素，其原子序數(shù)依次增大．已知A、D同主族，C、D同周期，A原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，B原子最外層有6個電子，且A原子和D原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子和C原子的最外層電子之和．請用化學用語回答以下問題：
（1）A、B、C、D原子半徑由小到大的順序
O＜C＜Si＜Mg
O＜C＜Si＜Mg
．
（2）寫出由上述元素組成的單質和化合物之間相互作用發(fā)生置換反應的一個化學方程式：
C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑（或2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C）
C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑（或2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C）

（3）B和C兩元素組成的化合物在固態(tài)時屬于
離子
離子
晶體（填晶體類型），其電子式為

（4）在101kPa時，1.4gAB氣體完全燃燒，生成2.2gAB2氣體時放出14.15KJ 熱量，表示AB燃燒熱的熱化學方程式為：
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
．
分析：A、B、C、D是短周期的四種元素，其原子序數(shù)依次增大．A原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，L層電子數(shù)為4，即A為C；已知A、D同主族，則D為Si；C、D同周期，且A原子和D原子的最外層數(shù)之和等于B原子和C原子的最外層電子之和，設C的最外層電子數(shù)為x，則4+4=x+6，x=2，C為第三周期，則C為Mg，所以B為第二周期，B原子最外層有6個電子，即B為O，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答．
解答：解：A、B、C、D是短周期的四種元素，其原子序數(shù)依次增大．A原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，L層電子數(shù)為4，即A為C；已知A、D同主族，則D為Si；C、D同周期，且A原子和D原子的最外層數(shù)之和等于B原子和C原子的最外層電子之和，設C的最外層電子數(shù)為x，則4+4=x+6，x=2，C為第三周期，則C為Mg，所以B為第二周期，B原子最外層有6個電子，即B為O，（1）電子層越多，半徑越大，同周期原子半徑從左向右減小，則原子半徑為O＜C＜Si＜Mg，故答案為：O＜C＜Si＜Mg；
（2）碳與二氧化硅能發(fā)生置換反應，反應為C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑，鎂與二氧化碳能發(fā)生置換反應，反應為
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C，
故答案為：C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑（或2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C）；
（3）MgO為離子構成的，則屬于離子晶體，其電子式為，
故答案為：離子；；
（4）1.4gCO氣體完全燃燒，生成2.2gCO2氣體時放出14.15kJ熱量，則1molCO燃燒放出的熱量為
28
1.4
×14.15kJ=283kJ/mol，
則熱化學反應方程式為CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol，故答案為：CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol．
點評：本題考查位置、結構、性質及元素的單質、化合物的性質，元素的推斷是解答本題的關鍵，并利用化學用語來解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C、D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價電子構型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，D的陰離子與E的陽離子電子層結構相同，D和E可形成化合物E2D．
（1）上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結構示意圖為
 
；D的價電子排布式圖為
 
；
（2）下列分子結構圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．
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則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是
 
（填寫分子的化學式）； 在③的分子中有
 
個σ鍵和
 
個π鍵．
（3）A、C、D可形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物，其化學式可能為
 
；足量的C的氫化物水溶液與CuSO4 溶液反應生成的配合物，其化學式為
 
，請說出該配合物中中心原子與配位體及內界與外界之間的成鍵情況：
 
．

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科目：高中化學 來源：2012屆寧夏銀川一中高三第三次模擬考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

【化學一選修3：物質結構與性質】（15分）
現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題．

A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
C原子核外所有p軌道全滿或半滿
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
E是前四周期中電負性最小的元素
F在周期表的第七列
（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有   個方向，原子軌道呈
      形
（2）某同學根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖
違背了                 原理。
（3）F位于          族      區(qū)，其基態(tài)原子有     種運動狀態(tài)。
（4）CD3 中心原子的雜化方式為     ，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為        ．檢驗E元素的方法是               
（5）若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為          ，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的        ．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省衡水市第十四中學高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。

A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
C原子核外所有p軌道全滿或半滿
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
E是前四周期中電負性最小的元素
F在周期表的第七列
⑴A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有  個方向，原子軌道呈  形。
⑵某同學根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖，違背了           原理。
⑶F位于          族      區(qū)，其基態(tài)原子有     種運動狀態(tài)。
⑷CD3 中心原子的雜化方式為     ，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為        ，檢驗E元素的方法是               。
⑸若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為       ，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的      。若已知該金屬的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，金屬的相對原子質量為M，則該晶體的密度為______g·cm－3(用字母表示)。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年寧夏高三第三次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學一選修3：物質結構與性質】（15分）

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題．

A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期

C原子核外所有p軌道全滿或半滿

D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

E是前四周期中電負性最小的元素

F在周期表的第七列

（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有    個方向，原子軌道呈

       形

（2）某同學根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖

違背了                  原理。

（3）F位于           族       區(qū)，其基態(tài)原子有      種運動狀態(tài)。

（4）CD3 中心原子的雜化方式為      ，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為         ．檢驗E元素的方法是               

（5）若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為           ，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的         ．

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D是短周期中的4種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子就是一個質子。又知，①B單質在高溫下可從A與D組成的某種化合物中置換出A，同時生成化合物BD，②A、C、D三種元素組成的某種鹽水溶液顯酸性，③B、C均能與D組成原子數(shù)比為1∶1和1∶2的化合物。

（1）寫出②中鹽的水溶液顯酸性的原因（寫出離子方程式）_____________________；

（2）已知A、B、C、D可組成原子個數(shù)比5∶1∶1∶3的化合物，寫出該化合物與足量NaOH溶液反應的離子方程式：__________________________。

（3）“長征2號”運載火箭所用燃料就是C的氫化物被取代后的產物（相對分子質量60，其中B的質量分數(shù)為0.40，A的質量分數(shù)為0.1333，其余為C），而C、D形成的原子個數(shù)比1∶2的化合物（相對分子質量92）就是該燃料的氧化劑。且已知它們之間發(fā)生氧化還原反應后生成的產物對環(huán)境無污染。則該反應的化學方程式為_____________________。

（4）C元素的氣態(tài)氫化物能還原CuO，生成Cu、C單質及A與D形成的化合物，該反應的化學方程式為__________________。

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