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【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y0.32mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應x(g)+ Y(g) 2Z(g)AH<0,一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.24

0.22

0.20

0.20

下列說法正確的是( )

A. 反應前2min 的平均速率 v(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)

B. 其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前v>v(正

C. 該溫度下此反應的平衡常數k=1.44

D. 其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時X的體積分數減小

【答案】C

【解析】A. 反應前2min的平均速率v(Y)=0.08/10/2mol/(L·min)=4.0×10-3mol/(L·min),v(Z)=2v(Y)=8.0×10-3mol/(L·min),故A錯誤;B. 其他條件不變,降低溫度,平衡右移,反應達到新平衡前v(逆)<v(正),故B錯誤;C. 該溫度下,各物質的平衡濃度為:c(X)=c(Y)=0.020mol/L,c(Z)=0.024mol/L,此反應的平衡常數k==1.44,故C正確;D. 其他條件不變,再充入0.2molZ,相當于加壓,平衡不移動,X的體積分數不變,故D錯誤。故選C

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列轉化過程需要加入還原劑才能實現的是(
A.Na→NaOH
B.FeCl3→FeCl2
C.H2→H2O
D.Cu→CuO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁,廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域。回答下列問題:

1用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數。對金屬銅的測定得到以下結果:晶胞為面心立方最密堆積,邊長為361 pm。又知銅的密度為9.00 g·cm-3,阿伏加德羅常數為__________ (列式計算,已知Ar(Cu)=63.6);

2氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物,這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合,其陰離子均為無限長鏈結構(如下圖),a位置上Cl原子的雜化軌道類型為______。已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3,另一種的化學式為_______;

3金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應,但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應,其原因是___________,反應的化學方程式為______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組通過如右圖所示裝置探究MnO2FeCl3·6H2O能否反應產生Cl2。

實驗操作和現象:

操作

現象

點燃酒精燈,加熱

i.A中部分固體溶解,上方出現白霧

ii.稍后,產生黃色氣體,管壁附著黃色液滴

iii.B中溶液變藍

(1)實驗前要首先進行的操作是____________.

(2)現象中白霧的成分是_________(填名稱),形成白霧的原因是________.

(3)將現象中得到的黃色氣體通入KSCN溶液,溶液變紅。則現象中黃色氣體除了Cl2還含有________ (填化學式);該物質能使BKI-淀粉溶液變藍,發(fā)生反應的離子方程式是______.

(4)為了確認現象中黃色氣體中含有Cl2,小組提出如下方案:

方案:BKI-淀粉溶液替換為NaBr溶液。

現象:B中溶液呈淺橙紅色;未檢出Fe2+。

a.寫出用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+原理的離子方程式:_________

b.方案中檢驗Fe2+的原因是____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以電解法生產金屬錳產生的陽極泥中,其錳含量高達40%50%,主要成分為MnO2的水合物,且含有顯著量的Pb2+、Sn2+等重金屬雜質。本工藝采用富含纖維素的木屑在較濃硫酸的作用下,膨脹、水解,生成葡萄糖;酸性條件下,葡萄糖與陽極泥中的二氧化錳反應生成可溶性的硫酸錳。

回答下列問題:

1工業(yè)上電解硫酸錳的水溶液生產金屬錳,陽極的電極反應式為__________

2配平浸出步驟中發(fā)生反應的化學方程式:C6 H12O6+_____MnO2+_____H2SO4=____MnSO4+____CO2↑+____H2O,_____________________

3若取消除酸操作步驟,將會產生______氣體(寫化學式)而污染環(huán)境。

4本工藝的一種副產品是重要的農業(yè)生產資料,寫出其化學式:__________。

5取一定量的陽極泥進行實驗分析,得到如右圖象。硫酸的最合適用量為_____mL,若再增加硫酸的用量,將會導致________。(寫化學式)的消耗量增大。

6某陽極泥中MnO2的質量分數為50.0%,將174 g該陽極泥與320 g濃鹽酸(溶質質量分數為36.5%)混合加熱,則產生的氯氣在標準狀況下應少于_____L(精確到0.1,假設陽極泥中的其他成分不參與反應)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中不能形成順反異構體的是

A. 2一丁烯 B. 2,3一二氯一2一丁烯

C. 2一甲基一2丁烯 D. 1,2-二溴乙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】定溫度下,難溶電解質的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡,己知:

物質

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

KSP(25℃)

8.0×10-16

2.2×10-20

4.0×10-38

25℃時,對于CuSO4、FeSO4Fe2(SO4)30.5mol1L混合溶液,根據上表數據斷,下列說法不正確的是(

A. 向混合溶液中加入適量氨水,并調節(jié)pH34后過濾,可獲得純凈的CuSO4溶液

B. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀

C. 該溶液中c(SO42-)[c(Cu2)+ c(Fe2)+c(Fe3)]54

D. pH=5的溶液中.Fe3不能大量存在

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息:

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色

②比例模型為

③能與水在一定條件下反應生成C

B

①由C、H兩種元素組成

②球棍模型為

C

①由C、H、O三種元素組成

②能與Na反應

③與E反應生成相對分子質量為88的酯

D

①相對分子質量比C少2

②能由C催化氧化得到

E

①由C、H、O三種元素組成

②其水溶液能使紫色石蕊溶液變紅

③可由C發(fā)生氧化反應得到

回答下列問題:

(1)A~E中,屬于烴的是________(填字母)。

(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色,發(fā)生反應的化學方程式為_______。

(3)C催化氧化生成D的化學方程式為_____________________。

(4)有機物B具有的性質是________(填序號)。

①無色無味的溶液;②有毒;③不溶于水;④密度比水大;⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

(5)寫出B與溴在催化劑作用下發(fā)生反應的化學方程式為_______。

(6)寫出E與C反應生成相對分子質量為88的酯的化學方程式為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.1mol·L1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡,下列敘述正確的是 ( )

A. 加入水時,平衡向逆反應方向移動

B. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動

C. 加入少量0.1mol·L1HCl溶液,溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應方向移動

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