18．實驗室制取下列氣體時，應(yīng)選用下列哪種酸：（填入相應(yīng)的字母）
A．濃鹽酸B．稀鹽酸C．稀硫酸D．濃硫酸
（1）用大理石和B 制CO2；  
（2）用MnO2和A 制Cl2；
（3）用鋅粒和B或C 制H2；   
（4）用食鹽和D 制HCl．

分析 （1）制備二氧化碳，用大理石和稀鹽酸；
（2）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣；
（3）實驗室用稀硫酸或稀鹽酸與鋅反應(yīng)制備氫氣；
（4）實驗室用濃硫酸和氯化鈉制備氯化氫．

解答 解：（1）硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，制備二氧化碳，用大理石和稀鹽酸故答案為：B；
（2）驗室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣．故答案為：A；
（3）濃硫酸、硝酸與鋅反應(yīng)不生成氫氣，實驗室用稀硫酸或稀鹽酸與鋅反應(yīng)制備氫氣，故答案為：B或C；
（4）濃硫酸具有難揮發(fā)性，實驗室用濃硫酸和氯化鈉制備氯化氫，故答案為：D．

點評 本題考查濃硫酸、硝酸的性質(zhì)以及常見氣體的制備，為高頻考點，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．有一種不溶于水的固體 A，A與H2化合生成B，A與氧氣反應(yīng)生成C，B和C都是酸性氣體，這兩種氣體反應(yīng)后生成固體A，將A與鐵粉混合并加熱，生成不溶于水的黑色固體D，D溶于稀硫酸產(chǎn)生氣體B，B能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑．由此可以判斷：A是S，B是H2S，C是SO2，D是FeS．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．有關(guān)催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，某教師設(shè)計了如圖所示裝置（夾持裝置等已省略），其實驗操作為：先按圖安裝好裝置，關(guān)閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，而有節(jié)奏（間歇性）地通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實驗現(xiàn)象．試回答以下問題：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，B的作用：干燥氧氣（或吸收氧氣中的水）；C中熱水的作用：C中熱水使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M入M中參加反應(yīng)．
（2）M處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；CH3CH2OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O．
（3）從M管中可觀察到的現(xiàn)象：M管中銅網(wǎng)黑、紅交替出現(xiàn)現(xiàn)象．
（4）乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)名詞正確的是（　�。�
A．三溴笨酚B．燒堿C．硬脂酸甘油脂D．石碳酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，不正確的是（　�。�
A．1gH2O中含氧原子個數(shù)為 $\frac{1g×{N}_{A}}{18g•mo{l}^{-1}}$
B．NA個CO2分子和NA個CO分子質(zhì)量之比為11：7
C．16gO2和16gO3所含的原子數(shù)相等
D．18gH2O中含電子數(shù)為8NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列變化會放出熱量的是（　�。�
A．碘升華B．冰融化C．氯化銨溶于水D．氫氧化鈉溶于水%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（NA表示阿佛加德羅常數(shù)）（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2L氦氣含有的分子數(shù)為0.5NA
B．在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C．32克氧氣所含的原子數(shù)為NA
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．改善空氣質(zhì)量，保護水資源，營造健康舒適的生存環(huán)境，已成為全人類的共識．
①向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO2的排放，生成CaSO4．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SO2=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4．
②自來水生產(chǎn)過程中通常要經(jīng)過加入混凝劑、活性炭和臭氧等物質(zhì)的處理，其中臭氧主要作用是殺菌消毒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+B-→C+D+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）．請回答下列有關(guān)問題：
（1）若A是鐵，B是稀硝酸（過量），且A可溶于C溶液中．則A與B反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O．
（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）若該反應(yīng)是實驗室制取C氣體的反應(yīng)．已知C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性，C能發(fā)生催化氧化反應(yīng)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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