18．“化學(xué)是你，化學(xué)是我”．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
B．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)
C．開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能、生物能、海洋能等清潔能源，符合“低碳經(jīng)濟(jì)”
D．二氧化硫有漂白性，常用于棉、麻、紙張和食品的漂白

分析 A．明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹為Cu2（OH）2CO3，溶于酸性溶液；
B．膠體具有電泳的性質(zhì)；
C．開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能、生物能、海洋能等清潔能源，可減少化石能源的使用；
D．二氧化硫?qū)θ梭w有害．

解答 解：A．明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹為Cu2（OH）2CO3，溶于酸性溶液，故利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，故A正確；
B．工廠煙塵屬于膠體，膠體粒子帶電，具有電泳的性質(zhì)，則可用高壓電除塵，故B正確；
C．開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能、生物能、海洋能等清潔能源，可減少化石能源的使用，以減少二氧化碳的排放，符合“低碳經(jīng)濟(jì)”，故C正確；
D．二氧化硫?qū)θ梭w有害，不能用于食品的漂白，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)與生活的聯(lián)系，為高頻考點(diǎn)和常見題型，把握物質(zhì)的性質(zhì)、綠色化學(xué)為解答的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)良好的科學(xué)素養(yǎng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．原子晶體中的相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合
B．金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高
C．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂
D．BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子個(gè)數(shù)比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-→BaSO4↓
B．碳酸鈣溶于稀硝酸：CO32-+2H+→CO2↑+H2O
C．氨水與稀硫酸反應(yīng)：NH3•H2O+H+→NH4++H2O
D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-→H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．金屬銅B．干冰C．冰醋酸D．氨氣（NH3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有兩種金屬組成的合金50克，與足量氯氣反應(yīng)，共用去氯氣71克，則該合金不可能的組成是（　　）
A．鋅和鐵B．鈉和鋁C．鈣和銅D．鋅和鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．最近世界各國都在研究“1C化學(xué)”、“2C化學(xué)”，它們是以1個(gè)或2個(gè)碳原子
的物質(zhì)為研究對(duì)象，在環(huán)境治理和新能源開發(fā)等方面有突出貢獻(xiàn)．請(qǐng)回答下列問題：
I．汽車尾氣中含有CO和NO，某研究小組利用反應(yīng)：2CO+2NO?N2+2CO2實(shí)現(xiàn)氣體的無害化排放．T1℃時(shí)，在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO，能自發(fā)進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如表：
時(shí)間�。╯）012345
c（NO）/10-3mol•L-110.04.502.501.501.001.00
c（CO）/10-3mol•L-13.603.052.852.752.702.70
（1）0～2s內(nèi)用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.875×10-4mol/（L•s），該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=5000L/mol．
（2）若該反應(yīng)在絕熱恒容條件下進(jìn)行，則反應(yīng)達(dá)到平衡后體系的溫度為T2℃，此時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為K2，則K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．在一定條件下以CO和H2為原料可以合成重要的化工原料乙二醛（OHC-CHO）．
（3）CO和H2合成乙二醛的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+H2?OHC-CHO．
（4）乙二醛經(jīng)催化氧化后可得到乙二酸（ H2C2O4），H2C2O4是一種二元弱酸，常溫下其電離平衡常數(shù)K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5則Na HC2O4溶液顯酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；
已知常溫下NH3•H2O的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5，則反應(yīng)：NH3•H2O+HC2O4-?NH4++C2O42-的化學(xué)平衡
常數(shù)K=9.72×104．
（5）工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸（HOOC-CHO），原理如圖所示．該裝置中陰、陽兩極均為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+OHC-CHO+H2O═HOOC-CHO+2HCl，N電極的電極反應(yīng)式為HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，不正確的是（　�。�
A．2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑B．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C．6MgO+4Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Mg+2Al2O3D．2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．下列七種有機(jī)物中：
A．CH4B．CH2=CH2C．D．CH3COOH    E．淀粉       F．葡萄糖       G．蛋白質(zhì)
（1）酸性比碳酸強(qiáng)的是D（填字母編號(hào)，下同）．
（2）易發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是F．  
（3）具有正四面體結(jié)構(gòu)的是A．
（4）通常用于檢驗(yàn)碘單質(zhì)的是E．
（5）可用于合成聚乙烯塑料的是B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．從微觀角度看，影響一定質(zhì)量某氣體體積大小的決定因素是（　�。�
A．氣體分子數(shù)B．氣體分子的體積
C．氣體分子間的平均距離D．氣體分子的質(zhì)量

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同步練習(xí)冊(cè)答案