下列物質(zhì)不含有共價(jià)鍵的是（　�。�
A、Cl2
B、BaCl2
C、NH3
D、CO2
考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型
專(zhuān)題：
分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．只存在Cl-Cl共價(jià)鍵，故A不選；
B．只存在離子鍵，故B選；
C．只存在N-H共價(jià)鍵，故C不選；
D．只含C=O共價(jià)鍵，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵及判斷，為高頻考點(diǎn)，把握共價(jià)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣，回答下列問(wèn)題：
（1）該項(xiàng)研究（實(shí)驗(yàn)）的主要目的是
 
；
（2）濃H2SO4的作用是
 
；
（3）與 研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
；
（4）從環(huán)保和安全性等方面來(lái)看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的不足是
 
，要解決這個(gè)缺陷應(yīng)在D處增加一個(gè)盛有
 
試劑的裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有1molMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，問(wèn)：
（1）共消耗HCl多少摩爾？其中發(fā)生氧化反應(yīng)的是多少摩爾？
（2）生成的MnCl2有多少克？同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2多少升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
 實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液 稀H2S4 H2O 
 V/mL c（mol?L-1）V/mL c（mol?L-1） V/mL   
 A 25 50.1  100.1  5
 B 25 5 0.2 5 0.2 10
 C 35 5 0.1 10 0.1 5
 D 355  0.25  0.210 
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.1mol某烴與含16g溴的溴水恰好反應(yīng)，生成的產(chǎn)物為CH2Br-CH═CH-CH2Br，該烴是（　�。�
A、CH3-C═C-CH3
B、CH2═CH-CH═CH2
C、CH3-CH2-C≡CH
D、CH3-C≡C-CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B兩種元素以共價(jià)鍵相結(jié)合成AB2型化合物，則A、B兩種元素在周期表中的族不可能是下列的（　�。�
A、ⅣA、ⅥA
B、ⅥA、ⅦA
C、VA、ⅥA
D、ⅡA、ⅦA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CO2和CO與我們的社會(huì)生活聯(lián)系非常密切，某化學(xué)課題組對(duì)此進(jìn)行了探究．
（1）CO2可用NaOH溶液吸收得到碳酸鹽．
①已知25℃時(shí)，C
O
-
3
解反應(yīng)的平衡常數(shù)（即水解常數(shù)），Kb=
c(H
CO
-
3
)?c(OH-)
c(
CO
-
3
)
=2×10-4mol?L-1，當(dāng)溶液中c（HC
O
-
3
）：c（C
O
2-
3
）=2：1時(shí)溶液的pH=
 

②若將0.1mol?L-1Na2CO3溶液與0.1mol?L-1NaHCO3溶液等體積混合，則混合后的溶液中c（C
O
2-
3
）
 
c（HC
O
-
3
）（填“大于”“小于”或“等于”） 0.1mol?L-1Na2CO3溶液 中c（OH-）-c（H+）=
 
[用c（HC
O
-
3
）、c（H2CO3）的關(guān)系式表示]．
（2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的PH=5.6，c（H3CO3）=1.5×10-3mol?L-1，若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HC
O
-
3
+H+的平衡常數(shù)K=
 
．（已知：10-5.6=2.5×10-6）
（3）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）
 
c（C
O
2-
3
）（填“＞”“=”“＜”）原因是
 
（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）．
（4）小李同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積Ksp分別為4.96×10-9、2.58×10-9），小李應(yīng)該選用的試劑是
 

（5）一定條件下，將2molH2O（g）和2molCO充入容積固定的1L的密閉容器中，加熱至高溫，發(fā)生下列可逆反應(yīng)：2H2O?2H2+O2…①2CO+O2?2CO2…②請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不在發(fā)生改變時(shí)，測(cè)知下列提供的各項(xiàng)物理量即可求出該條件下求得該條件下混合氣體平衡組成的是
 
（填序號(hào)，K1指①反應(yīng)的平衡常數(shù)，K2指的是②反應(yīng)的平衡常數(shù)）
A．K1、K2   B．K1、c（CO2）   C．K2、c（CO2）  D．c（CO2）、c（CO
②請(qǐng)?jiān)谌鐖D中，畫(huà)出反應(yīng)過(guò)程中的c（O2）變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫時(shí)，10mL某氣態(tài)烴與過(guò)量氧氣混合，完全燃燒的產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸再恢復(fù)至室溫，反應(yīng)前后氣體體積減小了25mL，剩余氣體再通過(guò)氫氧化鈉溶液體積又減小了40mL，則氣態(tài)烴的分子式是
 
，若該有機(jī)物的所有碳原子在一條直線上，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A、-OH與-CH2OH
B、HCOOCH3 與CH3COOCH3
C、-CH=CH2 與CH3-CH=CH2
D、CH3OH與HO-CH2-CH2-OH

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