【題目】某溫度下在4 L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________

2)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。

AY的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

BX、Y的反應(yīng)速率比為31

C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

E.生成1 mol Y的同時(shí)消耗2 mol Z

3)計(jì)算2 min內(nèi),Y的轉(zhuǎn)化率為_____________;用物質(zhì)X表示反應(yīng)的平均速率為___________;用物質(zhì)Z表示反應(yīng)的平均速率為___________________。

【答案】3X + Y 2Z AC 10% 0.0375mol/(L·min) 0.025mol/(L·min)

【解析】

(1)根據(jù)圖知,隨著反應(yīng)進(jìn)行,X、Y的物質(zhì)的量減少而Z的物質(zhì)的量增加,則XY是反應(yīng)物而Z是生成物,根據(jù)圖像數(shù)據(jù)結(jié)合同一可逆反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,確定反應(yīng)的方程式;

(2)根據(jù)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度不變分析判斷;

(3)2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率=×100%;化學(xué)反應(yīng)速率v=計(jì)算。

(1)根據(jù)圖知,隨著反應(yīng)進(jìn)行,X、Y的物質(zhì)的量減少,Z的物質(zhì)的量增加,則XY是反應(yīng)物,Z是生成物,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),n(X)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、n(Y)=(1.0-0.8)mol=0.2mol、n(Z)=(0.5-0.1)mol=0.4mol,同一可逆反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,XY、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=0.6mol0.2mol0.4mol=312,則該反應(yīng)方程式為3X+Y2Z,故答案為:3X+Y2Z;

(2)AY的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變,說明各物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A正確;BXY的反應(yīng)速率比為31時(shí),如果反應(yīng)速率都是指同一方向的反應(yīng)速率,則該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)后氣體壓強(qiáng)減小,當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C正確;D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量一直保持不變,不能判斷是否為平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤;E.根據(jù)方程式,生成1mol Y的同時(shí)一定消耗2mol Z,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故E錯(cuò)誤;故答案為:AC;

(3)2 min內(nèi),Y的轉(zhuǎn)化率=×100%=10%,用物質(zhì)X表示該反應(yīng)2min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(X)===0.0375mol/(Lmin),用物質(zhì)Z表示反應(yīng)的平均速率為v(Z)===0.025mol/(Lmin),故答案為:10%;0.0375mol/(Lmin);0.025mol/(Lmin)

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃煤煙氣中含有大量SO2NO。某科研小組研究臭氧氧化-堿吸收法同時(shí)脫除SO2NO工藝,氧化過程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下:

反應(yīng)Ⅰ:NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) H1=-200.9kJ/mol Ea1=3.2kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ:SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) H2=-241.6kJ/mol Ea2=58kJ/mol

已知該體系中溫度80℃以上臭氧發(fā)生分解反應(yīng):2O3(g)3O2(g)。請(qǐng)回答:

1)已知反應(yīng)Ⅰ在低溫下自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的熵變△S___0(填“大于”或“小于”)。

2)其它條件不變,每次向反應(yīng)器中充入含1.0molNO、1molSO2的模擬煙氣和2.0molO3,改變溫度,反應(yīng)相同時(shí)間后體系中NOSO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示:

①由圖可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2,結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因___。

100℃、反應(yīng)相同時(shí)間t時(shí)O3的分解率達(dá)10%,則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是___mol

③下列法正確的是___。

A.P點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)

B.溫度高于200℃后,NOSO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

C.其它條件不變,若縮小反應(yīng)器的容積可提高NOSO2的轉(zhuǎn)化率

D.臭氧氧化過程不能有效地脫除SO2,但后續(xù)步驟堿吸收可以有效脫硫

3)工業(yè)上可以通過電解NO制備NH4NO3,原理如圖所示。寫出電解過程陽極的電極反應(yīng)式___

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【題目】1)某烴A的蒸氣密度是同條件下氫氣密度的64倍,則A的分子式可能為____,若A中含有6個(gè)甲基,但不可能是烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______;

2)已知1molB中所含電子總數(shù)為42NA,且C、H兩種元素的質(zhì)量比為51,則其分子式為______,它有_____種同分異構(gòu)體,在它的同分異構(gòu)體中,沸點(diǎn)最高的是______(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式);一氯代物只有一種的是_____(寫習(xí)慣名稱)。

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【題目】下列各物質(zhì)中只有A、B、C三種單質(zhì),A的焰色反應(yīng)為黃色,主要以G形式存在于海水中,F是一種淡黃色的固體,H是一種常見的無色液體,I是造成溫室效應(yīng)的“元兇”,各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖如下,試推斷各物質(zhì)(填化學(xué)式)

A _________ B__________C _________ D___________

F__________ G___________J__________ I___________

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【題目】下列判斷正確的是(   )

①足量金屬與標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)時(shí)一定轉(zhuǎn)移2 mol電子 

②金屬與氧氣反應(yīng)時(shí)都生成最高價(jià)金屬氧化物

③金屬鈉與反應(yīng)生成,金屬銅也能與反應(yīng)生成

與足量反應(yīng)時(shí),每生成轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

遇到濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙后,石蕊試紙最終變成藍(lán)色

⑥向飽和燒堿溶液中加入,充分反應(yīng)后,恢復(fù)至原溫度,溶液中不變

A.①②③B.②③⑤C.②④⑥D.④⑥

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【題目】M元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y元素的2個(gè)原子中去,形成化合物Z。下列說法中正確的是(  )

A. Z是共價(jià)化合物

B. Z可表示為M2Y

C. Z的電子式可表示為

D. M形成+2價(jià)陽離子

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【題目】“綠色化學(xué)”是人們最近提出的一個(gè)新概念,主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng),盡可能減少對(duì)環(huán)境的負(fù)作用。下列化學(xué)反應(yīng)符合綠色化學(xué)概念的是

A. CuSO4Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO2↑+2H2O

B. CuSO42CuO22CuOCuOH2SO4(稀)=CuSO4H2O

C. Cu(NO3)23Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO↑+4H2O

D. Cu(NO3)2Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO2↑+2H2O

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【題目】從物質(zhì)A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化:

(1)寫出A~F物質(zhì)的化學(xué)式:

A__________;B__________;C__________;D__________;E.__________;F__________。

(2)寫出E→F的化學(xué)方程式______________________________。

(3)鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是________________________

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【題目】實(shí)驗(yàn)室處理廢催化劑FeBr3溶液,得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.用裝置甲制取氯氣

B.用裝置乙使Br全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)

C.用裝置丙分液時(shí)先從下口放出水層,再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)層

D.用裝置丁將分液后的水層蒸發(fā)至干,再灼燒制得無水FeCl3

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