可能存在的第119號(hào)未知元素,有人稱為“類鈁”,它位于堿金屬族,根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì),下列關(guān)于堿金屬某些元素原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷,錯(cuò)誤的是

①鋰與水反應(yīng)比鈉劇烈 ②堿金屬單質(zhì)都需要密封保存在煤油中 ③鋰的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳 ④鋰的陽(yáng)離子的最外層電子數(shù)和鈉的相同 ⑤“類鈁”單質(zhì)是強(qiáng)還原劑 ⑥“類鈁”在化合物中是+1價(jià)⑦“類鈁”單質(zhì)的密度大于l g·cm-3⑧“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)

A.①②④⑧ B.①②③⑦ C.③④⑤⑧ D.①③④⑦

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年吉林省高二上期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大排列的是

A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl

B.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl

C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S

D.NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河北省高一上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的Na+的物質(zhì)的量濃度(單位:mol·L-1)為

A.(y-2x)/a B.(y-x)/a C.(2y-4x)/a D.(2y-2x)/a

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年江西省高一上第一次段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組物質(zhì)分類正確的是

氧化物

A

H2SO4

Na2CO3

NaCl

SiO2

B

HBr

NaOH

Na2CO3

CaO

C

CO2

NH3·H2O

NaHCO3

CuO

D

CH3COOH

KOH

KCl

HClO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年遼寧省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列情況中能用勒夏特列原理解釋的有

①實(shí)驗(yàn)室常用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2

②長(zhǎng)時(shí)間存放的氯水,會(huì)變?yōu)闊o(wú)色透明

③合成氨工業(yè)中用鐵觸媒做催化劑

④K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液后顏色變?yōu)辄S色

⑤將二氧化氮和四氧化二氮的混合氣體置于密閉容器中浸入熱水,容器中氣體顏色變深

⑥將裝有硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的混合液的容器浸入熱水,溶液中迅速產(chǎn)生混濁物

⑦在醋酸溶液中,加入一些醋酸鈉固體使溶液的pH增大

A.4個(gè) B.5個(gè) C.6個(gè) D.全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:名師精品推薦(解析版) 題型:?????

將4、6gNa投入到95、4g水中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

A、等于4、6% B、等于8、0%

C、小于8、0% D、大于8、0%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:名師精品推薦(解析版) 題型:?????

科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子,其化學(xué)式為H3,在相同條件下,等質(zhì)量的H3和H2相同的是

A.原子數(shù) B.分子數(shù) C.體積 D.物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆黑龍江省牡丹江市高三9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向Na2O2與水反應(yīng)完的溶液中,滴加石蕊試液,溶液先變藍(lán)后褪色

Na2O2與水反應(yīng)后的溶液呈堿性,且有少量的Na2O2剩余,而氧化石蕊使其褪色

B

將鹽酸與NaHCO3反應(yīng)生成的CO2氣體,直接通入Na2SiO3溶液中出現(xiàn)渾濁

說(shuō)明碳的非金屬性強(qiáng)于硅

C

Na2S溶液與Na2SO3溶液混合后出現(xiàn)渾濁

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

2S2-+SO32-+3H2O === 3S↓+6OH-

D

用飽和食鹽水吸收氯氣中混有的HCl氣體,出現(xiàn)白色渾濁

白色渾濁為析出的氯化鈉晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆浙江省富陽(yáng)市高三上學(xué)期第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

四種短周期元素的相關(guān)信息如下表所示:

元素

相 關(guān) 信 息

X

它存在多種同素異形體,可用于制作鉆頭、電極和納米材料

Y

最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍

Z

第三周期中最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)

W

與X元素處于同一主族,工業(yè)上常用X的單質(zhì)還原W的氧化物制取W單質(zhì)

下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑:W>Z>Y>X

B.Y、Z兩種元素只能形成化合物Z2Y

C.最低價(jià)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W>X

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>W(wǎng)

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