清晨，陽光透過樹葉間的縫隙攝入密林中時，可以觀察到丁達爾效應．能產(chǎn)生該效應的分散系是（　　）
A、溶液B、膠體
C、懸濁液D、乳濁液
考點：分散系、膠體與溶液的概念及關系
專題：溶液和膠體專題
分析：丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì)，可用于區(qū)別膠體和溶液、膠體和濁液．
解答： 解：丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì)，溶液和濁液均無丁達爾效應，故選B．
點評：本題考查了膠體的性質(zhì)，應注意的是丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
（1）圖中A表示
 
，E的大小對該反應的反應熱有無影響？
 
．
（2）合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
 
移動（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑，反應的△H
 
（填“增大”“減小”或“不改變”）．如果反應速率v（H2）為0.15mol?L-1?min-1，則v（NH3）=
 
mol?L-1?min-1
（3）已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．
（4）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，當溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z都是元素周期表中前20號的元素．W的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且能形成化合物WY；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物．關于W、X、Y、Z的說法正確的是（　�。�
A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞Z
B、最高價氧化物對應的水化物酸性：X＜Y
C、化合物WX2和XY2均為共價化合物
D、W、Y、Z的簡單離子半徑：W＞Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、9gH20中含有NA個電子
B、標準狀況下，22.4L乙醇中含有NA個碳原子
C、25℃時，0.2mol?L-1CH3COONa溶液含有0.2NA個CH3COO-
D、2.4g鎂在空氣中充分燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氯化鋁溶液與一定量的碳酸鈉溶液反應：Al3++3CO32-+3H2O→Al（OH）3↓+3HCO3-
B、氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱：Cl-+H+
微熱
HCl↑
C、氯氣通入石灰乳：Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2O
D、苯酚鈉溶液呈堿性的原理：C6H5O-+H2O→C6H5OH+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、向50mL1mol?L-1的鹽酸中加入燒堿后，水的Kw不變
B、NH4Cl和NH3?H2O混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用
C、室溫時某溶液的pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽
D、室溫下0.1mol?L-1的HA溶液中
c(OH)-
c(H+)
=1×10-8，則0.01mol?L-1HA溶液中c（H+）=1×10-4mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大
B、C、P、S、Cl的最高氧化物對應水化物的酸性逐漸增強
C、根據(jù)主族元素最高正化合物與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7
D、元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性一定越強

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科目：高中化學 來源： 題型：

用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．
（1）由上述實驗現(xiàn)象所得到的過氧化鈉跟水反應的結(jié)論是：①
 

②有氧氣生成．
（2）Na2O2跟水反應的化學方程式為
 
．此反應中氧化劑是
 
．
（3）1.56g過氧化鈉粉末跟水反應，理論上能產(chǎn)生
 
L（標準狀況下）氧氣．
（4）某研究性學習小組擬用如圖所示裝置（氣密性良好）進行實驗，以證明上述實驗結(jié)論．驗證第①條結(jié)論的實驗操作及現(xiàn)象是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“84消毒液”（ NaClO含量為8～10%，另含少量NaCl）置于空氣中會逐漸變質(zhì)，同學們對其成分（水除外）作如下探究：
（1）查閱資料
①“84消毒液”有漂白性和堿性，呈堿性的原因是
 
（用離子方程式解釋）．
電離方程H2CO3?H++HCO3-HCO3-?H++CO32-HClO?H++ClO-
電離常數(shù)K1=4.4×lO-7K2=4.7×10-11K=3×10-8
②化學上用電離常數(shù)衡量弱電解質(zhì)的電離能力．
③常溫下，Ca（ClO）2溶解度為21g；Cl2在飽和食鹽水中的溶解度�。�
（2）提出假設甲同學根據(jù)是否變質(zhì)和變質(zhì)情況作出如下假設：
假設一：只含NaCl、NaClO．
假設二：肯定含NaCl，可能含NaClO、NaHCO3、Na2CO3中至少一種．推測含NaHCO3的依據(jù)是
 
（用方程式解釋）．
假設三：只含NaCl．
（3）實驗驗證可選用藥品：AgNO3溶液、稀硝酸、澄清石灰水、酚酞、CaCl2溶液
①甲同學取適量“84消毒液”樣品于一支試管中，滴加澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀，判定樣品含Na2CO3．
乙同學認為甲的判斷不準確，不能僅憑白色沉淀就確定含Na2CO3．因為
 
（用離子方程式解釋）．
為此乙同學在甲的基礎上繼續(xù)實驗：另取少量樣品，滴加CaCl2溶液，無白色沉淀．
②請你設計實驗證明假設三不成立
 
．
③根據(jù)上述實驗結(jié)果，該樣品中一定含有
 
（填化學式）．
（4）定量檢測
依據(jù)原理：2HCl（濃）+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O設計測定NaClO含量的實驗如下：
取10g“84消毒液”樣品，加足量Ca（OH）2至沉淀完全，過濾并洗滌沉淀，將濾液和洗滌液合并混勻后加入下圖裝置A中（加熱裝置已略去）．然后加入濃鹽酸，當不再有氣體生成時，B中得到224mL液體（折合到標準狀況）．a(chǎn)儀器的名稱是
 
，實驗測得原樣品中NaClO的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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