清晨，陽(yáng)光透過樹葉間的縫隙攝入密林中時(shí)，可以觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)．能產(chǎn)生該效應(yīng)的分散系是（　�。�
A、溶液B、膠體
C、懸濁液D、乳濁液
考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專題：溶液和膠體專題
分析：丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可用于區(qū)別膠體和溶液、膠體和濁液．
解答： 解：丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，溶液和濁液均無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體的性質(zhì)，應(yīng)注意的是丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）圖中A表示
 
，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？
 
．
（2）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
 
移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑，反應(yīng)的△H
 
（填“增大”“減小”或“不改變”）．如果反應(yīng)速率v（H2）為0.15mol?L-1?min-1，則v（NH3）=
 
mol?L-1?min-1
（3）已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．
（4）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，當(dāng)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z都是元素周期表中前20號(hào)的元素．W的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且能形成化合物WY；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物．關(guān)于W、X、Y、Z的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞Z
B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：X＜Y
C、化合物WX2和XY2均為共價(jià)化合物
D、W、Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Y＞Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、9gH20中含有NA個(gè)電子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有NA個(gè)碳原子
C、25℃時(shí)，0.2mol?L-1CH3COONa溶液含有0.2NA個(gè)CH3COO-
D、2.4g鎂在空氣中充分燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、氯化鋁溶液與一定量的碳酸鈉溶液反應(yīng)：Al3++3CO32-+3H2O→Al（OH）3↓+3HCO3-
B、氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱：Cl-+H+
微熱
HCl↑
C、氯氣通入石灰乳：Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2O
D、苯酚鈉溶液呈堿性的原理：C6H5O-+H2O→C6H5OH+OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、向50mL1mol?L-1的鹽酸中加入燒堿后，水的Kw不變
B、NH4Cl和NH3?H2O混合液中，二者對(duì)對(duì)方的平衡都起了抑制作用
C、室溫時(shí)某溶液的pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
D、室溫下0.1mol?L-1的HA溶液中
c(OH)-
c(H+)
=1×10-8，則0.01mol?L-1HA溶液中c（H+）=1×10-4mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大
B、C、P、S、Cl的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)
C、根據(jù)主族元素最高正化合物與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7
D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)．
（1）由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得到的過氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是：①
 

②有氧氣生成．
（2）Na2O2跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．此反應(yīng)中氧化劑是
 
．
（3）1.56g過氧化鈉粉末跟水反應(yīng)，理論上能產(chǎn)生
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣．
（4）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置（氣密性良好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論．驗(yàn)證第①條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“84消毒液”（ NaClO含量為8～10%，另含少量NaCl）置于空氣中會(huì)逐漸變質(zhì)，同學(xué)們對(duì)其成分（水除外）作如下探究：
（1）查閱資料
①“84消毒液”有漂白性和堿性，呈堿性的原因是
 
（用離子方程式解釋）．
電離方程H2CO3?H++HCO3-HCO3-?H++CO32-HClO?H++ClO-
電離常數(shù)K1=4.4×lO-7K2=4.7×10-11K=3×10-8
②化學(xué)上用電離常數(shù)衡量弱電解質(zhì)的電離能力．
③常溫下，Ca（ClO）2溶解度為21g；Cl2在飽和食鹽水中的溶解度�。�
（2）提出假設(shè)甲同學(xué)根據(jù)是否變質(zhì)和變質(zhì)情況作出如下假設(shè)：
假設(shè)一：只含NaCl、NaClO．
假設(shè)二：肯定含NaCl，可能含NaClO、NaHCO3、Na2CO3中至少一種．推測(cè)含NaHCO3的依據(jù)是
 
（用方程式解釋）．
假設(shè)三：只含NaCl．
（3）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證可選用藥品：AgNO3溶液、稀硝酸、澄清石灰水、酚酞、CaCl2溶液
①甲同學(xué)取適量“84消毒液”樣品于一支試管中，滴加澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀，判定樣品含Na2CO3．
乙同學(xué)認(rèn)為甲的判斷不準(zhǔn)確，不能僅憑白色沉淀就確定含Na2CO3．因?yàn)?div id="tn9xvll" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用離子方程式解釋）．
為此乙同學(xué)在甲的基礎(chǔ)上繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：另取少量樣品，滴加CaCl2溶液，無(wú)白色沉淀．
②請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)三不成立
 
．
③根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該樣品中一定含有
 
（填化學(xué)式）．
（4）定量檢測(cè)
依據(jù)原理：2HCl（濃）+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O設(shè)計(jì)測(cè)定NaClO含量的實(shí)驗(yàn)如下：
取10g“84消毒液”樣品，加足量Ca（OH）2至沉淀完全，過濾并洗滌沉淀，將濾液和洗滌液合并混勻后加入下圖裝置A中（加熱裝置已略去）．然后加入濃鹽酸，當(dāng)不再有氣體生成時(shí)，B中得到224mL液體（折合到標(biāo)準(zhǔn)狀況）．a(chǎn)儀器的名稱是
 
，實(shí)驗(yàn)測(cè)得原樣品中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案