12．下列化學用語正確的是（　�。�
A．甲醛的結(jié)構(gòu)式：HCHOB．丙烷分子的比例模型：
C．四氯化碳分子的電子式：D．2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式：

分析 A．結(jié)構(gòu)式中需要用短線代替所有共用電子對；
B．為球棍模型，比例模型只要需要體現(xiàn)出C、H原子的相對體積大��；
C．四氯化碳的電子式中，氯原子最外層已經(jīng)達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，漏掉了Cl原子的3對未成鍵電子對；
D．鍵線式表示方法：碳碳鍵用線段來表現(xiàn)，畫出鍵線式．拐點和端點表示碳原子，碳原子，H不必標出，雜原子（非碳、氫原子）不得省略，并且其上連有的氫也一般不省略．

解答 解：A．HCHO為甲醛的結(jié)構(gòu)簡式，甲醛的結(jié)構(gòu)式為：，故A錯誤；
B．為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為：，故B錯誤；
C．四氯化碳為共價化合物，分子中存在4個碳氯共用電子對，碳原子和氯原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四氯化碳正確的電子式為：，故C錯誤；
D.2-乙基-1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式為，鍵線式中用短線“-”表示化學鍵，端點、交點表示碳原子，C原子、H原子不需要標出，所以2-乙基-1，3-丁二烯的鍵線式為：，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學用語的使用，題目難度中等，涉及結(jié)構(gòu)簡式、比例模型與球棍模型、電子式、鍵線式等知識，化學用語是高考的熱點，要熟練掌握常用的化學用語，注意不同化學用語的書寫要求，明確球棍模型與比例模型的表示方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知：
以乙炔為原料，通過下圖所示步驟能合成有機中間體E（轉(zhuǎn)化過程中反應條件及部分產(chǎn)物已略去）．

其中，A、B、C、D分別代表一種有機物；B的化學式為C4H10O2，分子中無甲基．
請回答下列問題：
（1）寫出生成A的化學反應方程式：HC≡CH+2HCHO $\stackrel{一定條件下}{→}$HOCH2C≡CCH2OH．
（2）B在濃硫酸催化下加熱，可生成多種有機產(chǎn)物．寫出1種相對分子質(zhì)量比A小的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCH2CH2OH或CH2=CHCH=CH2．
（3）寫出C生成D的化學反應方程式：2OHCCH2CH2CHO$\stackrel{一定條件下}{→}$．
（4）含有苯環(huán)，且與E互為同分異構(gòu)體的酯有6種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（其中任一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)的用途跟其化學性質(zhì)相關(guān)的是（　�。�
A．干冰用于人工降雨B．鐵粉用于食品保存
C．稀有氣體用來制作電光源D．銅用作電線

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．Ⅰ．下面列出了幾組物質(zhì)或粒子，請將合適的組號填寫在空格上．
①金剛石與“足球烯”（C60）；  ②D與T；   ③16O、17O和18O；④氧氣（O2）與臭氧（O3）；
⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
（1）是同素異形體的①④，（2）是同位素的②③，（3）是同分異構(gòu)體的⑤．
Ⅱ．在下列變化中：①干冰氣化 ②硝酸鉀熔化 ③食鹽溶于水 ④HCl溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥HI分解．用序號填空：（1）未破壞化學鍵的是①⑤，（2）僅離子鍵被破壞的是②③，
（3）僅共價鍵被破壞的是④⑥．
Ⅲ．A～E是幾種烴分子的球棍模型，據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是C（填字母）；
（2）能夠發(fā)生加成反應的烴有CE（填字母）；
（3）一鹵代物種類最多的是D（填字母）；
（4）寫出C與溴水反應的化學方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化學用語正確的是（　�。�
A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B．四氯化碳分子的電子式：
C．2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式：D．丙烷分子的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．蠶絲、棉花和人造絲的主要成分都是纖維素
B．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，能發(fā)生水解反應
C．“地溝油”經(jīng)過加工處理制得肥皂或生物柴油，可以實現(xiàn)廚余廢物合理利用
D．變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）寫出下列微粒的電子式：
CO2，H2O2Na2O2，NH4+
（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：H2SCaF2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在密閉容器中，某反應在不同反應時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示
（各物質(zhì)均為氣體）．
（1）該反應的化學方程式為2A+B2C．
（2）反應開始至2分鐘時，用C表示反應速率為1mol/（L•min），平衡時A的轉(zhuǎn)化率為40%．
（3）下列可說明反應以達到平衡的是AC
A．混合氣體的壓強不變               B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體中A的體積分數(shù)不變       D．各物質(zhì)的濃度相等
（4）若容器體積不變，平衡后再充入1mol He，則反應速率不變 （填“增大”或“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分．甲同學欲探究X的組成．查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁．②Al3+在pH=5.0時沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全．
實驗過程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體A，得到無色溶液．
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰．
Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾．
Ⅳ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C．
（1）A分子的電子式為：，C的化學式為Mg（OH）2
（2）實驗Ⅱ之前要對鉑絲進行處理，其具體操作是鉑絲清洗稀鹽酸并在酒精燈火焰上灼燒重復2-3次
（3）第Ⅲ步實驗中所發(fā)生反應的離子方程式是Al3++3NH3•H20═Al（OH）3↓+3NH4+
（4）Ⅳ中B溶解的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（5）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：2：3，則X的化學式是Mg3Al2（OH）10CO3．

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