Question

短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素原子的原子序數(shù)比為6：7，X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍．下列說法正確的是（　　）

A．X單質(zhì)可以通過鋁熱法獲得

B．Y的氧化物是良好的半導體材料

C．Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定

D．X的最高價氧化物和Z的最高價氧化物化合的產(chǎn)物中有共價鍵和離子鍵

Answer 1

分析：短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，X和Y元素原子的原子序數(shù)比為6：7，如果X的原子序數(shù)為6，則X、Y、Z和W的最外層電子數(shù)只能為4、5、6、7，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為22，而且X的最高正價是W的最低負價的絕對值的4倍，不符合題意；
如果X的原子序數(shù)為12，X和Y元素原子的原子序數(shù)比為6：7，Y的原子序數(shù)應為14，由于X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍，則W的原子序數(shù)為17，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，Z只能是16號元素，所以X、Y、Z和W以此為Mg、Si、S、Cl元素，根據(jù)元素所在周期表的位置結合元素周期律的遞變規(guī)律推斷元素、單質(zhì)及化合物所具有的性質(zhì)．

解答：解：短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，X和Y元素原子的原子序數(shù)比為6：7，如果X的原子序數(shù)為6，則X、Y、Z和W的最外層電子數(shù)只能為4、5、6、7，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為22，而且X的最高正價是W的最低負價的絕對值的4倍，不符合題意；
如果X的原子序數(shù)為12，X和Y元素原子的原子序數(shù)比為6：7，Y的原子序數(shù)應為14，由于X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍，則W的原子序數(shù)為17，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，Z只能是16號元素，所以X、Y、Z和W以此為Mg、Si、S、Cl元素，
A、X為Mg元素，比Al活潑，不能用鋁熱法制取，故A錯誤；
B、硅單質(zhì)是良好的半導體材料，二氧化硅不是，故B錯誤；
C、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，元素對應的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，則氯化氫的穩(wěn)定性大于硫化氫，故C錯誤；
D、X的最高價氧化物和Z的最高價氧化物化合的產(chǎn)物為硫酸鎂，屬于含氧酸鹽，既含有離子鍵，又含有共價鍵，故D正確．
故選D．

點評：本題考查原子結構和元素周期律的關系，題目難度較大，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，注意物質(zhì)的工業(yè)用途和化學鍵的類型．