下列關(guān)于鋁及其化合物的說法正確的是（　�。�
A、在常溫下，濃硝酸不可儲存在鋁制容器中
B、要從鋁土礦中提取鋁，必須獲得較高純度的氧化鋁
C、鋁具有良好的抗腐蝕性，說明鋁在空氣中不易于氧氣發(fā)生反應(yīng)
D、Al、Al2O3、AlCl3都既能和稀鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
考點：鋁的化學(xué)性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：A．常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)；
B．工業(yè)用電解氧化鋁的方法冶煉鋁；
C．鋁易與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁；
D．氯化鋁與鹽酸不反應(yīng)．
解答： 解：A．常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面形成一層致密的氧化鋁膜，可阻礙反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，起到保護(hù)作用，所以濃硝酸可儲存在鋁制容器中，故A錯誤；
B．氧化鋁為離子化合物，在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，工業(yè)用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，故B正確；
C．鋁易與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，在表面形成氧化鋁膜，起到保護(hù)作用，具有耐腐蝕性，故C錯誤；
D．氯化鋁與鹽酸不反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．
點評：本題綜合考查鋁及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸二甲酯（簡稱DMC）是一個綠色化學(xué)品，可取代光氣等有毒物質(zhì)作為羰基化或甲基化試劑，如：
（1）化合物II核磁共振氫譜有
 
組峰；1mol該物質(zhì)可以跟
 
mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)．
（2）反應(yīng)①中副產(chǎn)物甲醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)的方程式為
 
．
（3）反應(yīng)②原子利用率100%，則化合物Ⅲ的名稱是
 
．化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是
 
．
（4）化合物V是化合物Ⅱ的一種同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的一氯代物有兩種，且能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，則化合物V的結(jié)構(gòu)簡式為（寫其中一種）
 
．
（5）一定條件下，與DMC1：1發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，請寫出反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

膠體是一種重要的分散系．下列關(guān)于膠體的說法錯誤的是（　�。�
A、制備Fe（OH）3膠體的方法是在濃FeCl3溶液中加入大量濃NaOH溶液，并不斷攪拌
B、Fe（OH）3膠體中的膠體粒子大小在1～100nm之間
C、可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分Fe（OH）3膠體和蔗糖溶液
D、當(dāng)光束通過有塵埃的空氣或稀豆?jié){時都能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖1所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3．

（1）裝置丙中冷水的作用是
 
；
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進(jìn)行的實驗操作有
 
、洗滌、灼燒．NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為
 
；
（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了以下探究．取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖2所示．
則曲線a對應(yīng)的溶液中的離子是
 
（填離子符號下同）；曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是
 
；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是
 
；
（4）若取21.0g NaHCO3固體，加熱了t2 rnin后，剩余固體的質(zhì)量為l4.8g．如果把此剩余固體全部加入到200mL 2mol?L-1的鹽酸中，則充分反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
（設(shè)溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

非索非那定（化合物H）是一種重要的抗過敏藥，其部分合成路線如下：

（1）B→C的反應(yīng)類型為
 
，E分子中含氧官能團(tuán)有
 
（寫名稱）．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）請寫出一種同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①苯環(huán)上有3個取代基；②具有α-氨基酸結(jié)構(gòu)；③有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（5）是一種重要的有機(jī)合成中間體，請完成以苯乙烯為主要原料（其他試劑自選）合成該化合物的合成路線流程圖．合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2
Br
CH3CH2Br
NaOH溶液
CH3CH2OH
→
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞硝酸鈉（NaN02）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴(yán)格控制其用量．某興趣小組擬制備NaN02并測定產(chǎn)品純度．
I【查閱資料】
①2NO+Na202=2NaN02；2N02+Na202=2NaN03．
②NO能被酸性高錳酸鉀氧化成NO3-．
③酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+
Ⅱ【制備產(chǎn)品】
用如下裝置制NaN02（夾持和加熱裝置已省略）．

（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）B裝置的作用是
 

（3）有同學(xué)認(rèn)為裝置c中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為排除干擾應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑可能是
 
．（填字母編號）
A．濃H2S04   B．堿石灰    c．無水CaCl2   D?生石灰
Ⅲ【測定濃度】：設(shè)計如下方案測定產(chǎn)品的純度．
樣品
一系列
操作
溶液A
①酸性高錳酸鉀
溶液B
②(NH4)2Fe(SO4)2
標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
溶液B數(shù)據(jù)處理
（4）溶液A到溶液B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）取樣品2.3g經(jīng)一系列操作后得到灣液A．100mL，準(zhǔn)確量取10．OOmL A與24．OOmL  0.05mol/L的酸性KMn04溶液在錐形瓶中充分反應(yīng)．反應(yīng)后溶液用O．1mol/L（NH4）2Fe（S04）2．準(zhǔn)溶液滴定至紫色剛好褪去；重復(fù)上述實驗2次，平均消耗（NH4）2 Fe（S04）2溶液lO.00mL，則樣品中NaN02的純度為
 
．
Ⅳ【探究反思】．
（6）NaN02的純度偏低，該小組討論提出的原因中可能正確的是
 
．（填字母編號）
A．滴定至溶液紫色剛剛好褪去并且嗽賢．
B．加入A與KMn04溶液前錐形瓶未經(jīng)干燥
C．實驗中使用的（NH4）2Fe（S04）2溶液暴露在空氣中時間過長．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于第①步的說法，錯誤的是（　�。�
A、Al起始反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑
B、濾液I中一定含有Cu2+、Al3+；一定含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種
C、濾渣I的主要成分是Au與Pt，由此可以回收貴重的金屬
D、加入稀硫酸可以提高硝酸的利用率，使硝酸根離子完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性大小
B、用銅和稀硝酸制取并收集少量NO
C、驗證氨氣在水中溶解度的大小
D、實驗室用氯化銨制少量氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列的分離方法不正確的是（　　）
A、用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙
B、用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C、用酒精萃取碘水中的碘
D、用加熱的方法除去蘇打中的小蘇打

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同步練習(xí)冊答案