Question

【題目】利用氯堿工業(yè)的鹽泥生產(chǎn)MgSO4·7H2O的工藝流程如下。［鹽泥含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等］:

(1)酸浸時(shí)，F(xiàn)eCO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________；濾渣1的主要成分為CaSO4和________(填化學(xué)式)；為了提高浸取率可采取的措施有___________(填序號(hào))。

a．多次用廢硫酸浸取 b．減小鹽泥粒度并充分?jǐn)嚢?/span> c．延長(zhǎng)浸取時(shí)間

(2)氧化時(shí)，次氯酸鈉溶液(堿性條件)將MnSO4氧化為MnO2的離子方程式為_(kāi)_______；濾渣2為MnO2和_____________、________(填化學(xué)式)。

(3)鎂的碳化物常見(jiàn)的有MgC2和Mg2C3 兩種，分別可發(fā)生水解反應(yīng)生成乙炔和丙二烯，MgC2的電子式為_(kāi)__________；丙二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

(4)一種堿式碳酸鎂［4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O］可用作防火保溫材料，用化學(xué)方程式說(shuō)明可作防火材料的原理：_______________。

Answer 1

【答案】(1)FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2+H2O(2分)；SiO2(2分)；abc(2分)；

(2)Mn2++2OH-+ClO-=MnO2↓+Cl-+H2O(2分)；Fe(OH)3(1分)；Al(OH)3(1分)；

(3)CH2=C=CH2(1分)

(4)4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O5MgO+4CO2↑+6H2O

【解析】

試題分析：含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2的固體混合物溶解于稀硫酸，得到MgSO4、MnSO4、Al2(SO4)3、FeSO4的混合液和不溶的SiO2和CaSO4，過(guò)濾得濾渣為SiO2和CaSO4；濾液中加入NaClO和NaOH溶液，可將Mn2+氧化為MnO2，通過(guò)過(guò)濾除去溶液中的Mn2+，同時(shí)溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH=5~6，可使Al3+和Fe3+完全水解生成Fe(OH)3和Al(OH)3，過(guò)濾除去，濾渣2為MnO2、Fe(OH)3和Al(OH)3的混合物；最后將含MgSO4的溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶得到MgSO4·7H2O，據(jù)此解析解題。

(1)酸浸時(shí)，F(xiàn)eCO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2+H2O；濾渣1的主要成分為CaSO4和SiO2；可能通過(guò)反復(fù)多次用廢硫酸浸取、減小鹽泥粒度并充分?jǐn)嚢杌蜓娱L(zhǎng)浸取時(shí)間來(lái)提高浸取率，故答案為abc；

(2)在堿性條件下次氯酸鈉將MnSO4氧化為MnO2的離子方程式為Mn2++2OH-+ClO-=MnO2↓+Cl-+H2O；濾渣2為MnO2和Fe(OH)3、Al(OH)3；

(3)MgC2中碳與碳之間存在三個(gè)電子對(duì)，其電子式為；丙二烯中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C=CH2；

(4)堿式碳酸鎂可用作防火保溫材料，是因其在高溫下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成MgO和CO2，化學(xué)方程式為4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O5MgO+4CO2↑+6H2O。