Question

1．下列有關敘述合理的是（　　）

• A． 向澄清石灰水中加入少許NaOH固體，溶液不出現(xiàn)渾濁
• B． 向飽和Na₂CO₃溶液中通入CO₂氣體，一定有渾濁
• C． 向大量飽和CuSO₄溶液中加入16gCuSO₄，保持溫度不變，析出晶體質量25g
• D． 大量MnO₂與含4mol HCl的濃鹽酸共熱，充分反應后生成Cl₂的物質的量小于1mol

Answer 1

分析 A、若為飽和氫氧化鈣溶液加入氫氧化鈉會出現(xiàn)氫氧化鈣固體；
B、溫度不定，通入二氧化碳氣體不一定看到渾濁；
C、取該溫度下的飽和溶液200g，再加入16gCuSO₄固體，加入的16g硫酸銅會形成結晶水合物全部析出，同時原飽和溶液中由于水的減少，也會析出硫酸銅晶體，依據(jù)原溶液中析出的硫酸銅和析出的水是原飽和溶液組成，結合溶解度概念概念計算；
D、MnO₂與濃HCl反應，隨著反應的進行，濃HCl變稀，稀鹽酸不能與MnO₂反應，以此解答．

解答 解：A、若是氫氧化鈣的飽和溶液，向澄清石灰水中加入少許NaOH固體，依據(jù)溶解沉淀平衡分析，平衡逆向進行，出現(xiàn)氫氧化鈣沉淀，溶液可以出現(xiàn)渾濁，故A錯誤；
B、向飽和Na₂CO₃溶液中通入CO₂氣體，溶液溫度不知，不能判斷溶液中是否有沉淀，所以不一定有渾濁．故B錯誤；
C、取該溫度下的飽和溶液200g，再加入16gCuSO₄固體，加入的16g硫酸銅會形成結晶水合物全部析出，同時原飽和溶液中由于水的減少，也會析出硫酸銅晶體，依據(jù)原溶液中析出的硫酸銅和析出的水是原飽和溶液組成，設析出硫酸銅晶體CuSO₄•5H₂O質量為xg，則
則（$\frac{160}{250}$x-16）：$\frac{90}{250}$x=25：100，解得x≈29g，故C錯誤；
D、實驗室制取氯氣的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，假設含HCl為4mol的濃鹽酸能完全反應，則生成氯氣為1mol，而MnO₂不能氧化稀鹽酸，隨著反應的進行，濃HCl變稀，稀鹽酸不能與MnO₂反應，故反應中產(chǎn)生的氯氣小于1mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了飽和溶液中溶質的溶解度分析判斷，晶體析出質量的計算應用，注意溶液濃度變化反應產(chǎn)物的判斷，掌握反應過程是解題關鍵，題目難度中等．