【題目】為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,現(xiàn)設(shè)計(jì)如圖所示兩組對(duì)比試驗(yàn):

(1)第1組:實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄?/span>________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(2)第2組:甲中電流表指針偏轉(zhuǎn)程度更大,說(shuō)明反應(yīng)物濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率_____(“越大”“越小”)

(3)第2組甲中,當(dāng)放出2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),理論上消耗的鋅的質(zhì)量是____ g;

(4)甲烷-氧氣燃料電池的工作原理如圖所示:

①該電池工作時(shí),a處(左側(cè))通入的物質(zhì)為_______,b處(右側(cè))通入的物質(zhì)為_____。

②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________

③工作一段時(shí)間后,當(dāng)12.8 g甲烷完全反應(yīng)時(shí),發(fā)生電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為____________。

【答案】 溫度 越大 6.5g CH4 O2 CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ 6.4NA

【解析】試題分析

(1)第1組實(shí)驗(yàn)的變量是溫度。

(2)電流表指針偏轉(zhuǎn)程度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越大;

(3)第2組甲中,發(fā)生的總反應(yīng)是Zn+2H+=Zn2++H2↑,根據(jù)方程式計(jì)算放出2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),理論上消耗的鋅的質(zhì)量;

(4)甲烷-氧氣燃料電池中甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng),氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)

根據(jù)工作原理圖,電子由電極c流向電極d,c是負(fù)極、d是正極。

甲烷在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。

根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式計(jì)算12.8 g甲烷完全反應(yīng)時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。

解析(1)第1組實(shí)驗(yàn)的變量是溫度,所以第1組實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繙囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(2)電流表指針偏轉(zhuǎn)程度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越大,甲硫酸濃度大,說(shuō)明反應(yīng)物濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率;

(3)設(shè)消耗鋅的質(zhì)量為xg,

x=6.5g

(4)甲烷-氧氣燃料電池中甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng),氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng):

根據(jù)工作原理圖,電子由電極c流向電極d,c是負(fù)極、d是正極。所以該電池工作時(shí),a處通入的物質(zhì)為CH4,b處通入的物質(zhì)為O2;

甲烷在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+

③設(shè)12.8 g甲烷完全反應(yīng)時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為x

,x=6.4NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
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