【題目】下列說法正確的是( )
A.冰水混合物是純凈物
B.金屬氧化物均為堿性氧化物
C.Fe(OH)3膠體帶正電
D.同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹵族元素是非常重要的非金屬元素,其單質(zhì)和化合物有廣泛用途,化學(xué)性質(zhì)也非常豐富。
(1)基態(tài)氯原子的價(jià)電子排布式為__________________,其核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_________。
(2)在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是___________。
(3)ClO2—的立體結(jié)構(gòu)為_______形,中心氯原子的雜化軌道類型為_________,寫出ClO2—一個等電子體的化學(xué)式 ______。
(4)下列分子中只存在s-p鍵的是_____________。
A. H2 B.F2 C.HCl D.HClO
(5)CsICl2不穩(wěn)定,受熱時可能按下列兩種方式分解,已知生成物晶格能越大反應(yīng)越易發(fā)生,則CsICl2按下列______方式分解更合理。
A.CsICl2=CsI+Cl2 B. CsICl2=CsCl+ICl
(6)由F、K、Mg三種元素形成的某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,晶胞邊長為a nm(1nm=10—9m)。
①該晶體的化學(xué)式為___________________。
②該晶體的密度為____________gcm—3。(結(jié)果保留1位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在2L的容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計(jì)算回答下列問題。
(1)反應(yīng)開始至2 mim,Y的平均反應(yīng)速率_________。
(2)分析有關(guān)數(shù)據(jù),寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式______________________________。
(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3 min,該反應(yīng)是否達(dá)到平衡___________(填“是”或“否”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。
已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①稱量1.0g樣品溶于水,配成250 mL溶液;
②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中;
③滴加幾滴酚酞溶液;
④用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次,每次消耗鹽酸的體積記錄如下:
滴定序號 | 待測液體積(mL) | 所消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
2 | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
請回答下列問題:
(1)滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是_______________________________________。
(2)所配制的250 mL樣品液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是_________ mol·L-1;試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。
(3)若出現(xiàn)下列情況,測定結(jié)果偏高的是___________。
a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b.在搖動錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出
c.滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
d.酸式滴定管滴至終點(diǎn)對,俯視讀數(shù)
e.酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義。
(1)N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng),已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
N2(g)+O2(g)=2NO(g) H= +180 kJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-483 kJ·mol-1;
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H = -93 kJ·mol-1。
則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________________。
(2)汽車尾氣凈化的一個反應(yīng)原理為:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0。一定溫度下,將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示。
①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為_________,0~20min平均反應(yīng)速率v(NO)為_____________mol/(Lmin);該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值是_____________。25min時,若保持反應(yīng)溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.8 mol,則化學(xué)平衡將_________ 移動(填“向左”、“向右”或“不”)。
②下列可說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是__________。
a. v生成(CO2)= v消耗(CO)
b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
d.單位時間內(nèi)消耗2n mol CO2的同時生成n mol N≡N
e.NO、CO、N2、CO2的濃度相等
③反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一個條件,下列示意圖曲線①⑧中正確的是________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知298K時,Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(NiCO3)=1.0×10-7 ;p(Ni)=-lg c(Ni2+),p(B)=-lg c(S2-)或-lg c(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀,溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B. 向d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽,d點(diǎn)向b點(diǎn)移動
C. 對于曲線I,在b點(diǎn)加熱,b點(diǎn)向c點(diǎn)移動
D. P為3.5且對應(yīng)的陰離子是CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處:
(1)把鋅粒放入稀硫酸中時,有氣體放出 _____________;
(2)盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后,質(zhì)量增加 _____________;
(3)用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時,紙變黑 _____________;
(4)把木炭放入熱的濃硫酸中時,有氣體放出 _____________;
(5)在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸 _____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在10 L密閉容器中充入氣體X和Y,發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g)M(g) + N(g) ΔH,所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn) 編號 | 溫度/℃ | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.40 | 0.10 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.05 | a |
下列說法正確的是
A. ①中,若5 min末測得n (M)=0.050 mol,則0至5 min內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率υ (N)=1.0×10 2 mol/(L·min)
B. 800 ℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0
C. ③中,達(dá)到平衡時,Y的轉(zhuǎn)化率為80%
D. ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列屬于分子晶體的一組物質(zhì)是( )
A. CaO、NO、CO B. CCl4、H2O、He
C. CO2、SO2、NaCl D. CH4、O2、Na2O
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