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10．下列敘述I和II均正確并有因果關系的是（　�。�
選項敘述I敘述II
A晶體硅熔點高硬度大可用于制作半導體材料
BBaSO4難溶于酸用硫酸和BaCl2溶液檢驗SO42-
CNH3極易溶于水NH3可用于設計噴泉實驗
DNaOH可以與SiO2反應用NaOH溶液雕刻工藝玻璃上的紋飾
A．AB．BC．CD．D

分析 A、硅位于非金屬和金屬分界線處，能制作半導體材料；
B、BaSO4難溶于酸，先加入鹽酸可排除Ag+或SO32-的影響；
C、氨氣極易溶于水，使燒瓶內外形成壓強差，故形成噴泉；
D、NaOH在常溫下與二氧化硅反應緩慢，不能用來雕刻玻璃．

解答 解：A．晶體硅熔點高硬度大可以制作玻璃刀等，硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導體材料，二者沒有關系，故A錯誤；
B、加入硫酸會引入SO42-，故應使加入鹽酸沒有沉淀，可以排除銀離、SO32-、CO32-的干擾，加入氯化鋇產生沉淀，沉淀為硫酸鋇，由此可以檢驗是否含有SO42-，故B錯誤；
C、氨氣極易溶于水，使燒瓶內壓強急劇減小，使內外形成壓強差，從而形成噴泉，故C正確；
D、工業(yè)常用HF酸來雕刻玻璃，NaOH在常溫下與二氧化硅反應緩慢，雕刻玻璃應該用HF，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素化合物知識之間的因果關系，題目難度不大，本題注意常見元素化合物的性質和用途的關系，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列可設計成原電池的化學反應是（　�。�
A．H2O （l）+CaO（s）═Ca（OH）2（s）
B．Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3•H2O+8H2O
C．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
D．CH4（g）+2O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2（g）+2H2O（l）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應中能起到固氮作用的是（　　）
A．NO與O2反應生成NO2B．NH3經催化氧化生成NO
C．由NH3制碳銨和硫銨D．N2與H2在一定條件下合成氨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗能獲得成功的是（　　）
A．苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
B．加濃溴水，然后過濾可除去苯中少量苯酚
C．用溴水可鑒別苯、CCl4、苯乙烯
D．用硝酸銀溶液直接檢驗溴乙烷中的溴元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
①${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H為三種不同的核素　        
②${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H互為同位素
③水與重水互為同素異形體　          
④最外層有2個電子的原子都是金屬原子
⑤硒元素位于元素周期表的第6縱行        
⑥互為同位素的原子性質相同
⑦非金屬元素呈現的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數
⑧0.03mol銅溶于硝酸產生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）氣體共 0.05mol．
該混合氣體的相對分子質量可能是60．
A．①②⑦⑧B．①②③⑥C．①②⑥⑦D．①②⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數據（鹽酸的物質的量濃度相等），下列分析推理正確的是（　�。�
50mL 鹽酸50mL 鹽酸50mL 鹽酸
m（混合物）9.2g15.7g27.6g
V（CO2）2.24L3.36L3.36L
A．鹽酸的物質的量濃度為5.0mol•L-1
B．根據表中數據計算出混合物中NaHCO3的質量分數：0.457
C．加入固體混合物中NaHCO3和KHCO3的質量比為1：1
D．加入15.7g混合物時鹽酸足量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用已知物質的量濃度的酸測定未知物質的量濃度的堿時，會導致待測堿液的物質的量濃度偏低的操作是（　�。�
①酸式滴定管在滴定前未將液面調至“0”刻度，而調在“2.40”
②堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗  
③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液，滴定后充滿溶液　
④滴定中不慎將錐形瓶內液體搖出瓶外　
⑤滴定達終點時，視線高于滴定管內液面凹面的最低點．
A．①②④B．②③④C．②③⑤D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．國家發(fā)展改革委員會于數年前就發(fā)出“遏制鋁冶煉投資反彈”的緊急通知．原因是鋁冶煉屬高耗能產業(yè)，而且某些鋁冶煉企業(yè)以污染環(huán)境為代價，得不償失．下面是鋁和氧化鋁生產的流程圖：

已知：①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質；
②溶液中的硅酸鈉與四羥基合鋁酸鈉（偏鋁酸鈉在水溶液中以Na[Al（OH）4]的形式存在）反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學方程式為：2Na2SiO3+2Na[Al（OH）4]=Na2Al2Si2O3↓+4NaOH+2H2O
請回答下列問題：
（1）在工業(yè)電解鋁的過程中，用石油煉制和煤的干餾產品中的石墨（填物質名稱）作電解鋁的陰極和陽極材料．
（2）氧化鋁的熔點高達2050℃，工業(yè)上為了降低能量消耗，在金屬鋁的冶煉中采取的措施是加入冰晶石（物質名稱）．
（3）在冶煉過程中，陽極材料需要定期進行更換，原因是在電解過程中該電極材料不斷被消耗，當生成2.16t鋁時，最多消耗陽極1.44t．
（4）圖中濾液A的主要成分為Fe2O3、Na2Al2Si2O8；濾渣A的用途有作為煉鐵的原料或生產硅酸鹽產品（寫一種）．
（5）在生產氧化鋁流程第三步“酸化”中，加入的最佳物質A是CO2．理由是二氧化碳過量時氫氧化鋁不會溶解，反應易控制且廉價．
（6）鎂和鋁都是活潑金屬，在電解冶煉鎂、鋁原料的選取中，鎂用氯化物、鋁用氧化物的原因是因為氧化鎂熔點太高，氯化鎂熔點低，熔化時能發(fā)生電離導電，氯化鋁是共價化合物熔化時不發(fā)生電離不能導電．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列化合物中只有離子鍵的是（　　）
A．MgCl2B．Na2O2C．KHSO4D．NH4Cl

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