Question

2．已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． Y和Z可以組成元素質(zhì)量比為7：16的化合物
• B． X和Y可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為3：l和2：l的兩種化合物
• C． 由X、Y、Z三種元素中任意兩種組成的具有10電子的微粒多于2種
• D． X、Y、Z只能組成一種鹽，其中X、Y、Z原子個(gè)數(shù)比為4：2：3

Answer 1

分析 X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，最外層最多含有8個(gè)的，則Z原子含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，為O元素；X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，且原子序數(shù)小于Z，則X為H元素；Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，且Y的原子序數(shù)小于Z（O），則Y為N元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，最外層最多含有8個(gè)的，則Z原子含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，為O元素；X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，且原子序數(shù)小于Z，則X為H元素；Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，且Y的原子序數(shù)小于Z（O），則Y為N元素，
A．Y是N元素，Z是O元素，Y和Z的質(zhì)量比為7：16時(shí)其原子個(gè)數(shù)比=$\frac{7}{14}$：$\frac{16}{16}$=1：2，該化合物是NO₂，故A正確；
B．X和Y分別為H、N元素，H、N按照3：l形成的化合物為NH₃，按照2：l形成的化合物為N₂H₄，故B正確；
C．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有H₂O、H₃O⁺、NH₃、NH₄⁺，組成的具有10電子的微粒多于2種，故C正確；
D．X、Y、Z分別為H、N、O，當(dāng)X、Y、Z元素原子個(gè)數(shù)之比為4：2：3時(shí)可以形成NH₄NO₃，還可以形成NH₄NO₂，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．