A. | 5.6g鐵粉在0.1 mol氯氣中充分燃燒,失去的電子數(shù)為0.3NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CHCl3的分子數(shù)為0.1NA | |
C. | 1L0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中,Al3+的數(shù)目為0.2NA | |
D. | 9.2gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.2NA |
分析 A.鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,依據(jù)全部反應(yīng)的物質(zhì)計算電子轉(zhuǎn)移;
B.標(biāo)況下CHCl3是液態(tài);
C.鋁離子為弱堿陽離子,水溶液中部分發(fā)生水解;
D.NO2和N2O4的最簡式均為NO2.
解答 解:A.5.6g鐵粉物質(zhì)的量為0.1mol,在0.1mol氯氣中充分燃燒,氯氣全部反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,故A錯誤;
B.標(biāo)況下CHCl3是液態(tài),不能使用氣體摩爾體積,故B錯誤;
C.鋁離子為弱堿陽離子,水溶液中部分發(fā)生水解,1L0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中,Al3+的數(shù)小于0.2NA,故C錯誤;
D.NO2和N2O4的最簡式均為NO2,9.2g NO2和N2O4混合氣體中含有NO2的物質(zhì)的量n=$\frac{9.2g}{46g.mol}$=0.2mol,故含有0.2molN原子,即0.2NA個,故D正確;
故選:D.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,注意氣體摩爾體積使用對象和使用條件,題目難度不大.
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A. | CH4和C4H10 | B. | 和 | C. | 乙酸和甲酸甲酯 | D. | 和 |
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A. | m=$\frac{36.5V}{22.4}$ | B. | ω=$\frac{36.5c}{1000ρ}$ | ||
C. | c=$\frac{1000ρV}{36.5V+22400}$ | D. | c=$\frac{V}{22.4+22.4V}$ |
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X | Y | Z | |
① | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
② | KOH溶液 | SiO2 | 濃鹽酸 |
③ | O2 | N2 | H2 |
④ | FeCl3溶液 | Cu | 濃硝酸 |
A. | ①③ | B. | ①④ | C. | ②④ | D. | ②③ |
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A. | 20g重水(2H2O)含有10NA個電子 | |
B. | 常溫常壓下,1摩氦氣含有2NA個原子 | |
C. | 100mL 1mol/L NaHCO3 溶液含有0.1NA個HCO3- | |
D. | 5.6g金屬鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)完全反應(yīng)時,失去 0.3NA個電子 |
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