（1）用離子方程式表示下列應(yīng)用或現(xiàn)象
①小蘇打與燒堿溶液的反應(yīng)
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
HCO3-+OH-=CO32-+H2O

②稀硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

（2）根據(jù)下列離子方程式，各寫一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式
①Ag++Cl-=AgCl↓
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

②CO32─+2H+=CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．
分析：（1）①碳酸氫鈉可以和燒堿反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
②強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合可以發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水；
（2）離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：可以表示一類化學(xué)反應(yīng)．
解答：解：（1）①碳酸氫鈉可以和燒堿反應(yīng)生成碳酸鈉和水，實(shí)質(zhì)是：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故答案為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
②強(qiáng)酸稀硫酸和強(qiáng)堿氫氧化鋇混合可以發(fā)生中和反應(yīng)生成難溶性的鹽硫酸鋇和水，
即2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
（2）離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：可以表示一類化學(xué)反應(yīng)，①Ag++Cl-=AgCl↓表示可溶性的銀鹽和可溶性的鹽酸鹽或鹽酸之間的反應(yīng)，如：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，故答案為：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；
②CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示可溶性的碳酸鹽和強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，如Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
故答案為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子方程式的書寫知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度并不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見金屬，其余均為常見化合物，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，從A-I的所有物質(zhì)之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)C的構(gòu)成元素在周期表中的位置
第三周期、第ⅦA族
第三周期、第ⅦA族
．
（2）寫出B與F反應(yīng)的化學(xué)方程式
8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3
8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3
．
（3）由E的飽和溶液可以制得膠體，具體制備方法是：
將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色
將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色
，用化學(xué)方程式表示該過程的原理：
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
．若要提純?cè)撃z體，采用的操作方法叫
滲析
滲析
．此液體具有的性質(zhì)是
abd
abd
（填寫序號(hào)字母）
a．光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”?
b．向液體中逐滴加入足量氫碘酸，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀逐漸溶解，再滴入幾滴淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生?
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒，得紅棕色固體?
另取少量上述膠體置于U型管中，按如圖裝置圖連接好裝置．通電一小段時(shí)間后，X極附近的現(xiàn)象是
紅褐色加深
紅褐色加深
．
（4）取少量上述膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液顏色逐漸變淺，最終得到黃色的溶液，發(fā)生此變化的離子方程式為
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
．
（5）G的水溶液顯
堿
堿
性（填酸或堿）；原因是（用離子方程式表 示）
AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-
AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-
．
（6）J在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑．若將適量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2價(jià)離子，該反應(yīng)的離子方程式是
MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（ I）氧化還原反應(yīng)Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)：負(fù)極：
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
，正極：
2Ag++2e-=2Ag
2Ag++2e-=2Ag
．
（II）已知NaHCO3水溶液呈堿性：
（1）用離子方程式表示NaHCO3溶液呈堿性的原因
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

（2）NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的關(guān)系是
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）

（III）某溫度下，密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì) A B C
初始濃度/mol?L-1 0.020 0.020 0
平衡濃度/mol?L-1 0.016 0.016 0.0080
回答下列問題：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為
20%
20%
．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（用A、B、C表示物質(zhì)的化學(xué)式）
A（g）+B（g）?2C（g）
A（g）+B（g）?2C（g）
，其平衡常數(shù)為
0.25
0.25
．
（3）該溫度下，若將A和B各0.10mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，10s末達(dá)到平衡，則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
0.00020mol/L．s
0.00020mol/L．s
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某學(xué)生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整個(gè)溶液幾乎沒有什么變化，但溶液加熱后，顯明顯淡紅色，加熱較長(zhǎng)時(shí)間后冷卻，紅色不褪去．該學(xué)生為了了解該過程的原因，進(jìn)行了下列探究過程：
[實(shí)驗(yàn)探究]
實(shí)驗(yàn)1：加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，測(cè)得溶液pH變化如下表
溫度（℃） 10 20 30 50 70 80 100
pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4 9.6 10.1
實(shí)驗(yàn)2：10℃時(shí)，在燒杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL，測(cè)得該溶液pH=8.3，加熱到100℃，測(cè)得pH=10.2，恢復(fù)到10℃，pH=9.8．
實(shí)驗(yàn)3：加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁．
實(shí)驗(yàn)4：
①配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL，10℃時(shí)，分別測(cè)得NaHCO3溶液pH=8.3，Na2CO3溶液pH=11.5．
②加熱蒸發(fā)0.1mol/L NaHCO3溶液200mL，至溶液體積100mL，停止加熱，加水至200mL，冷卻至原溫度，測(cè)得溶液pH=9.8．
③將0.1mol/L NaHCO3溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，測(cè)得溶液pH=10.1．
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水電離平衡外）
HCO3-?CO32-+H+
HCO3-?CO32-+H+
、
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
．這兩個(gè)平衡以
水解平衡
水解平衡
為主，理由是
溶液顯堿性
溶液顯堿性
．
（2）實(shí)驗(yàn)3得到的結(jié)論是
加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，NaHCO3發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳
加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，NaHCO3發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳
．
（3）結(jié)合實(shí)驗(yàn)2、3分析，加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是
水分蒸發(fā)
水分蒸發(fā)
、
NaHCO3發(fā)生分解反應(yīng)
NaHCO3發(fā)生分解反應(yīng)
、
NaHCO3水解平衡被促進(jìn)
NaHCO3水解平衡被促進(jìn)
．
（4）實(shí)驗(yàn)4①得到的結(jié)論是
相同溫度下，Na2CO3的水解能力和溶液堿性大于NaHCO3
相同溫度下，Na2CO3的水解能力和溶液堿性大于NaHCO3
．
（5）實(shí)驗(yàn)4②“加水至200mL”的目的是
排除因水分蒸發(fā)導(dǎo)致pH增大的因素
排除因水分蒸發(fā)導(dǎo)致pH增大的因素
．
實(shí)驗(yàn)4③可以得到的結(jié)論是
NaHCO3常溫下即可發(fā)生分解反應(yīng)
NaHCO3常溫下即可發(fā)生分解反應(yīng)
．
（6）要確定NaHCO3溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問題是
NaHCO3發(fā)生分解生成碳酸鈉？還是水解平衡向右移動(dòng)？還是兩者皆有
NaHCO3發(fā)生分解生成碳酸鈉？還是水解平衡向右移動(dòng)？還是兩者皆有
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市黃浦區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整個(gè)溶液幾乎沒有什么變化，但溶液加熱后，顯明顯淡紅色，加熱較長(zhǎng)時(shí)間后冷卻，紅色不褪去。

該學(xué)生為了了解該過程的原因，進(jìn)行了下列探究過程：

【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)1: 加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，測(cè)得溶液pH變化如下表

溫度（℃）

10

20

30

50

70

80

100

pH

8.3

8.4

8.5

8.9

9.4

9.6

10.1

 

實(shí)驗(yàn)2：10℃時(shí)，在燒杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL，測(cè)得該溶液pH=8.3，加熱到100℃，測(cè)得pH=10.2，恢復(fù)到10℃，pH=9.8。

實(shí)驗(yàn)3：加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁。

實(shí)驗(yàn)4：

①配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL，10℃時(shí)，分別測(cè)得NaHCO3溶液pH=8.3，Na2CO3溶液pH=11.5。

②加熱蒸發(fā)0.1mol/L NaHCO3溶液200mL，至溶液體積100mL，停止加熱，加水至200mL，冷卻至原溫度，測(cè)得溶液pH=9.8。

③將0.1mol/L NaHCO3溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，測(cè)得溶液pH=10.1。

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

（1）用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水電離平衡外）___________

________________、_______________________________。這兩個(gè)平衡以_______________

為主，理由是_______________________________.

（1）實(shí)驗(yàn)3得到的結(jié)論是__________________________________________________。

（1）結(jié)合實(shí)驗(yàn)2、3分析，加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是_____________

__________、______________________、________________________________。

（1）實(shí)驗(yàn)4①得到的結(jié)論是_______________________________________________。

（1）實(shí)驗(yàn)4②“加水至200mL”的目的是____________________________________________。

實(shí)驗(yàn)4③可以得到的結(jié)論是_______________________________________。

（1）要確定NaHCO3溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問題是________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江西省高二第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）（Ⅰ）在溫度t ℃時(shí)，pH=3的某水溶液中c(OH－)=10－9 mol／L在此溫度下pH均為4的鹽酸和(NH4)2SO4溶液中由水電離出的c(H+)之比為__________。

（Ⅱ）常溫下，pH=10的強(qiáng)堿AOH和pH=4的酸HnB等體積混合后溶液顯酸性，生成的鹽化學(xué)式為___________。AOH與HnB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用離子方程式表_______________________________________。

（Ⅲ）常溫下將體積為v1、濃度為c1的一元酸HA與體積為v2、濃度為c2的一元堿BOH混合。

(1)若v1·c1＝v2·c2，混合后的溶液pH＞7，則一元弱酸的電離程度          （選填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱堿的電離程度；

(2)若v1＝v2，一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度，且混合后溶液pH＜7，則c1      c2（選填“＞”、“＜”或“＝”）。

（Ⅳ）常溫下，0.1m01／L的下列溶液：

①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。

（1）pH由小到大排列順序?yàn)?u>                          （填序號(hào)）；

（2）實(shí)驗(yàn)室配制⑤的溶液時(shí)常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產(chǎn)生渾濁的原因是（用離子方程式表示）                                          

（Ⅴ）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時(shí)，可看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是             ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                     （用離子方程式解釋原因）。

 

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