Question

以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO₄·7H₂O。
Ⅱ．將FeSO₄·7H₂O配制成溶液。
Ⅲ．FeSO₄溶液與稍過(guò)量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含F(xiàn)eCO₃的濁液。
Ⅳ．將濁液過(guò)濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO₃固體。
ⅴ．煅燒FeCO₃，得到Fe₂O₃固體。
已知：NH₄HCO₃在熱水中分解。
（1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe³⁺，該反應(yīng)的離子方程式是______________________。
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用_________________。
（3）Ⅲ中，生成FeCO₃的離子方程式是_________________。若FeCO₃濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是_________________。
（4）IV中，通過(guò)檢驗(yàn)SO₄^2-來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)SO₄^2-的操作是_________________。
（5）已知煅燒FeCO₃的化學(xué)方程式是4FeCO₃+O₂2Fe₂O₃+4CO₂。現(xiàn)煅燒464.0 kg 的FeCO₃，得到
316.8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe₂O₃的質(zhì)量是________Kg。(摩爾質(zhì)量/g·mol^-1：
FeCO₃ 116 Fe₂O₃ 160 FeO 72)

Answer 1

（1）Fe＋2Fe³⁺=3Fe²⁺
（2）加入硫酸，H⁺濃度增大，使Fe²⁺＋2H₂OFe(OH)₂＋2H⁺使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而抑制
FeSO₄的水解
（3）Fe²⁺＋2HCO₃^-=FeCO₃↓＋CO₂↑＋H₂O；4FeCO₃＋6H₂O＋O₂=4Fe(OH)₃↓＋4CO₂↑
（4）取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl₂溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈
（5）288.0