（08年海南卷）(8分)下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料。

(1)寫(xiě)出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(2)寫(xiě)出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式_______________________。

(3)寫(xiě)出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式_______________________________；

(4)將5mL0.10mol?L―1的E溶液與10mL0.10 mol?L―1的NaOH溶液混合。

①寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式________________________________________；

②反應(yīng)后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；

③加熱反應(yīng)后的溶液，其pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是________________________________。

答案：

（1）H2+SH2S（寫(xiě)成可逆反應(yīng)也正確）

（2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O

（3）C+2H2SO4（濃）CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O

    或Cu+ 2H2SO4（濃）CuSO4 +SO2 ↑+ 2H2O等

（4）①H2SO3 +2OH― = SO32― + 2H2O

     ②大于；Na2SO3溶液中SO32-發(fā)生水解使溶液顯堿性。

     ③增大；升高溫度促進(jìn)Na2SO3溶液的水解。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（08年海南卷）(8分)根據(jù)元素周期表1―20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問(wèn)題。

    (1)屬于金屬元素的有________種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有___________(填兩種化合物的化學(xué)式)；

    (2)屬于稀有氣體的是___________(填元素符號(hào)，下同)；

    (3)形成化合物種類(lèi)最多的兩種元素是____________________；

    (4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)______________；

    (5)推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性_________大于_________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（08年海南卷）(8分)反應(yīng)A(g)+B(g)　   C(g) +D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。

 

(1)該反應(yīng)是____________________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“不變”)，

原因是____________________________________________；

(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_______________，原因是_________：

(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。

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