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下列儀器使用前不需檢驗是否漏水的有
[     ]

A．錐形瓶　　　　
B．分液漏斗　?
C．滴定管　　　　
D．容量瓶

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    科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

    醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如圖所示．可能用到的有關數據如下：
    相對分子質量 密度/（g?cm-3） 沸點/℃ 溶解性
    環(huán)乙醇 100 0.9618 161 微溶于水
    環(huán)己烯 82 0.8102 83 難溶于水
    合成反應：
    在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
    分離提純：
    反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
    回答下列問題：
    （1）裝置b的名稱是
    直行冷凝管
    直行冷凝管
    ．
    （2）加入碎瓷片的作用是
    防止暴沸
    防止暴沸
    ；如果加熱一段時間后發(fā)現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是
    B
    B
    （填正確答案標號）．
    A．立即補加
    B．冷卻后補加
    C．不需補加
    D．重新配料
    （3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為
    ．
    （4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并
    檢漏
    檢漏
    ；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的
    上口倒出
    上口倒出
    （填“上口倒出”或“下口放出”）．
    （5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是
    干燥
    干燥
    ．
    （6）在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有
    CD
    CD
    （填正確答案標號）．
    A．圓底燒瓶
    B．溫度計
    C．吸濾瓶
    D．球形冷凝管
    E．接收器
    （7）本實驗所得到的環(huán)己烯產率是
    C
    C
    （填正確答案標號）．
    A.41%
    B.50%
    C.61%
    D.70%

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    用氫氧化鈉固體配制480mL 0.1mol/L NaOH溶液時，下列有關說法錯誤的是（　�。�

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    科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

    （2013?湖州二模）水合肼是一種重要的精細化工原料，純品為無色透明的油狀液體，在高溫下分解成N2、NH3和H2．水合肼具有還原性，能與碘反應：N2H4+2I2═N2+4HI．在農藥、醫(yī)藥及有機合成中有廣泛用途．用尿素法制備水合肼，可分為兩個階段，第一階段為低溫氯化階段，第二階段為高溫水解階段，總反應方程式為：（NH2）2CO+NaClO+2NaOH→N2H4?H2O+NaCl+Na2CO3
    實驗步驟：
    步驟1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持溫度在30℃以下，至溶液顯淺黃綠色停止通Cl2．靜置，檢測NaClO的濃度后，傾出上層清液，配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液．
    步驟2．稱取一定質量尿素配成溶液，置于冰水浴．將一定體積步驟1配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，繼續(xù)攪拌0.5h．
    步驟3．將步驟2所得溶液，轉移到三口燒瓶（見圖甲）并加入5gKMnO4作催化劑，邊攪拌邊急速升溫，在108℃回流5min．

    （1）步驟1中檢測NaClO濃度的目的是
    確定所需尿素與NaOH的用量
    確定所需尿素與NaOH的用量
    ．步驟2中冰水浴的作用是
    減少副反應的發(fā)生
    減少副反應的發(fā)生
    ．
    （2）粗產品倒入圖乙的燒瓶中進行減壓蒸餾．減壓蒸餾的原理是
    通過減小體系壓強，可以使液體在較低溫度下沸騰
    通過減小體系壓強，可以使液體在較低溫度下沸騰
    ．在燒瓶中插入一根毛細管，通過蒸餾即可得到純品．在減壓蒸餾過程中毛細管的作用是
    防止暴沸
    防止暴沸
    ，溫度計水銀球放置的位置是
    C
    C
    （填寫圖中A、B、C）．
    （3）測定水合肼的質量分數可采用下列步驟：
    a．準確稱取1.250g試樣，經溶解、轉移、定容等步驟，配制250mL溶液．
    b．移取10.00mL于錐形瓶中，加入20mL水，搖勻．
    c．用0.1000mol?L-1碘的標準溶液滴定至溶液出現微黃色且0.5min內不消失，記錄消耗溶液的體積．
    d．進一步操作與數據處理
    ①使用容量瓶前要先檢漏并洗凈，檢漏的操作方法是
    在容量瓶中注入適量水，塞上瓶塞，食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立過來，觀察是否漏水，若不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180°后，再次檢驗
    在容量瓶中注入適量水，塞上瓶塞，食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立過來，觀察是否漏水，若不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180°后，再次檢驗
    ．
    ②滴定時，碘的標準溶液盛放在
    酸式
    酸式
    滴定管中（填“酸式”或“堿式”）；稱取1.250g試樣時所用的儀器是
    電子天平
    電子天平
    ．
    ③若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00mL，則產品中N2H4?H2O的質量分數為
    90%
    90%
    ．
    ④為獲得更精確的滴定結果，步驟d中進一步的操作是
    重復步驟b和c1～2次
    重復步驟b和c1～2次
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    欲用膽礬（CuSO4?5H2O）配制480mL 0.1mol?L-1的CuSO4溶液．根據題意填空：
    （1）如圖所示儀器，配制上述溶液肯定不需用到的是
    B
    B
    （填字母），配制上述溶液還需要的玻璃儀器有
    燒杯、玻璃棒
    燒杯、玻璃棒
    （填儀器名稱）．
    （2）配制該溶液應選用
    500
    500
     mL容量瓶，使用容量瓶之前必須進行
    檢漏
    檢漏
    ．
    （3）配制該溶液應用托盤天平稱取
    12.5
    12.5
     g膽礬．
    （4）使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是
    ①②③⑤⑥
    ①②③⑤⑥
    （填編號）．
        ①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
        ②向容量瓶中轉移溶液時不慎將液滴灑在容量瓶外面
        ③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
        ④轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水
        ⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線
        ⑥定容后搖勻，發(fā)現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    欲用膽礬（CuSO4?5H2O）配制480mL 0.1mol?L-1的CuSO4溶液．根據題意填空：
    （1）如圖所示儀器，配制上述溶液肯定不需用到的是
    B
    B
    （填字母），配制上述溶液還需要的玻璃儀器有
    燒杯、玻璃棒
    燒杯、玻璃棒
    （填儀器名稱）．
    （2）配制該溶液應選用
    500
    500
     mL容量瓶，使用容量瓶之前必須進行
    檢漏
    檢漏
    ．
    （3）配制該溶液應用托盤天平稱取
    12.5
    12.5
     g膽礬．
    （4）使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是
    ①②
    ①②
    （填編號）．
    ①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
    ②定容后搖勻，發(fā)現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線
    ③定容時，俯視容量瓶的刻度線
    ④轉移溶液前容量瓶底有少量蒸餾水．

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