12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法中,正確的是(  )
A.1 mol OH-中含有的電子數(shù)目為9 NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L乙醇含有的分子數(shù)目為 NA
C.1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)目為0.1 NA
D.0.3 mol NO2溶于水生成HNO3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NA

分析 A.氫氧根離子是10個(gè)電子的陰離子;
B.標(biāo)況下,乙醇為液態(tài);
C.銨根易發(fā)生水解;
D.該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和+2價(jià),所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑,硝酸是氧化產(chǎn)物,NO是還原產(chǎn)物,根據(jù)二氧化氮和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量.

解答 解:A.氫氧根離子是10個(gè)電子的陰離子,1mol OH-含有電子數(shù)目為10NA,故A錯(cuò)誤;
B.標(biāo)況下,乙醇為液態(tài),故其物質(zhì)的量不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算,故B錯(cuò)誤;
C.銨根易發(fā)生水解,NH4+的數(shù)目小于0.1 NA,故C錯(cuò)誤;
D.在反應(yīng)中若有3molNO2反應(yīng),即生成1molNO時(shí),則有2molNO2被還原,所以有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,0.3 mol NO2溶于水生成HNO3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NA,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算,題目難度不大,注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.硫元素的化合價(jià)有-2,0,+4,+6幾種,根據(jù)下列物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)判斷,下列說法中錯(cuò)誤的是( 。
A.H2SO4具有氧化性B.H2SO3具有還原性和氧化性
C.H2S具有氧化性D.S具有還原性和氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.1升甲氣體和2 升乙氣體恰好完全化合生成2 升丙氣體(同溫同壓),若丙氣體的分子式為YX2,則甲和乙的分子式依次為( 。
A.X2 與Y2B.XY 與X2C.X2 與YXD.YX 與Y2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列反應(yīng)中與反應(yīng) 屬于相同反應(yīng)類型的是(  )
A.
B.+H2O
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.“龍珠天橋飛跨南與北”是平潮中學(xué)特色之一,下圖是物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系構(gòu)造的天橋.已知:A是一種無色無味氣體;B、C、D、E、F的焰色均為黃色;物質(zhì)D是發(fā)酵粉的主要成分,通常也用于治療胃酸過多.
(1)A、D的化學(xué)式為CO2,NaHCO3;
(2)B與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,取1mol鋁與足量的B充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol;
(3)E在一定條件下可轉(zhuǎn)化為Al(OH)3膠體,用于吸附水中的懸浮泥沙并沉降下來,使水澄清.可利用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分膠體和溶液.
(4)胃舒平[主要成分為Al(OH)3]也是一種治療胃酸過多的藥,寫出胃舒平與胃酸反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素.W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍.Y是金屬,可以和X形成1:1和2:1兩種化合物.Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4.
(1)寫出WX2的電子式
(2)用元素符號(hào)表示X、Y、Z原子半徑由大到小的順序Ns>S>O.
(3)含1molZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與足量Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)放出熱量114.6kJ,寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol.
(4)在一定量Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液中通入過量WX2,用離子濃度表示該溶液中的電荷守恒c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+).
(5)Y2ZX4與WX、H2在高溫和鐵做催化劑條件下反應(yīng),0.1molY2ZX4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子,消耗標(biāo)況下H2的體積為4.48L,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+2CO+2H2$\frac{\underline{\;\;\;Fe\;\;\;}}{高溫}$Na2S+2CO2+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.如圖表示不同溫度下水溶液中c(H+)與c(OH-)的關(guān)系,下列判斷正確的是( 。
A.兩條曲線上任意點(diǎn)均有c(H+)×c (OH-)=Kw
B.T<25
C.b點(diǎn)和c點(diǎn)pH均為6,溶液呈酸性
D.只采用升溫的方式,可由a點(diǎn)變成d點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.不能用來作漂白劑使用的是( 。
A.碳酸鈉B.二氧化硫C.雙氧水D.次氯酸鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6(相對(duì)分子質(zhì)量為176),人體缺乏這種維生素易得壞血癥,所以維生素C又稱抗壞血酸.維生素C易被空氣中的氧氣氧化.在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C,如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg•L-1左右.校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量.下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告,請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)空白.
(1)測(cè)定目的:測(cè)定××牌軟包裝橙汁維生素C含量.
(2)測(cè)定原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
(3)實(shí)驗(yàn)用品及試劑:
①儀器和用品(自選,略).
②試劑:指示劑淀粉(填名稱)、濃度為7.50×10-3mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、蒸餾水等.
(4)實(shí)驗(yàn)過程:
①洗滌儀器:檢查滴定管是否漏液,潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用.
②打開橙汁包裝,目測(cè):顏色--橙黃色,澄清度--好.用酸式滴定管(或移液管)(填儀器名稱)向錐形瓶中移入25.00mL待測(cè)橙汁,滴入2滴指示劑.
③用左手控制滴定管的活塞(填部位的名稱),右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化直到滴定終點(diǎn).滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘不褪色.
滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度平均值
125.000.0014.97
225.000.1015.13
325.000.2214.93
(5)數(shù)據(jù)記錄與處理.滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積見表,請(qǐng)計(jì)算此橙汁中維生素C的含量是792mg•L-1

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