【題目】化學與人們的生產(chǎn)、生活息息相關。下列有關說法正確的是：

A．煤的干餾和石油的分餾都屬于化學變化

B．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

C．區(qū)分食鹽是否加碘的方法是向食鹽溶液中加少量淀粉，觀察其是否變藍

D．鋁制容器不宜用來長時間存放酸性和堿性食物，也不可長時間存放含鹽腌制食品

【答案】D

【解析】

試題分析：A、石油的分餾屬于物理變化，故A錯誤；B、綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，故B錯誤；C、淀粉與碘單質變藍色，不是碘的化合物，故C錯誤；D、鋁能與酸、堿發(fā)生化學反應，則鋁制餐具不宜長時間存放酸性、堿性或咸的食物，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說法不正確的是

A．將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

B．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關

C．已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，該溫度下反應Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=4.0×10-4

D．已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水，測得混合液的pH=11，則溶液中的c(Mg2+)為1.8×10-5molL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦性能優(yōu)越，被譽為繼Fe、Al后應用廣泛的“第三金屬”。

(1)Ti基態(tài)原子的電子排布式為____________。

(2)Ti能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物，B、C、N的電負性由大到小的順序為_____；C、N、O的第一電離能由大到小的順序為_____________。

(3)N的氫化物常作制冷劑，原因是______________。

(4)月球巖石—玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）。FeTiO3與80%的硫酸反應可生成TiOSO4。

SO42-的空間構型為_______形。其中硫原子采用_________雜化，寫出SO42-的一種等電子體的化學式：______。

(5)Ti、Ca、O相互作用能形成如圖晶體結構（Ti4+位于立方體的頂點、Ca2+位于立方體體心），該晶體的化學式為________。Ti4+和周圍_____個O2-相緊鄰。該晶胞的邊長為apm，則其密度為______g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀，后沉淀溶解。這種溶液是

A．稀硫酸 B．飽和硫酸鎂溶液

C．飽和氯化鋇溶液 D．飽和硫酸銨溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過下列溶液時，能觀察到丁達爾效應的是

A. NaCl溶液 B. Fe(OH)3膠體 C. 鹽酸 D. 蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（平行班做）下表是有機物A、B的有關信息。

A

B

①能使溴的四氯化碳溶液退色

②比例模型為：

③能與水在一定條件下反應生成醇

①由C、H兩種元素組成

②球棍模型為：

根據(jù)表中信息回答下列問題：

（1）寫出A的電子式_____________________。

（2）寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學反應方程式________________________________。

（3）A與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子C，C在分子組成和結構上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n＋2。當n＝_____ 時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構體。

（4）B具有的性質有_____________________（填序號）。

①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大

⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應使之退色 ⑥任何條件下不與氫氣反應

（5）寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用圖示裝置進行實驗，不能得出相應結論的是（ ）

溶液①

固體②

溶液③

實驗結論

A

稀硫酸

Na2CO3

Na2SiO3

非金屬性：S>C>Si

B

濃鹽酸

KMnO4

Na2S

氧化性：KMnO4>Cl2>S

C

濃H2SO4

Cu

氫硫酸

溶液變渾濁

D

濃氨水

CaO

AlCl3

可以制備Al(OH)3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+ 2I (aq)，加入濃KI溶液，下列說法正確的是

A. 溶液中Pb2+和I濃度都增大 B. 溶度積常數(shù)Ksp增大

C. 沉淀溶解平衡向右移動 D. 溶液中Pb2+濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中含有80多種元素，是重要的物質資源寶庫，同時海水具有強大的自然調節(jié)能力，為解決環(huán)境污染問題提供了廣闊的空間。

（1）①已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如下圖所示。下列說法不正確的是______________（填字母序號）。

a．pH=8時，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-

b．A點，溶液中H2CO3和HCO3-濃度相同

c．當c(HCO3-)=c(CO32-)時，c(H+)>c(OH -)

②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時發(fā)生反應的離子方程式是______________。

(2)海水pH穩(wěn)定在7.9—8.4之間，可用于煙道氣中CO2和SO2的吸收劑。

①海水中含有的OH -可以吸收煙道氣中的CO2同時為海水脫鈣，生產(chǎn)CaCO3。寫出此反應的離子方程式：__________。

②已知：25℃時，H2CO3電離平衡常數(shù)K1=4.3×10-7 K2=5.6×10 -11

H2SO3電離平衡常數(shù)K1=1.5×10-2 K2 =6.0×10-8

海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，該過程的離子方程式是_______________。

(3)洗滌煙氣后的海水呈酸性，需處理后再行排放。與新鮮海水混合同時鼓入大量空氣排出部分CO2，是一種處理的有效方式。

①通入O2可將酸性海水中的硫(IV)氧化，該反應的離子方程式是_______________。

②上述方式使處理后海水pH升高的原因是_________________。

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