【題目】現(xiàn)有CH4、C2H4、C2H6三種有機化合物:
(1)等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是__________。
(2)同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是__________。
(3)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時,生成二氧化碳最多的是__________,生成水最多的是__________。
(4)在120℃、1.01×105Pa時,有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃,相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化,這兩種氣體是__________。
【答案】CH4C2H6C2H4CH4CH4、C2H4
【解析】
(1)由于4g氫原子消耗1mol氧氣,12g碳原子消耗1mol,因此烴分子中含氫量越高,消耗的氧氣越多。即同質(zhì)量的烴CxHy,y/x值越大,完全燃燒耗氧量越多,則同質(zhì)量的CH4、C2H4、C2H6三種有機物中CH4燃燒消耗氧氣最多;
(2)對于烴CxHy完全燃燒時,燃燒通式為CxHy+(x+)O2xCO2+H2O,所以同狀況、同體積、同物質(zhì)的量的烴完全燃燒,耗氧量取決于(x+)的相對大;CH4、C2H4、C2H6三種有機物中(x+)的值分別為2、3、3.5,故同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是C2H6;
(3)含碳量越高產(chǎn)生的二氧化碳越多,則等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時,生成二氧化碳最多的是C2H4,甲烷分子中含氫量最高,則生成水最多的是CH4;
(4)當溫度大于120℃時,水為氣態(tài),根據(jù)CxHy+(x+)O2xCO2+H2O可知當y=4時,燃燒前后體積不變,故相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化的是CH4、C2H4。
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【題目】為探究苯與溴的取代反應,甲用如圖所示裝置進行如下實驗:將一定量的苯和溴放在燒瓶中,同時加入少量鐵屑,3~5 min 后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3 的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成,即證明苯與溴發(fā)生了取代反應。
(1)裝置 I 中發(fā)生的有機反應的化學方程式為___________________。
(2)①中長導管的作用是____________________。
(3)燒瓶中生成的紅褐色油狀物,要想得到純凈的產(chǎn)物,可用_____________(填試劑化學式)洗滌。
(4)由于裝置的設計無法除去 HBr 氣體中混有的雜質(zhì),所以甲同學認為根據(jù)錐形瓶中淺黃色沉淀生成的現(xiàn) 象來證明苯與溴發(fā)生了取代反應,可信程度較低。那為了增加實驗的可信度,甲同學在①與②間接入一個裝___________(填試劑的分子式)的洗氣瓶。
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【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是( )
A. 原子半徑:丙<丁<戊 B. 金屬性:甲>丙
C. 氫氧化物堿性:丙>丁>戊 D. 最外層電子數(shù):甲>乙
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【題目】為解決日益加劇的溫室效應等問題,科學家正在研究建立如下圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系:
上述關(guān)系圖能反映的化學觀點或化學思想有:( 。
①化學變化中元素種類是守恒的;②燃燒時化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能;③光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學能;④無機物和有機物可以相互轉(zhuǎn)化;⑤二氧化碳也是一種重要的資源.
A.①②③ B.①②④⑤ C.①④⑤ D.①②③④⑤
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【題目】已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,在某含有Fe3+和Cu2+的溶液中,c(Fe3+)為4.0×10-8mol·L-1現(xiàn)向該溶液中滴加氨水,當開始出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀時,溶液的pH及溶液中允許的最大c(Cu2+)為
A. 10 2.2 mol·L-1 B. 4 2.2×10-1 mol·L-1
C. 4 2.2 mol·L-1 D. 10 2.2×10-1 mol·L-1
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【題目】酸性 KMnO4 溶液能與草酸(H2C2O4)溶液反應。某化學探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的 方法來研究影響反應速率的因素。
I.實驗前首先用濃度為 0.1000 mol/L 酸性 KMnO4 標準溶液滴定未知濃度的草酸溶液。
(1)寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式 。
(2)下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的說法中正確的是 。
A.把 15.8 g KMnO4 固體溶于 1 L 水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為 0.1 mol/L
B.把 0.01 mol KMnO4 固體投入 100 mL 容量瓶中加水至刻度線,充分振蕩后,濃度為 0.1 mol/L
C.需要 90 mL 0.1 mol/L 的 KMnO4 溶液,應準確稱量 KMnO4 固體 1 58 g
D.定容時仰視容量瓶頸刻度線讀數(shù),會使配制的溶液濃度偏高
II.通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為 0.2000 mol/L。用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗(每次實驗草酸溶液的用量均為 8.00 mL)。
實驗編號 | 溫度(℃) | 催化劑用量(g) | 酸性高錳酸鉀 溶液 | |
體積(mL) | 濃度(mol/L) | |||
1 | 25 | 0.5 | 4.00 | 0.1000 |
2 | 50 | 0.5 | 4.00 | 0.1000 |
3 | 25 | 0.5 | 4.00 | 0.0100 |
4 | 25 | 0 | 4.00 | 0.1000 |
(3)寫出表中實驗 1 和實驗 2 的實驗目的: 。
(4)該小組同學對實驗 1 和實驗 3 分別進行了三次實驗,測得以下實驗數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計時):
實驗 編號 | 溶液褪色所需時間 (min) | ||
第 1 次 | 第 2 次 | 第 3 次 | |
1 | 14.0 | 13.0 | 11.0 |
2 | 6.5 | 6.7 | 6.8 |
分析上述數(shù)據(jù)后得出“其他條件相同時,酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小,褪色時間就越短,即反應速率就越快”的結(jié)論。甲同學認為該小組“探究反應物濃度對速率影響”的實驗方案設計中存在問題,從而得到了錯誤的實驗結(jié)論,甲同學改進了實驗方案,請簡述甲同學改進 的實驗方案______________。
(5)該實驗中使用的催化劑應選擇 MnSO4 并非 MnCl2,原因可用離子方程式表示為________。
III.工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分為 MnO2)經(jīng)下列生產(chǎn)過程制備高錳酸鉀。
①由軟錳礦提取得到 MnO2,然后在 MnO2、KOH 的熔融混合物中通入空氣可制得錳酸鉀(K2MnO4);
②向錳酸鉀溶液中通入CO2可獲得高錳酸鉀。
(6)第①步生產(chǎn)過程中,在熔融混合物中通入空氣時發(fā)生反應的化學方程式:______________。
(7)向錳酸鉀溶液中通入CO2可獲得高錳酸鉀,該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________________。
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【題目】下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法不正確的是( )
A. 人工固氮可以得到硝酸鹽
B. 雷電作用可將氮氣直接轉(zhuǎn)化為銨鹽
C. 細菌對氮元素的循環(huán)有重要作用
D. 亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為硝酸鹽的過程中,氮元素被氧化
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【題目】向Na2CO3溶液中滴加鹽酸,反應過程中能量變化如右圖所示,下列說法正確的是
A. 反應HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)為放熱反應
B. H1>H2 H2<H3
C. CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) H=(H1+H2+H3)
D. H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l),若使用催化劑,則H3變小
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【題目】如圖,A處通入Cl2,關(guān)閉B閥時,C處的干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象;當打開B閥后,C處干燥的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛裝的不能是
A. H2O B. NaOH溶液 C. 濃H2SO4 D. FeCl2溶液
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