14．將4mol A和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g），2s后C的濃度為0.8mol/L，4s后容器中的壓強(qiáng)變?yōu)殚_始時(shí)候的80%，并且保持不變．
（1）0～2s時(shí)間段用A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少？
（2）平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為多少？

分析 （1）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（C），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（A）；
（2）4s后容器中的壓強(qiáng)變?yōu)殚_始時(shí)候的80%，并且保持不變，說明4s時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，由于壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，則平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為（4mol+2mol）×80%=4.8mol，再利用差量法計(jì)算參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算B的轉(zhuǎn)化率．

解答 解：（1）2s后C的濃度為0.8mol/L，則v（C）=$\frac{0.8mol/L}{2s}$=0.4mol/（L．s），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（A）=v（C）=0.4mol/（L．s），
答：0～2s時(shí)間段用A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.4mol/（L．s）．
（2）4s后容器中的壓強(qiáng)變?yōu)殚_始時(shí)候的80%，并且保持不變，說明4s時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，由于壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，則平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為（4mol+2mol）×80%=4.8mol，
2A（g）+B（g）?2C（g） 物質(zhì)的量減小
        1                1
        1.2mol           6mol-4.8mol=1.2mol
則B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.2mol}{2mol}$×100%=60%，
答：平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、反應(yīng)速率計(jì)算，難度不大，關(guān)鍵是明確“恒溫恒容下壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比”．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：

（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量　②計(jì)算�、廴芙狻、軗u勻�、蒉D(zhuǎn)移　⑥洗滌�、叨ㄈ荨、嗬鋮s
其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽緦?shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、250ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4 g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出10.0 g NaOH．
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢驗(yàn)容量瓶是否漏水．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是④⑤．
①洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液倒入水槽中
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時(shí)俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
⑦若將氫氧化鈉固體放紙上稱量
（5）氫氧化鈉溶液配好后應(yīng)貯存在細(xì)口試劑瓶中，加蓋橡膠塞．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下：
已知：NH4HCO3溶液呈堿性，30℃以上NH4HCO3大量分解．
（1）NH4HCO3溶液呈堿性的原因是NH4+的水解程度小于HCO3-的水解程度．
（2）寫出沉淀池I中反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4HCO3+FeSO4=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O，該反應(yīng)必須控制的反應(yīng)條件是反應(yīng)溫度低于30℃．
（3）酸化的目的是除去溶液中的HCO3-．
（4）N、P、K、S都是植物生長(zhǎng)所需的重要元素．濾液A可做復(fù)合肥料，因?yàn)槠渲泻蠳、S、K等元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．氫化鈣（CaH2）是二種常用的儲(chǔ)氫材料，也是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑，需要密封保存，遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．•某研究性學(xué)習(xí)小組模擬生產(chǎn)企業(yè)制取氫化鈣
【實(shí)驗(yàn)】
用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制得干燥、純凈的氫氣，再與金屬鈣在加熱的條件下直接化合，即可制得CaH2．
（1）下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是acd．
a其他條件相同時(shí)，粗鋅制取氫氣的速率比純鋅快
b•加熱時(shí)，必須通人氮?dú)庾鳛楸Ｗo(hù)氣，以防止空氣的干擾
c可以用濃硫酸或堿石灰對(duì)H2進(jìn)行干燥除雜
d•開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先通人H2，后給金屬鈣加熱
已停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先停止通人H2，后停止加熱•
【提出假設(shè)】
（2）由于實(shí)驗(yàn)中操作不當(dāng)，金屬鈣或氫化鈣都可能被氧化；該小組甲同學(xué)對(duì)反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分提出如下假設(shè)．
假設(shè)l：含有Ca 和CaH2．
假設(shè)2：含有CaH2和CaO．
假設(shè)3：含有Ca、CaH2、CaO．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)】
（3）定性實(shí)驗(yàn)用化學(xué)方法鑒別Ca與CaH2，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)完成下表中內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫具體操作過程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
取少量固體樣品，•…
（4）定量實(shí)驗(yàn)  測(cè)定Ca 和CaH2混合物中CaH2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
①取m1g樣品與水完全反應(yīng)，利用如圖裝置測(cè)定生成的氣體體積時(shí)，在a時(shí)進(jìn)行收集（填字母）
a剛開始有氣泡時(shí)
b氣泡連續(xù)均勻時(shí)
c氣體經(jīng)過驗(yàn)純后，再收集
②如果裝置氣密性良好，操作正確，乙同學(xué)認(rèn)為：由于液體加入，導(dǎo)致氣體的體積測(cè)定偏大，則計(jì)算出氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（天“偏高”、“偏低”“無影響”）
【反思與交流】
（5）登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是氫化鈣是固體，攜帶方便．既然金屬鈣與水反應(yīng)也能生成氫氣，為什么還要講金屬鈣制備成氫化鈣呢？你的觀點(diǎn)是等質(zhì)量的鈣與氫化鈣中，氫化鈣產(chǎn)生成氫氣多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（Ⅰ）一研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某工業(yè)城市的空氣污染進(jìn)行了下列研究．
（1）小組一同學(xué)分析“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”后初步得出結(jié)論，該城市空氣污染的主要原因有：
A．使用石油液化氣；B．燃燒含硫煤；C．粉塵污染．
另一同學(xué)認(rèn)為還有一個(gè)不可排除的原因是：D機(jī)動(dòng)車尾氣污染．目前城市空氣污染的主要有害成分是SO2等（用化學(xué)式表示）．
（2）空氣污染形成酸雨．研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)該市的雨水進(jìn)行了采樣與分析，剛采集時(shí)測(cè)得pH為4.82，放在燒杯中經(jīng)2h后，再次測(cè)得pH為4.68．對(duì)此，你的合理的解釋是雨水樣品中的H2SO3被空氣中的氧氣氧化為H2SO4．
（Ⅱ）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 2NO2?2NO+O2 △H＞0，反應(yīng)過程中NO2 的濃度隨時(shí)間變化的情況如圖所示．請(qǐng)回答：
①依曲線A，反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.0117mol/（L．min）．
②若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則此條件可能是溫度（填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”）．
（3）一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
①2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）        
②2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）若達(dá)平衡時(shí)，c（NO2）=0.4mol/L，c（O2）=1.3mol/L，
則反應(yīng)②中NO2的轉(zhuǎn)化率為80%，N2O5（g）的起始濃度應(yīng)不低于1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，在密閉容器中加入I2和H2各1mol，發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），達(dá)平衡時(shí)，生成1.6mol HI，若其他條件不變，開始充入的H2改為1.2mol，則達(dá)到平衡時(shí)，生成HI物質(zhì)的量（　　）
A．1.4molB．1.6molC．1.8molD．2.0mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）1mol分子式為CnHmO2的有機(jī)物在O2中完全氧化后，所產(chǎn)生的CO2和H2O（g）的體積相等，并消耗78.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2．該有機(jī)物的碳原子數(shù)n是3
（2）6.0g某有機(jī)物A完全燃燒后，生成標(biāo)況下的CO26.72L和7.2g H2O，測(cè)得該化合物的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是30，該化合物的分子式為C3H8O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8NA
B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C．1mol甲基（-14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA
D．含4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)，一定能產(chǎn)生NA個(gè)Cl2氣體分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�
A．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
B．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O═C6H5OH+HSO3-
C．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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