Question

【題目】醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)來(lái)測(cè)定血鈣的含量�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

（1）配平該反應(yīng)的離子方程式，并在中填上所需的微粒。

H++ MnO4- + H2C2O4= CO2↑+ Mn2++

（2）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為 mol。

（3）測(cè)定血鈣的含量的方法：取2 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是 ____________________。

②溶解沉淀時(shí) (“能”或“不能”)用稀鹽酸，原因是_____________。

Answer 1

【答案】（1）6 2 5 10 2 8 H2O （2）0.08

（3）①CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4 ②不能 KMnO4會(huì)氧化Cl-

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)元素守恒知，生成物中還含有水，該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10，所以MnO4-、H2C2O4的計(jì)量數(shù)分別是2、5，再結(jié)合原子守恒配平方程式為6H++2MnO4-+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O；

（2）1mol高錳酸鉀得到5mol電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.08mol。

（3）①草酸鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和草酸，反應(yīng)方程式為CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4；

②HCl具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而造成誤差，所以不能用鹽酸代替。