1．用適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ筃aCl分散于苯中形成無(wú)色透明液體，當(dāng)一束強(qiáng)光通過(guò)該液體可以觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，這表明該液體屬于（　�。�
A．懸濁液B．乳濁液C．膠體D．溶液

分析 根據(jù)膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)即當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”．

解答 解：只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)即當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，當(dāng)一束光通過(guò)該液體可以觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，這表明該液體屬于膠體分散系，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查膠體的性質(zhì)知識(shí)，注意膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)等性質(zhì)，較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)不能用于食品添加劑的是（　�。�
A．甲醛B．食鹽C．蔗糖D．味精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．原電池工作時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)
C．原電池工作時(shí)電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，再經(jīng)電解質(zhì)溶液流回負(fù)極
D．原電池反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．25℃時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的HA、BOH兩種溶液的pH值分別為3、12．取V1mL的HA溶液和V2mL的BOH溶液混合，測(cè)得混合溶液的pH值等于7．則下列定量關(guān)系判斷正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)KHA=$\frac{1}{9}$
B．0.01mol/LBOH溶液中陽(yáng)離子濃度比c（B+）：c（H+）=1010：1
C．0.01mol/L的兩溶液中水得電離度α：α（HA）=α（BOH）
D．溶液混合時(shí)，V1=V2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．粗鹽溶液中含有，Ca2+，Mg2+，SO42-欲將它們除去，先依次加入過(guò)量的NaOH、（填化學(xué)式）、BaCl2、Na2CO3（填化學(xué)式）溶液，再過(guò)濾（填操作名稱），最后加入鹽酸至溶液呈中性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．一定條件下反應(yīng)，現(xiàn)有三個(gè)容積可變恒壓密閉隔熱（與外界沒(méi)有能量變換）容器I、Ⅱ、Ⅲ在Ⅰ中充入1molN2和3molH2．在Ⅱ中充入1molNH3，在Ⅲ中充入2molNH3．500℃條件下開(kāi)始反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．容器I、Ⅱ中N2物質(zhì)的量關(guān)系為n（I•N2）=2n（Ⅱ•N2）．
B．容器I、Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C．容器I中的N2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中NH3的轉(zhuǎn)化率之和小于1
D．容器I、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJ•mol-1
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol
②C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則 a=-28.5kJ．mol-1
（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，溫度升高后，K值減小 （填“增大“、“不變”或“減小”）．
（3）在T0C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按如表所示加人物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
②下列說(shuō)法正確的是ab（填字母）．
a．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率小于乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為3：2
d．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)，其中Y為NaCl
①X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置N處（填字母）．
②若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（5）高鐵電池是一種新型可充電電捧，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述正確的是AB（填字母）．
A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO${\;}_{4}^{2-}$+4H2O
C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化
D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性減弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．H2O2水溶液俗稱雙氧水，醫(yī)療上利用它的殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口．下列反應(yīng)中H2O2僅體現(xiàn)氧化性的是（　�。�
A．H2O2+Ba（OH）2═BaO2+2H2O
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某市售硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分信息如下：

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1．
（2）①用該濃度的硫酸配置500mL0.1mol•L-1硫酸時(shí)，需該濃度的硫酸的體積為2.7mL，用到的實(shí)驗(yàn)儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
②定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線后，吸出多余部分會(huì)使所配硫酸濃度偏�。�
（3）取稀釋后的適量硫酸與足量的鋅粒反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023．

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