【題目】按要求完成下列問題:
(1)乙酸乙酯的鍵線式 _________________;間二甲苯的結構簡式 ____________________;的分子式 ______________________;
(2)戊烷(C5H12)的某種同分異構體只有一種一氯代物,該烴的結構簡式: __________;
(3)分子式為C4H9Cl的物質,有4種同分異構體,請寫出這4種同分異構體的結構簡式:___________, __________, __________, _________________。
【答案】 C7H12 CH3CH2CHClCH3 CH3CH2CH2CH2Cl CH3CCl(CH3)CH3 CH3CH(CH3)CH2Cl
【解析】
(1)乙酸乙酯的結構簡式為CH3COOCH2CH3,根據(jù)鍵線式的畫法畫出乙酸乙酯的鍵線式;苯環(huán)連接2個甲基且處于間位位置;根據(jù)鍵線式的畫法判斷出碳原子數(shù)目,結合碳的4價判斷氫原子數(shù)目;
(2)先利用減鏈法書寫同分異構體,然后根據(jù)一氯取代物的種類等于氫原子的種類寫出結構簡式;
(3)C4H10的同分異構體有:CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3,分析其化學環(huán)境不同的H原子數(shù)目,再利用Cl原子替換H原子;
據(jù)此分析解答。
(1)乙酸乙酯的鍵線式為;間二甲苯中苯環(huán)連接2個甲基且處于間位,結構簡式為:; 的分子式為:C7H12,故答案為:;; C7H12;
(2)利用減鏈法書寫同分異構體:所有的碳原子在一條鏈上:CH3-CH2-CH2-CH2-CH3;拿下1個碳原子作為支鏈:;拿下2個碳原子作為支鏈:;其中一種結構它的一氯代物只有一種結構,即只有一種氫原子,即為,故答案為:;
(3)C4H10的同分異構體有兩種:CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3;CH3CH2CH2CH3分子中有2種化學環(huán)境不同的H原子,其一氯代物有2種分別為:CH3CH2CHClCH3、CH3CH2CH2CH2Cl;CH3CH(CH3)CH3分子中有2種化學環(huán)境不同的H原子,其一氯代物有2種分別為:CH3CCl(CH3)CH3、CH3CH(CH3)CH2Cl,故答案為:CH3CH2CHClCH3、CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CCl(CH3)CH3、CH3CH(CH3)CH2Cl。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:
已知:①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O;②。
回答下列問題:
(1)C的結構簡式為_______________________。
(2)F中官能團的名稱為___________________。
(3)B與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為________________。
(4)從轉化流程圖可見,由D到E分兩步進行,其中第一步反應的類型為__________。
(5)化合物G的二氯代物有__________種同分異構體。
(6)芳香化合物X是D的同分異構體,X能發(fā)生銀鏡反應,其核磁共振氫譜顯示有3種化學環(huán)境的氫,峰面積之比為6∶1∶1,符合條件的X的結構共有多種,任寫出2種符合要求的X的結構簡式________、___________。
(7)寫出用甲醛和乙醛為原料制備化合物CH2=CHCOOCH3的合成路線(其他試劑任選)____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】結合所學內(nèi)容,回答下列問題:
Ⅰ.某同學進行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室溫下,兩支試管分別編號①和②,實驗數(shù)據(jù)如下:
實驗序號 | ① | ② |
加入試劑 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黃豆粒大的MnSO4固體 |
褪色時間/s | 116 | 6 |
試管①中KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢,一段時間后突然加快。
請回答:
(1)該實驗結論是___________________________________________________________。
(2)實驗②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是____________________________。
(3)該同學為使實驗更加嚴密,在試管③中做了如下實驗,請預測褪色時間約為_____。
實驗序號 | ③ |
加入試劑 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黃豆粒大的Na2SO4固體 |
褪色時間/s |
Ⅱ.滴定法是一種重要的定量分析方法,應用范圍很廣。某地市場上銷售的一種食用精制鹽包裝袋上有如下部分說明:
產(chǎn)品等級 | 一級 |
配料 | 食鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結劑 |
碘含量(以I計) | 20~50 mg·kg-1 |
已知:IO3-+5I-+6H+ = 3I2+3H2O,I2+2S2O32- = 2I-+S4O62-某學生擬測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為
a.準確稱取W g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應完全
c.加入指示劑,逐滴加入物質的量濃度為2.0×10/span>-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反應完全
(4)c中加入的指示劑可選用_________,恰好完全反應時的現(xiàn)象是_______________。
(5)若操作b在空氣中振蕩時間過長,則最終測定的測定食用精制鹽中的的碘含量會__________(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)。
(6)根據(jù)以上實驗和包裝說明,算得所測食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數(shù)式表示)________mg·kg-1(計算結果保留整數(shù)即可)。
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【題目】(化學——選修5:有機化學基礎)
合成抗癌新藥鹽酸?颂婺岬年P鍵中間體G的一種合成路線如下圖:
已知:①A分子中只有一種化學環(huán)境的氫;
②TsCl為
(1)A的結構簡式為__________________。
(2)E的分子式為_____________;G中的含氧官能團的名稱有___________。
(3)由E生成F的反應類型是________________。
(4)W是D的同分異構體.W是三取代芳香族化合物,既能發(fā)生銀鏡反應和水解反應,又能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應;1mol W最多可與4mol NaOH反應,W的同分異構體有______種;若W的核磁共振氫譜只有4組峰.則W的結構簡式為:_____________。
(5)參照上述合成路線,以()和鄰苯二酚為原料(其它試劑任選),設計制備的合成路線。_____________________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關說法正確的是( )
A.淀粉和纖維素互為同分異構體。
B.丙酸和甲酸甲酯互為同分異構體
C.乙烯和丙烯互為同系物
D.相差一個或若干個-CH2原子團的有機化合物一定互為同系物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某有機物的結構確定:
①測定實驗式:某含C、H、O三種元素的有機物,經(jīng)燃燒分析實驗測定其碳的質量分數(shù)是64.86%,氫的質量分數(shù)是13.51%,則其實驗式是 __________________;
②確定分子式:如圖是該有機物的質譜圖,則其相對分子質量為 ____;分子式為 _____;
③結構式的確定:經(jīng)測定,該有機物在核磁共振氫譜中出現(xiàn)四個峰,其氫原子個數(shù)比為6∶1∶2∶1;該有機物與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣;則A的結構簡式為 _______________。
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【題目】實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如圖甲、乙兩種裝置可供選用。
制備乙酸丁酯所涉及的有關物質的物理性質見下表:
(1)制取乙酸丁酯的裝置應選用 ______(填“甲”或“乙”),不選另一種裝置的理由是 ______;
(2)該實驗生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外,還可能生成的有機副產(chǎn)物有(寫出結構簡式)__________;
(3)酯化反應是一個可逆反應,為提高1-丁醇的利用率,寫出兩種可行的方法:
① ______________________________② ____________________________________;
(4)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時,需要經(jīng)過多步操作,下列圖示的操作中,肯定需要的化學操作是__________________(選填答案編號)。
(5)有機物的分離操作中,經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器.使用分液漏斗前必須 _____,某同學在進行分液操作時,若發(fā)現(xiàn)液體流不下來,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,還有 ___________。
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【題目】由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途,回答下列問題。
(1)基態(tài) Cl原子核外電子排布式__________________________,P、S、Cl的第一電離能由大到小順序
為____________________。
(2)SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_____________,該分子構型為__________。
(3)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4,該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為__________。
(4)已知MgO與NiO的晶體結構(如圖1)相同,其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66 pm和69 pm。則熔點:MgO_____NiO(填“>”、“<”或“=”),理由是_____________。
(5)若NiO晶胞中離子坐標參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C離子坐標參數(shù)為______。
(6)一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認為O2-作密置單層排列,Ni2+ 填充其中(如圖2),已知O2-的半徑為a m,每平方米面積上分散的該晶體的質量為______g。(用a、NA表示)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后,若加入29.4gCu(OH)2能使溶液復原,則電解過程中轉移電子的數(shù)目為0.9NA
B. 0.1molNa2O2與過量的CO2和H2O混合氣體充分反應后,放出的O2為0.2NA
C. 常溫常壓下,1molSiO2晶體中有2NA個Si-O鍵
D. 18gH218O和2H2O的混合物中,所含中子數(shù)為9NA
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