Question

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/L HCl；   ②0.01mol/L CH₃COOH；   ③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說法正確的是（　�。�

• A、②中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L
• B、將①、③混合，若有pH=7，則消耗溶液的體積：③＞①
• C、將②、④等體積混合（體積變化忽略不計），則c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.01 mol/L
• D、將四份溶液均稀釋10倍以后的溶液pH：③＞④，②＞①

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離；
B.0.01mol/L鹽酸濃度遠遠小于pH=12氨水濃度，要使二者溶液呈中性，則鹽酸體積大于氨水；
C．pH=12的NaOH溶液和0.01mol/L醋酸濃度相等，二者等體積混合時，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
D．加水稀釋促進弱電解質(zhì)電離．

解答： 解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，所以溶液中c（H⁺）小于0.01mol/L，則水電離出c（H⁺）大于1×10^-12mol/L，故A錯誤；
B.0.01mol/L鹽酸濃度遠遠小于pH=12氨水濃度，要使二者溶液呈中性，則鹽酸體積大于氨水，即：③＜①，故B錯誤；
C．pH=12的NaOH溶液和0.01mol/L醋酸濃度相等，二者等體積混合時，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，二者等體積混合時，混合后溶液體積增大一倍，則微粒濃度降為原來的一半，根據(jù)物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.005 mol/L，故C錯誤；
D．加水稀釋促進弱電解質(zhì)電離，所以稀釋等pH的NaOH和氨水時，稀釋后氨水中氫氧根離子濃度大于氨水，則pH：氨水＞NaOH，醋酸部分電離，HCl完全電離，稀釋相同物質(zhì)的量濃度醋酸和鹽酸，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，所以pH：醋酸＞鹽酸，故D正確；
故選D．

點評：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，注意C選項混合后溶液體積變化，注意D中稀釋相同倍數(shù)前，原來物質(zhì)是pH相同還是物質(zhì)的量濃度相同，同時考查學(xué)生審題細心程度，題目難度中等．