0.05mol/L  H2SO4溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，得到的滴定曲線如圖所示

(1)用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化是                              

(2)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是            .

(3)NaOH溶液的體積是            .

(1)由黃色變橙色，并不立即褪去

(2)0.1mol/L

(3)10ml

解析：本題考查中和滴定的原理，指示劑的顏色變化及簡單計(jì)算，同時(shí)要具備對圖表的觀察分析能力.從起點(diǎn)PH=13，可知c(OH-)=10-1mol/L，由于NaOH為強(qiáng)堿，故c(NaOH)=0.1mol/L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c(PCl3)?c(Cl2)
c(PCl5)
c(PCl3)?c(Cl2)
c(PCl5)
．
（2）若某溫度下，在容積為1.0L的密閉容器中充入0.20mol PCl5，達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.15mol/L，
①平衡時(shí)，PCl5的濃度為：
0.05mol/L
0.05mol/L

②平衡時(shí)，Cl2的濃度為：
0.15mol/L
0.15mol/L

③該溫度下的平衡常數(shù)為：
0.45
0.45
．
（3）相同條件下，在容積為1.0L的密閉容器中充入0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，達(dá)到平衡后，其平衡常數(shù)為：
2.22
2.22
．（保留兩位小數(shù)） 
（4）某溫度下，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol在該溫度下，將1mol N2和3mol H2放入密閉容器中，在有催化劑存在的條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ，其原因是：
該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量總是小于92.4kJ
該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量總是小于92.4kJ
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學(xué)家研究在催化條件下，通過下列反應(yīng)，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4+H2 
催化劑
△
 CHCl3+HCl    此反應(yīng)伴隨有副反應(yīng)，會(huì)生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸點(diǎn)為 77℃，CHCl3的沸點(diǎn)為 61.2℃．
（1）在密閉容器中，該反應(yīng)在某催化劑下進(jìn)行10h，測得如下數(shù)據(jù)（假設(shè)不考慮副反應(yīng)）．
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 溫度℃ 初始CCl4濃度（mol?L-1） 初始H2濃度（mol?L-1） CCl4的轉(zhuǎn)化率
1 110 0.8 1.2 A
2 110 1 1 50%
3 100 1 1 B
①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
[CHCl3][HCl]
[H2][CCl4]
[CHCl3][HCl]
[H2][CCl4]
，在 110℃時(shí)平衡常數(shù)為
1
1
．
②實(shí)驗(yàn)1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率A
大于
大于
50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③實(shí)驗(yàn)2中，10h后達(dá)到平衡，H2的平均反應(yīng)速率為
0.05mol/L?h
0.05mol/L?h
．在此實(shí)驗(yàn)的平 衡體系中，再加入0.5mol CCl4和1.0mol HCl，平衡將向
逆反應(yīng)
逆反應(yīng)
方向移動(dòng)．
④實(shí)驗(yàn)3中，B的值
B
B
（選填序號(hào)）．
A．等于50%  　B．大于50%  　C．小于50%  D．從本題資料，無法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列各圖的敘述不正確的是（　�。�
 化學(xué)方程式  平衡常數(shù)K
 F2+H22HF  6.5×1095
Cl2+H22HCl   2.6×1033
 Br2+H22HBr  1.9×1019
 I2+H22HI  8.7×102
精英家教網(wǎng)
A、已知CO的燃燒熱283kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，則圖甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量變化
B、某溫度下，pH=11的NH3?H2O和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化）恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3?H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol?Lˉ1
C、在常溫下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表乙所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時(shí)X2（從F2到I2）的轉(zhuǎn)化率逐漸降低，且X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
D、圖丙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，
c(A-)
c(HA)
的變化情況

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國是個(gè)鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．高爐內(nèi)可能發(fā)生如下反應(yīng)：
C（s）+O2（g）═CO2（g），△H1=-393.5kJ?mol-1                   ①
C（s）+CO2（g）═2CO（g），△H2=+172.5kJ?mol-1                  ②
4CO（g）+Fe3O4（s）═4CO2（g）+3Fe（s），△H3=-13.7kJ?mol-1       ③
請回答下列問題：
（1）計(jì)算3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）的△H=
 
．
（2）800℃時(shí)，C（s）+CO2（g）?2CO（g）的平衡常數(shù)K=1.64，相同條件下測得高爐內(nèi)c（CO）=0.20mol?L-1、c（CO2）=0.05mol?L-1，此時(shí)反應(yīng)向
 
（填“正”或“逆”）方向進(jìn)行．
（3）某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn形式存在，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物．向所得濾液中加入10.0g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6g．剩下濾液用濃度為2mol?L-1的酸性KMnO4滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液體積25.0mL．
提示：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+      8H++MnO4-+5Fe2+═Mn2++5Fe3++4H2O
①計(jì)算該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
②計(jì)算氧化物FemOn的化學(xué)式（m、n為正整數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0，若15s內(nèi)c（HI）由0.1mol?L-1降到0.07mol?L-1，則下列說法正確的是（　　）
A、15s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為v（H2）=0.002mol?L-1?s-1B、升高溫度平衡逆向移動(dòng)C、c（HI）由0.07mol?L-1降到0.05mol?L-1所需時(shí)間為10sD、減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快

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