Question

將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO₂)放入0.5 L密閉容器內(nèi)，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)(正反應(yīng)放熱)。測得n(O₂)隨時(shí)間的變化如下表

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
n(O2)/mol	0.7	0.4	0.3	x	x	x

 

反應(yīng)達(dá)到5s后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了22.4L(此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L(此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。

請回答下列問題：

（1）用O₂表示從0～1s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為                ；

（2）O₂的平衡濃度c(O₂)=               ；

（3）4s時(shí)，SO₂的生成速率____________(填“大于”、“小于”或“等于”)O₂的消耗速率。

（4）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率是____________(用百分?jǐn)?shù)表示)。

（5）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀____________克(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。

 

Answer 1

【答案】

(每空2分、共10分)（1）0.6mol·L^-1·s^-1（2）0. 5mol·L^-1

（3）大于  （4）90%    （5）10.5

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，從0～1s內(nèi)氧氣的物質(zhì)的量減少了0.7mol－0.4mol＝0.3mol，所以用O₂表示從0～1s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為＝0.6mol·L^-1·s^-1。

（2）反應(yīng)達(dá)到5s后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了22.4L(此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，這說明容器中SO₂和三氧化硫的總的物質(zhì)的量是22.4L÷22.4L/mol＝1mol。因此根據(jù)原子守恒可知，反應(yīng)前通入的SO₂是1mol。再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L(此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，所以屬于氧氣的物質(zhì)的量是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，所以O(shè)₂的平衡濃度c(O₂)＝0.25mol÷0.5L＝0.5mol/L。

（3）4s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則根據(jù)方程式可知SO₂的生成速率大于O₂的消耗速率。

（4）平衡時(shí)消耗氧氣是0.7mol－0.25mol＝0.45mol，則根據(jù)方程式可知，消耗SO₂的物質(zhì)的量是0.45mol×2＝0.9mol，所以SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率是＝90%。

（5）平衡時(shí)生成三氧化硫是0.9mol，若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀的質(zhì)量是0.9mol×5%×233g/mol＝10.5g。

考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查。試題設(shè)計(jì)新穎，基礎(chǔ)性強(qiáng)。在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對學(xué)生分析、歸納和總結(jié)問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。