Question

(本小題15分) A、B、C、D四元素的核電荷數(shù)依次增加，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。回答以下問(wèn)題：

　　(1)四元素的符號(hào)依次是A______；B______；C________；D______。

　　(2)寫出B、D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

　　B．______________________； D．______________________。

(3)用電子式表示A、C元素形成的離子化合物的過(guò)程：

________________________________________________________。

(4)在A、B、C、D最高價(jià)氧化物水化物中：

比較其中酸的酸性強(qiáng)弱：____________________________；

比較其中堿的堿性強(qiáng)弱：____________________________。

Answer 1

(1) S；Cl；K；Ca（4分，每空1分）

(2) Cl^－（2分） Ca²⁺（2分）

　　(3) （3分）

(4) 酸性：HClO₄＞H₂SO₄ （2分）   堿性：KOH＞Ca(OH)₂（2分）

解析:

因A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，所以A的核電荷數(shù)為2×8=16，A為硫元素。D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，所以D原子的核電荷數(shù)是（2+8）×2=20，D為鈣元素。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大，并都形成離子，排除氬原子和磷元素，B為氯元素，C為鉀元素。A、B、C、D最高價(jià)氧化物水化物分別為H₂SO₄、HClO₄、應(yīng)試策略：掌握同周期元素、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律是解題的關(guān)鍵。

1．同周期元素(從左→右)

①電子層數(shù)相同，最外層電子由1→8。

②原子半徑逐漸減小。

③失電子能力漸弱、得電子能力漸強(qiáng)，即金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)。金屬單質(zhì)的還原性減弱，例如：Na＞Mg＞Al與水反應(yīng)的能力逐漸減弱。非金屬單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，還原性減弱。例如氧化性：Si＜P＜S＜Cl₂，還原性：Si＞P＞S＞Cl₂。

④最高價(jià)氧化物的水化物：堿性減弱、酸性增加。例如：

NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃、H₄SiO₄、H₃PO₄、H₂SO₄、HClO

強(qiáng)堿    中強(qiáng)堿    兩性    弱酸   中強(qiáng)酸  強(qiáng)酸   最強(qiáng)酸

⑤氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸強(qiáng)、還原性漸弱。

例如：穩(wěn)定性：SiH₄＜PH₃＜H₂S＜HCl；還原性：SiH₄＞PH₃＞H₂S＞HCl。

2．同主族元素(從上→下)

①最外層電子數(shù)相同→化學(xué)性質(zhì)相似。

②電子層數(shù)遞增，半徑遞增→化學(xué)性質(zhì)遞變。

③非金屬性漸弱、金屬性漸強(qiáng)。

④最高價(jià)氧化物的水化物的酸性減弱、堿性增強(qiáng)。例如：

eq \o(\s\up 2(H2CO3、H4SiO4、H4——————————————————————————————

⑤氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱、還原性增強(qiáng)。例如：

eq \o(\s\up 2(HF、   HCl、   HB———————————————————————→

KOH、Ca(OH)₂。