Question

某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Na+、K+．為確認溶液組成進行如下實驗：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得 沉淀4.30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L（已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出）．由此可以得出關于原溶液組成的正確結論是

A.一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Cl－、Na+、K+

B.一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+

C.c（CO32－）=0.01 mol/L，c（NH4+）＞c（SO42－）

D.如果上述6種離子都存在，則c（Cl－）＞c（SO42－）

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得 沉淀4.30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。說明含有SO42－、CO32－，n(SO42－)= 2.33g÷ 233g/mol =0.01mol，n(CO32－)= (4.30g—2.33g) ÷197g/mol=0.01mol；（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的標準狀況氣體1.12L，說明產生了氨氣，則n(NH4+) =1.12L ÷22.4L/mol=0.05mol< n(SO42－)，選項C錯誤；由于正電荷1×n(NH4+)=0.05mol ,負電荷：2×n(CO32－)+ 2×n(SO42－)= 2×0.01mol+ 2×0.01mol =0.04mol<正電荷總數(shù)，所以根據電荷守恒，溶液中一定還含有陰離子Cl－；選項A錯誤；Na+、K+可能存在也可能不存在選項B錯誤；c（CO32－）=0.01mol÷0.2L=0.05 mol/L，所以選項C錯誤. 如果上述6種離子都存在，則根據電荷守恒，n(Cl-)>0.01mol，所以c（Cl－）＞c（SO42－），選項D正確。

考點：考查溶液中離子的存在的鑒定的知識。