【題目】2016屆懷化一!燃料的使用和防污染是社會發(fā)展中一個無法回避的矛盾話題。

1)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知:①CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH1=-860.0 kJ·mol1

②2NO2(g)N2O4(g) ΔH2=-66.9 kJ·mol1

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2H2O(g)、CO2的熱化學(xué)方程式___________________。

2)如將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達(dá)到低碳排放的目的。如下圖是通過人工光合作用,以CO2H2O為原料制備HCOOHO2的原理示意圖。

電極a、b表面發(fā)生電極反應(yīng)。其中a極為:_______極,b其電極反應(yīng)式為: _________________。

3)如果用100ml 1.5mol/LNaOH溶液吸收2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的二氧化碳?xì)怏w所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________(用離子濃度符號表示)。

4燃料除硫中可用到CaCO3,它是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10—9

)石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏(CaSO4·2H2O)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。

有一純堿溶液的濃度為2×10—4mo1/L,現(xiàn)將其與等體積的CaCl2溶液混合,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________________。

【答案】(除標(biāo)注外,每空2分,共13分)

1CH4(g)N2O4(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH=-793.1 kJ/mol 3分)

2)負(fù) CO2+2H++2eHCOOH

3c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)(有錯計0分)

4 2CaCO32SO2O24H2O===2(CaSO4·2H2O)2CO2 56×10—5mo1/L

【解析】

試題分析:(1 根據(jù)蓋斯定律分析,反應(yīng)-反應(yīng)即可得熱化學(xué)方程式為 CH4(g)N2O4(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH-860.0+66.9=793.1 kJ/mol 2 a極將水反應(yīng)生成氧氣,氧元素化合價升高,失去電子,所以為負(fù)極。b為正極,是二氧化碳得到電子生成甲酸,電極反應(yīng)為:CO2+2H++2eHCOOH。(3 氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.15摩爾,二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1摩爾,二者反應(yīng)生成等量的碳酸鈉和碳酸氫鈉,因為碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子,所以離子濃度順序為: c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)4 碳酸鈣和二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成石膏和二氧化碳,方程式為: 2CaCO32SO2O24H2O===2(CaSO4·2H2O)2CO2 。 根據(jù)碳酸鈣的溶度積常數(shù)計算,鈣離子濃度為(2.8×10—9/1×10—4×2=56×10—5mo1/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按以下步驟可從合成(部分試劑盒反應(yīng)條件已略去):

請回答下列問題:

1分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式:

B__________________________________________________,

D__________________________________________________。

2反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是_________。屬于還原反應(yīng)的是 (填反應(yīng)代號)

3如果不考慮反應(yīng),對于反應(yīng),得到E的可能的結(jié)構(gòu)簡式為: ____________________________________________________。

4試寫出C―→D反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式,并注明反應(yīng)條件)

。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面列出了幾組物質(zhì),請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上。

金剛石與石墨; 氧氣(O2)與臭氧(O3);

16O、17O18O; CH4CH3CH2CH3;

乙烯和乙烷;

; ;

1同位素 ,2同素異形體

3同系物 ,4同分異構(gòu)體 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

1Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

作負(fù)極的物質(zhì)是________

正極的電極反應(yīng)式是_________。

2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時測定NO3的去除率和pH,結(jié)果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3的去除率

接近100%

50%

24小時pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時,NO3的去除率低。其原因是________。

3)實驗發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時,補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè):

. Fe2+直接還原NO3;

. Fe2+破壞FeOOH)氧化層。

做對比實驗,結(jié)果如圖所示,可得到的結(jié)論是_______。

同位素示蹤法證實Fe2+能與FeOOH)反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式,解釋加入Fe2+提高NO3去除率的原因:______。

4)其他條件與(2)相同,經(jīng)1小時測定NO3的去除率和pH,結(jié)果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3的去除率

10%

3%

1小時pH

接近中性

接近中性

與(2)中數(shù)據(jù)對比,解釋(2)中初始pH不同時,NO3去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因:__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A. 向次氯酸鈣溶液通入過量CO2Ca2++2ClO+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO

B. 向次氯酸鈣溶液通入SO2Ca2++2ClO+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO

C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng):HCO3+Ca2++OHCaCO3↓+H2O

D. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列選項中能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),且甲組為取代反應(yīng)、乙組為加成反應(yīng)的是(

A

苯與溴水

乙烯與水制乙醇(催化劑)

B

油脂水解

苯與氫氣(催化劑、加熱)

C

甲烷與氯氣(在光亮處)

乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)(催化劑、加熱)

D

乙烯與溴的四氯化碳溶液

乙醇與鈉反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)探究某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu),進(jìn)行如下實驗:

①取6.0克A在氧氣中完全燃燒,將生成氣體依次通過M裝有濃硫酸和N裝有堿石灰洗氣瓶,M增重7.2克,N增重13.2克。

②測定相對分子質(zhì)量為60。

③測定核磁共振氫譜,有三個強(qiáng)峰,比值為6:1:1

據(jù)此回答下列問題:

1②中測定相對分子質(zhì)量的方法為 ;

2寫出A的分子式 ;

3A發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;

4A與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】濕潤的淀粉碘化鉀試紙接觸某氣體而顯藍(lán)色,該氣體可能是①Cl2 ②NO2 ③H2S ④SO2 溴蒸氣 ⑥HCl中的

A①④⑤ B①②⑤ C①②⑥ D①②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2016屆天津河?xùn)|區(qū)二!下表給出五種短周期元素的相關(guān)信息。

元素

相關(guān)信息

A

常溫、常壓下,其單質(zhì)是最輕的氣體,它將成為備受青睞的清潔燃料

B

工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì),其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障

C

植物生長三要素之一,它能形成多種氧化物,某些氧化物會造成光化學(xué)污染

D

室溫下其單質(zhì)為淡黃色粉末狀固體,加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰

E

常溫下其單質(zhì)為黃綠色氣體,其單質(zhì)水溶液有漂白、殺菌作用

請按要求回答下列問題:

1D元素核外電子排布

2A、B兩元素形成的含有非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式 ;AB兩元素形成的具有相同電子數(shù)的離子有(填化學(xué)式):_____________、____________。

3CA形成的某一化合物能和CB形成的另一無色化合物(這兩種化合物分子中原子個數(shù)比皆為12)一起用作火箭助推劑,兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì),寫出上述化學(xué)反應(yīng)方程式: 。

(4)一定條件下,在水溶液中1 mol E、EOx-(x1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。n (填離子符號)。離子反應(yīng)yxm的熱化學(xué)方程式為 。

5Na2DB3水溶液中各離子濃度的大小順序是 (填離子符號)。

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