Question

2．25℃時，下列有關(guān)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）

• A． 氨水與鹽酸恰好中和后的溶液：c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后的溶液：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.2mol/L
• C． NaHSO₃溶液（呈酸性）：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． NaHSO₄溶液滴入氨水后的溶液：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）．

Answer 1

分析 A．恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，銨根離子部分水解，溶液呈酸性；
B．兩溶液等體積混合后，溶液濃度減半；
C．亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），由于電離和水解程度較小，則c（HSO₃^-）＞c（H⁺）；
D．根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷．

解答 解：A．氨水與鹽酸恰好中和后的溶液，溶質(zhì)為氯化銨，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則：c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B.0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后的溶液，根據(jù)物料守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L，故B錯誤；
C．NaHSO₃溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），說明HSO₃^-的電離程度大于其水解程度，由于亞硫酸氫根離子的電離和水解程度較小，則：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．NaHSO₄溶液滴入氨水后的溶液，溶液中一定滿足電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故D錯誤；
故選BD．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒的含義為解答結(jié)構(gòu)，B為易錯點，注意混合液中各離子的濃度都減小一半，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．