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15．化學是以實驗為基礎的學科，下列各圖示實驗不合理的是（　�。�
A．圖1為證明非金屬性強弱：S＞C＞Si
B．圖2為在鐵制品表面鍍銅
C．圖3可用于吸收氯化氫、溴化氫等氣體
D．圖4為制備并收集少量NO2氣體

分析 A．比較非金屬性，可根據元素對應的最高價氧化物的水化物的酸性強弱比較；
B．鐵制品表面鍍銅，Cu作陽極，鐵制品作陰極，電解質溶液中含銅離子；
C．大肚瓶能防止倒吸；
D．不能用排水法收集NO2氣體．

解答 解：A．比較非金屬性，可根據元素對應的最高價氧化物的水化物的酸性強弱比較，硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳氣體通入硅酸鈉溶液中可得硅酸沉淀，可證明非金屬性的強弱，故A正確；
B．鐵制品表面鍍銅，Cu作陽極，鐵制品作陰極，電解質溶液中含銅離子，圖中裝置符合，故B正確；
C．大肚瓶能防止倒吸，可用于吸收氯化氫、溴化氫等氣體，故C正確；
D．二氧化氮與水反應，且易溶于水，不能用排水法收集NO2氣體，只能用排空氣法收集，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及非金屬性的比較、電鍍以及氣體的收集，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，為高考常見題型，難度不大，注意把握物質的性質的異同和實驗操作方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．請回答下列問題：
（1）已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol②CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol．由上述方程式可知，CH3OH（g）的燃燒熱大于（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的氣化熱為44kJ/mol，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ/mol．
（2）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃），該反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）；在T1溫度時，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為（2-a）：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，則反應后溶液中存在較多的陽離子是（　�。�
A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化為烴B、烴C．以C為原料可以合成聚對羥基苯甲酸 （G）．已知：
（1）A是一種有機酸，分子式為C9H10O3．
（2）B的相對分子質量為104，分子中含苯環(huán)且能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（3）C的相對分子質量為78，且分子中只有一種氫原子．

（1）寫出乙炔分子的電子式，F中的含氧官能團名稱酚羥基、羧基；
（2）上述①至⑧的反應中，屬于加成反應的有①②③，
（3）寫出A的結構簡式；
（4）下列有關的描述中，正確的是ad；
a.1molB最多能與4molH2加成  b．B通過氧化反應可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
c．B、C、D是同系物           d．A→X的反應屬于縮聚反應
（5）寫出A→Y反應的化學方程式2+O2$\stackrel{Cu}{→}$2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．分類法在化學學科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是（　　）
A．根據是否含有氧元素，將物質分為氧化劑和還原劑
B．根據是否具有丁達爾現象，將分散系分為溶液、膠體和濁液
C．根據水溶液是否能夠導電，將物質分為電解質和非電解質
D．根據反應中是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．實驗室要配制1.0mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的體積是（　�。�
A．25mLB．250mLC．50mLD．500mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．金屬鈉分別在過量的O2和Cl2中燃燒，產生的現象相同點是（　�。�
A．都產生白煙B．都發(fā)生爆炸C．都產生黃色火焰D．都生成白色固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D、F為生活中的常見金屬元素．A元素原子核內只有一個質子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標準狀況下的密度為0.714g•L-1，C元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，G長期暴露在空氣中表面變綠．E與C同主族．均含D元素的乙（金屬陽離子）、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應，均含F元素的乙（單質）、丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應．
請回答下列問題：
（1）A和B形成1：1化合物的結構式：H-C≡C-H．
（2）G元素周期表中的位置：第四周期第IB族．F的原子結構示意圖
（3）均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+；均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式3AlO2-+Al3++H2O=4Al（OH）3↓．
（4）由A、C元素組成化合物庚和A、E元素組成的化合物辛，式量均為34．其中庚的熔沸點比辛高（填“高”或“低”），原因是H2O2分子間存在氫鍵．
（5）只含E和C的一種五核陰離子在強酸性條件下反應的離子方程式為S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（6）BA4C可制燃料電池，寫出在堿性介質中的負極反應式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有機物一定含有的元素（　�。�
A．CB．OC．ND．S

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