15．化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列各圖示實驗不合理的是（　�。�
A．圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱：S＞C＞Si
B．圖2為在鐵制品表面鍍銅
C．圖3可用于吸收氯化氫、溴化氫等氣體
D．圖4為制備并收集少量NO2氣體

分析 A．比較非金屬性，可根據(jù)元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱比較；
B．鐵制品表面鍍銅，Cu作陽極，鐵制品作陰極，電解質(zhì)溶液中含銅離子；
C．大肚瓶能防止倒吸；
D．不能用排水法收集NO2氣體．

解答 解：A．比較非金屬性，可根據(jù)元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱比較，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w通入硅酸鈉溶液中可得硅酸沉淀，可證明非金屬性的強(qiáng)弱，故A正確；
B．鐵制品表面鍍銅，Cu作陽極，鐵制品作陰極，電解質(zhì)溶液中含銅離子，圖中裝置符合，故B正確；
C．大肚瓶能防止倒吸，可用于吸收氯化氫、溴化氫等氣體，故C正確；
D．二氧化氮與水反應(yīng)，且易溶于水，不能用排水法收集NO2氣體，只能用排空氣法收集，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及非金屬性的比較、電鍍以及氣體的收集，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，為高考常見題型，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同和實驗操作方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．請回答下列問題：
（1）已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol②CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol．由上述方程式可知，CH3OH（g）的燃燒熱大于（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的氣化熱為44kJ/mol，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ/mol．
（2）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃），該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；在T1溫度時，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為（2-a）：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是（　�。�
A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化為烴B、烴C．以C為原料可以合成聚對羥基苯甲酸 （G）．已知：
（1）A是一種有機(jī)酸，分子式為C9H10O3．
（2）B的相對分子質(zhì)量為104，分子中含苯環(huán)且能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（3）C的相對分子質(zhì)量為78，且分子中只有一種氫原子．

（1）寫出乙炔分子的電子式，F(xiàn)中的含氧官能團(tuán)名稱酚羥基、羧基；
（2）上述①至⑧的反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的有①②③，
（3）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式；
（4）下列有關(guān)的描述中，正確的是ad；
a.1molB最多能與4molH2加成  b．B通過氧化反應(yīng)可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
c．B、C、D是同系物           d．A→X的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)
（5）寫出A→Y反應(yīng)的化學(xué)方程式2+O2$\stackrel{Cu}{→}$2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
A．根據(jù)是否含有氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑
B．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液
C．根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ�，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
D．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．實驗室要配制1.0mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的體積是（　�。�
A．25mLB．250mLC．50mLD．500mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．金屬鈉分別在過量的O2和Cl2中燃燒，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同點是（　�。�
A．都產(chǎn)生白煙B．都發(fā)生爆炸C．都產(chǎn)生黃色火焰D．都生成白色固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D、F為生活中的常見金屬元素．A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.714g•L-1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，G長期暴露在空氣中表面變綠．E與C同主族．均含D元素的乙（金屬陽離子）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)，均含F(xiàn)元素的乙（單質(zhì)）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）A和B形成1：1化合物的結(jié)構(gòu)式：H-C≡C-H．
（2）G元素周期表中的位置：第四周期第IB族．F的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（3）均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+；均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3AlO2-+Al3++H2O=4Al（OH）3↓．
（4）由A、C元素組成化合物庚和A、E元素組成的化合物辛，式量均為34．其中庚的熔沸點比辛高（填“高”或“低”），原因是H2O2分子間存在氫鍵．
（5）只含E和C的一種五核陰離子在強(qiáng)酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（6）BA4C可制燃料電池，寫出在堿性介質(zhì)中的負(fù)極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有機(jī)物一定含有的元素（　�。�
A．CB．OC．ND．S

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