Question

（8分）Ⅰ．已知某反應A(g)＋B(g) C (g)＋D(g)，過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應是______________反應(填“吸熱”或“放熱”)，該反應的ΔH＝____________kJ·mol－1(用含E1、E2的代數(shù)式表示),1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量____________(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。

（2）若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E1和E2的變化是：E1______，E2_________，ΔH_________(填“增大”“減小”或“不變”)。

Ⅱ．已知下列熱化學方程式

Fe2O3(s)＋3CO(g) ===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1 ①

3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1 ②

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1 ③

寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式_______________________________________。

 

Answer 1

I（1）吸熱；（E1-E2）；一定低

（2）減��；減��；不變

II FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) ΔH=-11kJ/mol

【解析】

試題分析：I（1）該反應的反應物的總能量低于生成物的總能量，所以是吸熱反應，則該反應的ΔH＝+（E1-E2）kJ/mol；因為該反應是吸熱反應，所以1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量一定低；

（2）若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，催化劑只能降低反應的活化能，而反應熱不變，則E1減小，E2減小，ΔH不變；

II根據蓋斯定律可知，將已知熱化學方程式中的氧化鐵、四氧化三鐵消去，可得所求方程式，所以FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的熱效應ΔH=[①×3－（②+③×2）]/6=[3ΔH1－（ΔH2+2ΔH3）]/6=-11kJ/mol，則eO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式為FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) ΔH=-11kJ/mol。

考點：考查化學反應與能量的關系，熱化學方程式的書寫