Question

20．密閉容器中的可逆反應(yīng)3A（g）?3B+C，△H=+890kJ/mol（A的式量為120）隨著溫度升高，容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是（　　）

• A． 若C為固體，則B一定是氣體
• B． B和C一定都是氣體
• C． 若起始時(shí)往容器中投入18gA，則反應(yīng)吸收的熱量為44.5kJ
• D． 若起始時(shí)往容器中投入18gA，則反應(yīng)放出的熱量為44.5kJ

Answer 1

分析 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，隨著溫度升高，容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則平衡應(yīng)正向移動(dòng)，A、B、C均為氣體，或A、B為氣體，改變A的量，反應(yīng)熱不變，但反應(yīng)吸收的熱量變化，以此來解答．

解答 解：A．若C為固體，則B一定是氣體，平衡正向移動(dòng)時(shí)，質(zhì)量減小，物質(zhì)的量不變，符合題意，故A正確；
B．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，相對(duì)分子質(zhì)量減小，則A、B、C均為氣體，或A、B為氣體，C為固體或液體，故B錯(cuò)誤；
C．若起始時(shí)往容器中投入18gA，n（A）=$\frac{18g}{120g/mol}$=0.15mol，完全反應(yīng)吸收熱量為0.15mol×890kJ/mol×$\frac{1}{3}$=44.5kJ，但反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以吸收的熱量小于44.5kJ，故C錯(cuò)誤；
D．若起始時(shí)往容器中投入18gA，n（A）=$\frac{18g}{120g/mol}$=0.15mol，完全反應(yīng)吸收熱量為0.15mol×890kJ/mol×$\frac{1}{3}$=44.5kJ，但反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以吸收的熱量小于44.5kJ，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，把握反應(yīng)為吸熱反應(yīng)及溫度對(duì)平衡的影響、平均相對(duì)分子質(zhì)量減小為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意M=$\frac{m}{n}$分析平均相對(duì)分子質(zhì)量變化，題目難度中等．