Question

甲醇來(lái)源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)  △H = —90.8kJ/mol。

已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)      △H = —571.6kJ/mol；

H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)             △H = —241.8kJ/mol；

2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   △H = —566.0kJ/mol

CH₃OH(g) = CH₃OH(l)      △H = —37.3kJ/mol

①計(jì)算液體CH₃OH的燃燒熱為                  。

②若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)，下列表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有              （填字母序號(hào)）。

A．有1個(gè)H—H鍵生成的同時(shí)有 3個(gè)C—H鍵生成

B．CO百分含量保持不變

C．容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變化

D．容器中混合氣體的密度不變化

（2）制甲醇所需要的H₂，可用下列反應(yīng)制�。篐₂O(g)+CO(g) H₂(g)+ CO₂(g)  △H＜0，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。若起始時(shí)c(CO)=1mol•L^-1，c(H₂O)=2mol•L^－1，試回答下列問(wèn)題：

①該溫度下，反應(yīng)進(jìn)行一階段時(shí)間后，測(cè)得H₂的濃度為0.5mol•L^-1，則此時(shí)該反應(yīng)v(正)           v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②若反應(yīng)溫度不變，達(dá)到平衡后，H₂O的轉(zhuǎn)化率為          。

（3）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如右圖7所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時(shí)，OH^— 向       極移動(dòng)（填“a”或“b”）；

②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為                       。

 

Answer 1

【答案】

(12分)

（1）726.5KJ/mol(2分)   BC(2分)

(2)> (2分)    33.3% (2分)

(3)b(2分)    CH₃OH + 8OH^- - 6e^- = CO₃^2- + 6H₂O (2分)

【解析】

試題分析：

(1)①根據(jù)蓋斯定律把方式程式進(jìn)行加減運(yùn)算，得出結(jié)果為726.5。②A應(yīng)該是有2個(gè)H—H鍵生成的同時(shí)有 3個(gè)C—H鍵生成；D．容器中混合氣體的密度始終不變化，無(wú)法做為判斷依據(jù)；（2）①通過(guò)運(yùn)用三態(tài)法計(jì)算出此溫度下的平衡常數(shù)為K’=0.5*0.5/0.5*1.5=1/3<1,所以平衡正向移動(dòng)，所以v(正)>v(逆)。②根據(jù)平衡常數(shù)K=1，運(yùn)用三態(tài)法計(jì)算出H2O的轉(zhuǎn)化率為33.3%。

（3）①該電池工作時(shí)，OH^— 向負(fù)極移動(dòng)，由于O₂在正極參加反應(yīng)，所以b極應(yīng)該是負(fù)極。②負(fù)極中首先清楚是甲醇失去電子生成CO₂，但由于電解質(zhì)溶液呈堿性所以產(chǎn)物中應(yīng)該有CO₃^2-生成。所以電極反應(yīng)式為CH₃OH + 8OH^- - 6e^- = CO₃^2- + 6H₂O (2分)。

考點(diǎn)：考查蓋斯定律，平衡狀態(tài)的判斷和電化學(xué)相關(guān)知識(shí)。