【題目】下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是

A．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極 B．金屬護欄表面涂漆

C．汽車底盤噴涂高分子膜 D．地下鋼管連接鎂塊

【答案】A

【解析】

試題分析：A．水中的鋼閘門連接電源負(fù)極，陰極上得電子被保護，所以屬于使用外加電流的陰極保護法，故A正確；B．對健身器材涂油漆使金屬和空氣、水等物質(zhì)隔離而防止生銹，沒有連接外加電源，故B錯誤；C．汽車底盤噴涂高分子膜阻止了鐵與空氣、水的接觸，從而防止金屬鐵防銹，沒有連接外加電源，故C錯誤；D．鎂的活潑性大于鐵，用犧牲鎂塊塊的方法來保護船身而防止鐵被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，故D錯誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于取代反應(yīng)的是

A. 乙烯通入溴水中

B. 光照甲烷與氯氣的混合氣體

C. 苯與溴水混合后撒入鐵粉

D. 在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12 ，下列敘述正確的是

A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小

B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

C．將0.001 mol·L－1AgNO3溶液分別滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素X的氣態(tài)氫化物為H2X ,其最高價氧化物的水化物的化學(xué)式可能為（ ）

A. H2XO3 B. HXO3 C. HXO D. H2XO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的熱現(xiàn)象說法不正確的是（ ）

①放熱反應(yīng)發(fā)生時不必加熱②化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化③吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生④化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)

A.①② B.②③ C.①③ D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. HClO中氯元素化合價比HClO4中氯元素化合價低，所以HClO4的氧化性強

B. 已知①Fe + Cu2+= Fe2++ Cu ② 2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，則氧化性強弱順序為：Fe3+＞ Cu2＋＞ Fe2+

C. 已知還原性：B－＞ C－＞ D－，反應(yīng)2C－+ D2= 2D－+ C2和反應(yīng)2C－+ B2 = 2B－+C2都能發(fā)生

D. 具有強氧化性和強還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（ ）

A. 32g甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

B. 60g熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為1.5NA

C. Na2O2與足量H2O反應(yīng)產(chǎn)生0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

D. 惰性電極電解食鹽水，當(dāng)線路中通過電子數(shù)為NA時，陽極產(chǎn)生氣體11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（ ）

A. 若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞Y

B. 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近能找到半導(dǎo)體的元素

C. Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH＞Ba(OH)2

D. 由水溶液的酸性： HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。

⑴【查閱資料】

Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

② 向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。

⑵【制備產(chǎn)品】實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）

實驗步驟：

① 按圖示加入試劑之前，必須進(jìn)行的操作是 。儀器a的名稱是 ；E中的試劑是 （選填下列字母編號）。

A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶液

② 先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加H2SO4。

③ 等Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物，將濾液 （填寫操作名稱）、冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

⑶【探究與反思】為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充

完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）

①取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴入足量的BaCl2溶液， ，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

② 為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟 ⑵ 進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是 。

③ Na2S2O3·5H2O的溶液度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過 方法提純。

Ⅱ．高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示（假設(shè)電解前后體積變化忽略不計）。下列推斷不合理的是 。

A．鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe－6e－+ 4H2O = FeO42－+ 8H+

B．電解時電子的流動方向為：負(fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極

C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動

D．電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，pH比原溶液降低

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