【題目】下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是

A．水中的鋼閘門(mén)連接電源的負(fù)極 B．金屬護(hù)欄表面涂漆

C．汽車(chē)底盤(pán)噴涂高分子膜 D．地下鋼管連接鎂塊

【答案】A

【解析】

試題分析：A．水中的鋼閘門(mén)連接電源負(fù)極，陰極上得電子被保護(hù)，所以屬于使用外加電流的陰極保護(hù)法，故A正確；B．對(duì)健身器材涂油漆使金屬和空氣、水等物質(zhì)隔離而防止生銹，沒(méi)有連接外加電源，故B錯(cuò)誤；C．汽車(chē)底盤(pán)噴涂高分子膜阻止了鐵與空氣、水的接觸，從而防止金屬鐵防銹，沒(méi)有連接外加電源，故C錯(cuò)誤；D．鎂的活潑性大于鐵，用犧牲鎂塊塊的方法來(lái)保護(hù)船身而防止鐵被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于取代反應(yīng)的是

A. 乙烯通入溴水中

B. 光照甲烷與氯氣的混合氣體

C. 苯與溴水混合后撒入鐵粉

D. 在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12 ，下列敘述正確的是

A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小

B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說(shuō)明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

C．將0.001 mol·L－1AgNO3溶液分別滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說(shuō)明AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素X的氣態(tài)氫化物為H2X ,其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式可能為（ ）

A. H2XO3 B. HXO3 C. HXO D. H2XO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的熱現(xiàn)象說(shuō)法不正確的是（ ）

①放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱②化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化③吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生④化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)

A.①② B.②③ C.①③ D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. HClO中氯元素化合價(jià)比HClO4中氯元素化合價(jià)低，所以HClO4的氧化性強(qiáng)

B. 已知①Fe + Cu2+= Fe2++ Cu ② 2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>Fe3+＞ Cu2＋＞ Fe2+

C. 已知還原性：B－＞ C－＞ D－，反應(yīng)2C－+ D2= 2D－+ C2和反應(yīng)2C－+ B2 = 2B－+C2都能發(fā)生

D. 具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（ ）

A. 32g甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

B. 60g熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為1.5NA

C. Na2O2與足量H2O反應(yīng)產(chǎn)生0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

D. 惰性電極電解食鹽水，當(dāng)線路中通過(guò)電子數(shù)為NA時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是（ ）

A. 若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞Y

B. 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近能找到半導(dǎo)體的元素

C. Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH＞Ba(OH)2

D. 由水溶液的酸性： HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。

⑴【查閱資料】

Na2S2O3·5H2O是無(wú)色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。

② 向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。

⑵【制備產(chǎn)品】實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略?shī)A持裝置）

實(shí)驗(yàn)步驟：

① 按圖示加入試劑之前，必須進(jìn)行的操作是 。儀器a的名稱(chēng)是 ；E中的試劑是 （選填下列字母編號(hào)）。

A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶液

② 先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加H2SO4。

③ 等Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中混合物，將濾液 （填寫(xiě)操作名稱(chēng)）、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

⑶【探究與反思】為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充

完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）

①取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴入足量的BaCl2溶液， ，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

② 為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟 ⑵ 進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是 。

③ Na2S2O3·5H2O的溶液度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過(guò) 方法提純。

Ⅱ．高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示（假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì)）。下列推斷不合理的是 。

A．鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe－6e－+ 4H2O = FeO42－+ 8H+

B．電解時(shí)電子的流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極

C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動(dòng)

D．電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，pH比原溶液降低

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