20．某固體KOH樣品含H2O 7.55%、K2CO3 4.32%，將a g此樣品與bmL1mol•L-1鹽酸反應(yīng)完全，再用c mol•L-1 KOH溶液25.12mL恰好使剩余鹽酸中和，所得的溶液蒸干后，固體質(zhì)量最接近（　�。�
A．0.8a gB．0.0745b gC．0.0375c gD．無法計(jì)算

分析 將a g此樣品與bmL 1mol/L鹽酸反應(yīng)完全，再用c mol/L KOH溶液25.12mL恰好使剩余鹽酸中和，此時(shí)溶質(zhì)為KCl，根據(jù)鹽酸中HCl的物質(zhì)的量可以得出氯化鉀的物質(zhì)的量，最后得到的即為氯化鉀，然后根據(jù)m=nM計(jì)算出氯化鉀的質(zhì)量即可．

解答 解：將a g此樣品與bmL 1mol/L鹽酸反應(yīng)完全，再用c mol/L KOH溶液25.12mL恰好使剩余鹽酸中和，完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為KCl，根據(jù)Cl原子守恒可知：n（KCl）=n（HCl）=1mol/L×0.001bL=0.001bmol，
所以最后得到固體的質(zhì)量為：74.5g/mol×0.001bmol=0.0745bg，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成及質(zhì)量守恒定律為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

（1）根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖1；請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)3A（s）+4B（g）?4C（g）△H＞0
其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K298398498
平衡常數(shù)K4.1×106K1K2
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{4}（C）}{{c}^{4}（B）}$．
②試判斷K1＜K2（填寫“＞”，“=”或“＜”）．
③下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)韻是bd （填字母）．
a．容器內(nèi)B．C的濃度之比為1：1
b．v（B）正=v（C）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
（3）對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度
分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是cd．
a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C  　　 b．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
c．A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞C    d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（4）一定溫度下，在l L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來的$\frac{7}{8}$，則N2的轉(zhuǎn)化率a（N2）=25%，以NH3表示該過程的反應(yīng)速率v（NH3）=0.05mol/L•min．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)中，劃線元素被還原的是（　　）
A．2H2S+SO2═3S↓+2H2OB．Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
C．KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+H2OD．2FeCl2+Cl2═2FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是目前常見的熏蒸殺蟲劑，都能與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體膦（PH3），PH3具有較強(qiáng)的還原性，能在空氣中自燃．衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，糧食中磷化物（以PH3計(jì)）含量≤0.05mg/kg．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過下列方法對糧食中殘留磷化物含量進(jìn)行研究：
【操作流程】安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
【實(shí)驗(yàn)裝置】

C中盛有200g原糧；D、E、F 各盛裝1.00mL濃度為1.00×10-3mol/L的KMnO4溶液（H2SO4酸化）．
請回答下列有關(guān)問題：
（1）儀器G的名稱是分液漏斗，以磷化鋁為例，寫出磷化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑．
（2）檢查C裝置氣密性的方法是：用止水夾夾緊C裝置左右兩端的橡皮管，取下上口活塞，漏斗中加入水，打開下口旋塞，觀察到水開始下滴一段時(shí)間后，不再連續(xù)下滴，表明裝置氣密性良好．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，用抽氣泵反復(fù)抽氣的目的是保證生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收．
（4）A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的還原（填“還原”或“氧化”）性氣體； B中盛裝新制FeSO4溶液的作用是除去空氣中的O2；
（5）已知D、E、F中發(fā)生同一反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中PH3被氧化成磷酸，寫出所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O；
收集裝置D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10-4mol/LNa2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計(jì)）的含量為0.085mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
B．可用甲烷與氯氣光照的方法制取純凈的一氯甲烷
C．用紫色石蕊試液檢驗(yàn)苯酚溶液的弱酸性
D．可以用苯、濃硝酸和濃硫酸水浴加熱制硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．熔融的氯化鈉B．CO2C．食鹽水D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．下表是元素周期表的一部分，針對表中所列①～⑩元素，填寫下列空白．
周期
族		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）單質(zhì)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）地殼中含量最多的元素在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族．
（3）元素①的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為CH4，其中含有的化學(xué)鍵的類型為極性鍵．
（4）第三周期元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式，下同），具有兩性的是Al（OH）3．
（5）元素⑦的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的產(chǎn)物是NaAlO2和H2O．
（6）用電子式表示元素⑤與④的化合物的形成過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（　�。�
A．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)
B．溶液是電中性的，膠體是帶電的
C．一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有
D．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有下列四種物質(zhì)：A．青霉素  B．葡萄糖  C．苯甲酸鈉   D．檸檬黃
請你根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)用字母代號填空：
①可直接進(jìn)入人體血液補(bǔ)充能量的是B；
②有阻止多種細(xì)菌生長的功能的抗生素類藥物是A．
（2）防治環(huán)境污染和改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識．
①下列物質(zhì)不會(huì)污染室內(nèi)空氣的是A （填字母，下同）；
A．氮?dú)猓∟2）    B．一氧化碳（CO）     C．甲醛（HCHO）
②下列有關(guān)環(huán)境污染防治的敘述中，不正確的是B；
A．推廣使用無鉛省油可減少鉛污染
B．室外焚燒塑料垃圾可減少大氣污染
C．淘汰含磷洗衣粉可降低水體富營養(yǎng)化程度．

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同步練習(xí)冊答案