13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，50 g 98%濃硫酸和50 g 98%濃磷酸混合后含氧原子數(shù)為4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，可產(chǎn)生22.4 L 氣體
C．6.4g SO2溶于水配成1L溶液，含有H2SO3的分子數(shù)為0.1NA
D．1 mol N2與足量H2反應(yīng)生成NH3，有6NA個(gè)共價(jià)鍵生成

分析 A、濃硫酸中除了硫酸、濃磷酸中除了磷酸外，水也含氧原子；
B、活潑金屬和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，且生成1mol氫氣需轉(zhuǎn)移2mol電子；
C、二氧化硫和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底．

解答 解：A、濃硫酸中除了硫酸、濃磷酸中除了磷酸外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個(gè)數(shù)大于4NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、活潑金屬和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，且生成1mol氫氣需轉(zhuǎn)移2mol電子，故當(dāng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，能生成1mol氫氣，在標(biāo)況下為22.4L，故B正確；
C、二氧化硫和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全，且亞硫酸為弱酸，在溶液中部分電離，則溶液中含有的亞硫酸分子小于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)小于6NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)中H2O2分解的速率為（1）＞（2）
B．圖乙實(shí)驗(yàn)可通過(guò)測(cè)定相同狀況下，產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時(shí)間來(lái)比較反應(yīng)速率
C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H＞0
D．圖甲中（1）、（2）兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中H2O2分解的△H相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-11 mol•L-1，則該溶液的pH可能是（　�。�
A．4B．7C．8D．11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物
B．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體
C．福爾馬林可作食品的保鮮劑
D．“開(kāi)發(fā)利用新能源”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺顆粒物）污染也跟冬季燃煤密切相關(guān)．SO2、CO、CO2也是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）如圖所示，利用電化學(xué)原理將SO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料C，若A為SO2，B為O2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；
（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O ）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1；
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=0.17，該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則$\frac{a}$的值＞1（填具體值或取值范圍）．
③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時(shí)V逆＞V正（填“＜”，“＞”，“=”）．
④判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是A．
A．CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等
B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
D．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1 mol NaOH中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA
B．1 L0.05mol?L-1 CH3 COOH溶液中含有的H+數(shù)目為0.05NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 LCCl4含有的分子數(shù)為2NA
D．反應(yīng)：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O中，每生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．一個(gè)-C3H7和一個(gè)-C3H7O取代苯環(huán)上的氫原子，形成的有機(jī)物中能與金屬鈉反應(yīng)的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．20種B．29種C．30種D．48種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在常溫下，向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，混合溶液的pH變化情況如圖中所示曲線（體積變化忽略不計(jì)）．下列敘述正確的是（　�。�
A．MA溶液的pH＞7B．K點(diǎn)時(shí)加水稀釋溶液，c（H+）減小
C．在N點(diǎn)，c（A-）=c（M+）+c（MOH）D．在K點(diǎn)，c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．鈉硫電池作為一種新型儲(chǔ)能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展．鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，內(nèi)電路中的Na+的從B向A移動(dòng)
B．充電時(shí)，電極A接電源的正極
C．充電時(shí)，總反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx
D．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為xS+2e-=Sx2-

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