下列說法正確的是（ ）

A．冰融化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂

B．隨著電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應的熔沸點也逐漸升高

C．由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的熔沸點比H2S高

D．在由分子所構成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定

 

B

【解析】由分子所構成的物質(zhì)在熔化和沸騰的過程中，不涉及分子中化學鍵的破壞，所以它們的熔沸點高低取決于分子間作用力的強弱，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點越高；物質(zhì)的穩(wěn)定性是由化學鍵的強弱決定的，與分子間作用力無關。由此判斷B項是正確的。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 2-3-2化學反應的限度練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．密閉容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3

B．一定條件下，可逆反應達到平衡狀態(tài)，該反應就達到了這一條件下的最大限度

C．對于任何反應增大壓強，化學反應速率均增大

D．化學平衡是一種動態(tài)平衡，條件改變，原平衡狀態(tài)不會被破壞

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 2-2-1化學能轉化為電能練習卷（解析版） 題型：選擇題

有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：

①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，A極為負極；

②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電流由D→導線→C；

③A、C用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，C極產(chǎn)生大量氣泡；

④B、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序為（ ）

A．A>B>C>D B．A>C>D>B

C．C>A>B>D D．B>D>C>A

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 2-1化學能與熱能練習卷（解析版） 題型：選擇題

化學反應A2＋B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A．該反應是吸熱反應

B．斷裂1mol A—A鍵和1mol B—B鍵能放出xkJ的能量

C．斷裂2mol A—B鍵需要吸收ykJ的能量

D．2mol AB的總能量高于1 mol A2和1mol B2的總能量

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 1-3-2共價鍵練習卷（解析版） 題型：填空題

有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：

（1）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：__________________________________________________________________________。

（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：

D元素形成的單質(zhì)__________；B與E形成的化合物E2B__________；A、B、E形成的化合物__________；D、E形成的化合物__________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 1-3-2共價鍵練習卷（解析版） 題型：選擇題

固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子層結構，則下列有關說法中，不正確的是（ ）

A．1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物

C．NH5的電子式為

D．它與水反應的化學方程式為NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 1-3-1離子鍵練習卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4個，E元素原子最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3，試回答：

（1）寫出下列元素的元素符號：A__________，C________，D__________，E__________。

（2）用電子式表示B和F形成化合物的過程：__________。

（3）寫出A、C、F三種元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式__________________，__________________，________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 1-2-2元素周期律練習卷（解析版） 題型：實驗題

某同學設計實驗以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實驗裝置如圖所示。

實驗Ⅰ：根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。

已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na2SiO3溶液，試回答：

（1）A中反應的離子方程式為____________________，C中可觀察到的現(xiàn)象是________。

（2）B裝置的作用是__________________________________________________________。

（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強弱順序是________，由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強弱順序是________。

實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強弱。

（4）寫出B裝置中發(fā)生反應的離子方程式：_______________________________________。

（5）C裝置的作用是_________________________________________________________。

（6）實驗結論：氧化性：____________________，非金屬性：____________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 1-1-3原子結構 核素練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是（　�。�

①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素

②同位素的性質(zhì)幾乎相同

③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子

④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素

⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)

⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)

A．②③⑤⑥ B．①②④⑤

C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥

 

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