等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積在同溫同壓時(shí)由大到小的排列順序正確的是


  1. A.
    Al、Mg、Na
  2. B.
    Mg、Al、Na
  3. C.
    Na、Mg、Al
  4. D.
    Na、Al、Mg
A
分析：根據(jù)鈉、鎂、鋁元素的相對原子質(zhì)量和它們與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出1g這些金屬分別與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的質(zhì)量，再進(jìn)行比較即可．
解答：Mg的相對原子質(zhì)量為24，24g鎂可反應(yīng)生成2g氫氣，即1g鎂生成克氫氣，Al的相對原子質(zhì)量為27，27g鋁可反應(yīng)生成3g氫氣，即1g鋁生成 克氫氣，Na的相對原子質(zhì)量為23，46g鈉可反應(yīng)生成2g氫氣，即1g鈉生成 克氫氣，等質(zhì)量的金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越大，則氫氣的體積越大，所以產(chǎn)生H2的體積在同溫同壓時(shí)由大到小的排列順序?yàn)椋篈l、Mg、Na．
故選A．
點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：內(nèi)蒙古包頭三十三中2011－2012學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：013

金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出更多的電子，故常用來制造高能量電池．已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是

[　　]

A．

電解法

B．

熱還原法

C．

熱分解法

D．

鋁熱法

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年人教版高中化學(xué)必修二4.1 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬，鋰可以釋放出更多的電子，故常用來制造高性能電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應(yīng)采用的方法是(　　)

A．電解法        B．熱還原法          C．熱分解法         D．鋁熱法

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆內(nèi)蒙古高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出更多的電子，故常用來制造高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是(　　)

A．電解法     B．熱還原法     C．熱分解法      D．鋁熱法

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬，鋰可以釋放出更多的電子，故常用來制造高性能電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應(yīng)采用的方法是


  1. A.
    電解法
  2. B.
    熱還原法
  3. C.
    熱分解法
  4. D.
    鋁熱法

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年內(nèi)蒙古包頭33中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出更多的電子，故常用來制造高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是(　　)

A．電解法B．熱還原法C．熱分解法D．鋁熱法

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