【題目】（1）同溫同壓下，同體積的SO2與SO3質(zhì)量之比為________，氧原子個數(shù)之比為________。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g某氣體的體積為11.2L，則該氣體的相對分子質(zhì)量是______________。

（3）在溶液中0.2 mol MnO4－ 恰好能使0.5 mol SO32－離子完全氧化為SO42－，則Mn元素被還原后的化合價是________（填選項）。

A. +2 B. +3 C. +4 D. +5

【答案】4：5 2：3 28 A

【解析】

（1）根據(jù)PV=nRT及分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行計算；

（2）利用公式M=及相對分子質(zhì)量數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，求解；

（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，化合價升降的總數(shù)相等，計算。

（1）同溫同壓下，同體積的SO2與SO3的物質(zhì)的量相同，則物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即64：80=4：5；SO2與SO3中的O原子個數(shù)分別為分子個數(shù)的2、3倍，則氧原子個數(shù)之比為2：3；

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的某氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，M==g/mol=28g/mol，相對分子質(zhì)量數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，分子量為28；

（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，化合價升降的總數(shù)相等，即S化合價由+4變?yōu)?/span>+6，升高總數(shù)為2×0.5=1，Mn化合價降低總數(shù)=（+7-a）×0.2=1，則a=+2，答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國化學(xué)侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A. 在沉淀池中應(yīng)先通入氨氣，再通入二氧化碳?xì)怏w

B. 該反應(yīng)原理： NH3+CO2+H2O=HCO3-+NH4+

C. 循環(huán)1中X是二氧化碳

D. 在過濾后的母液中加入氯化鈉粉末、通入氨氣，攪拌，經(jīng)冷卻結(jié)晶后可得氯化銨晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是__，其中氧化性最強(qiáng)的是___。

（2）鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性�，F(xiàn)有如下三個反應(yīng)，請寫出鹽酸在三個反應(yīng)中，分別起何種作用：

①Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑__；

②2HClH2↑＋Cl2↑__。

（3）化學(xué)實驗中，如使其步驟中的有害產(chǎn)物作為另一步驟的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如圖中：

①在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是__，需用氧化劑的是___。(填編號)

②完成步驟①的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

Na2Cr2O7＋6KI＋14HCl=2CrCl3＋2NaCl＋6KCl＋3I2＋___。___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校學(xué)生課外活動小組的同學(xué)設(shè)計下圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性�；卮鹣铝袉栴}。

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________。

（2）裝置B中最適宜的試劑是：_________________________。

（3）裝置D中黑色固體為_____________(填名稱)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________。

（4）若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是： ___________________________________。

（5）按照如圖裝置進(jìn)行實驗時，首先進(jìn)行的操作名稱是_____________。

（6）根據(jù)實驗中的_________________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。

（7）若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在上圖裝置________與________之間連接下圖中的___________裝置(填序號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是

A.FeS2 SO3H2SO4

B.NaCl(aq)Na Na2O2

C.FeFeSO4(aq) Fe(OH)2 Fe2O3

D.Fe2O3 FeCl3(aq)Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KClO3和KHSO3能發(fā)生反應(yīng)：ClO3－+HSO3－→SO42－+ Cl－+ H+(未配平)。已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。下圖為用ClO3－在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)υ-t圖。下列說法正確的

A. 反應(yīng)開始時速率增大可能是c(H+)所致

B. 縱坐標(biāo)為υ(Cl－)的υ-t曲線與圖中曲線不能完全重合

C. 后期速率υ下降的主要原因是反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

D. 圖中陰影“面積”可以表示t1-t2時間內(nèi)c(SO42-)增加量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對應(yīng)的氧化物，且開始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）寫出渣料與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

（2）固體混合物A的組成為 、 。

（3）操作A的名稱為_______________。

（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。

（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體，其基本操作是 、 、過濾、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，有氫氣生成，現(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實驗，并用簡單的方法收集、檢驗生成的氫氣。請回答下列問題：

(1)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________

(2)干燥管C內(nèi)盛放的藥品可以是______或________(填化學(xué)式)。干燥管的________(填“m”或“n”)端與g導(dǎo)管相連接。

(3)在g處用試管收集氫氣，簡述用簡單的方法檢驗收集到的氣體是氫氣的實驗操作步驟和現(xiàn)象：_______________________________________

(4)停止反應(yīng)后，待B處硬質(zhì)玻璃管冷卻后，取其中固體溶于過量的稀鹽酸充分反應(yīng)得溶液a，

①欲檢驗溶液中含有Fe3+,選用的試劑為溶液，現(xiàn)象是______________。

②該實驗小組用上述試劑沒有檢測到Fe3+, 另取溶液a,加入少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色，溶液中反應(yīng)的離子方程式為____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)式：mX(g)+nY(？)pQ (g)+2mZ(g)，達(dá)到平衡時c( X) =0.3 mol L-1。其他條件不變，將容器體積縮小到原來的，重新平衡后c(X) =0.5 mol L-1。下列說法正確的是

A.平衡逆方向移動B.Y 可能是固體

C.系數(shù)n>mD.Z 的體積分?jǐn)?shù)減小

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