Question

（2012?河西區(qū)二模）已知反應(yīng)2SO₂ （g）+O₂ （g）?2SO₃ （g），混合體系中SO₃的百分含最和溫度的關(guān)系如右圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．下列敘述不正確的是（　�。�

A．△H＜0

B．反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)點(diǎn)X時(shí)，V_正＜V_逆

C．T₁、T₂溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂

D．若在恒溫、恒壓條件下向上述反應(yīng)平衡點(diǎn)Y體系中通入氦氣，則平衡向逆向移動(dòng)

Answer 1

分析：A、曲線上的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，由圖可知，溫度越高，SO₃的百分含量越低，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；
B、曲線上的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，X點(diǎn)SO₃的百分含量低于相同溫度平衡點(diǎn)的含量，說(shuō)明X點(diǎn)未到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)移動(dòng)；
C、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故溫度越高平衡常數(shù)越��；
D、恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，體積增大，壓強(qiáng)降低，平衡向體積增大的方向移動(dòng)．

解答：解：A、曲線上的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，由圖可知，溫度越高，SO₃的百分含量越低，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A正確；
B、曲線上的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，X點(diǎn)SO₃的百分含量低于相同溫度平衡點(diǎn)的含量，說(shuō)明X點(diǎn)未到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)移動(dòng)，故v _正＞v_逆，故B錯(cuò)誤；
C、T₁、T₂溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，溫度T₁＜T₂，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故溫度越高平衡常數(shù)越小，則K₁＞K₂，故C正確；
D、恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，體積增大，壓強(qiáng)降低，平衡向體積增大的方向移動(dòng)，即向平衡向左移動(dòng)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素等，難度中等，注意根據(jù)SO₃的含量判斷平衡移動(dòng)的方向，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意壓強(qiáng)改變壓強(qiáng)的本質(zhì)為體積變化，引起濃度的變化．